2020年10月山东省日照一中2021届高三上学期第一次质量调研考试化学试题(解析版)
2020年10月山东省实验中学2021届高三年级上学期第一次诊断性考试化学试题(解析版)
绝密★启用前山东省实验中学2021届高三年级上学期第一次诊断性考试化学试题(解析版)2020年10月 (本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I卷 (共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关说法正确的是A. 反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用【答案】B【解析】【详解】A. 反应不能自发,应满足△G=△H-T•△S>0,即△H>T•△S,而该反应的△S>0,故△H>0,故A错误；B. 海轮外壳连接锌块,锌为负极,保护外壳不受腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法,故B正确；C. SnCl2在溶液中水解显酸性,加氢氧化钠会促进SnCl2水解,所以配制氯化亚锡溶液时加入HCl抑制水解,故C错误；D. 铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,金属铁为负极,金属锡为正极,铁易被腐蚀,故D错误；故选B。
2. 常温,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：4NH+、Cu2+、-3NO、2-4SOB. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：4NH+、K+、Cl-、I-C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、2-4SOD. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、-3NO 【答案】A【解析】【详解】A. 常温下,在()()--12+cH=OH10c的溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,溶液显酸性,离子之间均不能发生反应,A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+能够氧化I-,B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,碱性溶液中Al3+不能大量存在,D项错误；答案选A。
山东省日照一中2021届高三化学10月份第一次调研考试试题2
做题破万卷，下笔如有神山东省日照一中2021届高三化学10月份第一次调研考试试题试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
第I 卷（选择题共40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol HClO 中所含 H—Cl 键的数目为N AB.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.2N AC.1.2 g C 与 0.1 mol CO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1N A3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。
B．NH3 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。
C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
4.关于有机物的说法正确的是 ( )A.a、b 互为同系物B.c中所有碳原子可能处于同一平面C.b的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式Ac（OH－）c（H＋）＝1 的溶液Fe2＋、NO－、Al3＋、Cl－3不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋H O3 2B由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1K＋、NH＋、Cl－、AlO－4 2能大量共存C 含有大量 Al3＋的溶液Na＋、NH＋、SO2－、Cl－4 4能大量共存D 通入少量 SO2 气体K＋、Na＋、ClO－、SO2－4不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－36.下列化学用语表示正确的是( )做题破万卷，下笔如有神3A.硫原子的结构示意图：B.三氟化氮的电子式：C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－D.次氯酸的结构式：H —O —Cl7.X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大。
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属5. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2017·房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加产生白色沉淀5滴BaCl2溶液①实验ⅱ证明，溶液中含有________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是________．9. （5分） (2016高二上·株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=________；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m________n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （2分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
山东省日照第一中学2021届高三上学期10月份第一次调研考试化学试题(wd无答案)
山东省日照第一中学2021届高三上学期10月份第一次调研考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B．在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D．通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用(★★★) 2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol HClO中所含H-Cl键的数目为N AB．8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N AC．1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1N AD．标准状况下，1 L0.1 mol·L-1 HCl溶液中滴加氨水至pH=7，溶液中的数目为0.1N A(★★) 3. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子(★★★) 4. 关于有机物的说法正确的是（）A．a、b 互为同系物B．c 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(★★★) 5. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++=3Fe3++NO+2H2OB 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、、、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+A．A B．B C．C D．D (★★★) 6. 下列化学用语表示正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．三氟化氮的电子式：C．小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++D．次氯酸的结构式：H—O—Cl(★★★) 7. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
山东省日照一中2020┄2021学年高三上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年山东省日照一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣ B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O5．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应7．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣，A2﹣离子半径大于C﹣，B2+与C﹣具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（）A．、它们的原子序数A＞B＞CB．、它们的离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它们的原子半径C＞B＞AD．、它们的最外层电子数C＞A＞B10．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O 3NaAlO2（aq ）Al（OH）3②S SO 3H2SO4③Fe2O 3FeCl3（aq ）无水FeCl3④饱和NaCl（aq ）NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2（aq ）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤13．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液14．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移二．非选择题：（52分）17．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．（2）实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）．（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式．（4）C中的现象是，E装置的作用是．（5）原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．18．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．（2）写出实验室制取A反应的离子方程式．（3）戊的分子式为．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式．19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为．20．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：（1）在100mL 18molL﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．21．MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）．（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步发生反应的离子方程式为．（4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．2020┄2021学年山东省日照一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算；C、氧气反应可以生成﹣2价化合物，也可以形成﹣1价化合物；D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数．【解答】解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误；B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误；D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol，含氧原子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键．2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．【解答】解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D【点评】本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣ B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．【解答】解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．【点评】本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B．反应生成NaOH和氢气、氯气；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．【解答】解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．6．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．【解答】解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．7．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理．【解答】解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C 错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D．【点评】本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础．特别注意浓硫酸的稀释方法．8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．【点评】本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大．9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣，A2﹣离子半径大于C﹣，B2+与C﹣具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（）A．、它们的原子序数A＞B＞CB．、它们的离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它们的原子半径C＞B＞AD．、它们的最外层电子数C＞A＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，据此解答．【解答】解：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA 族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；B、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法．10．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】综合实验题．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固液或液液制备，且能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题．【解答】解：A、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B、氨气不能利用浓硫酸干燥，故B错误；C、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查了气体的发生装置、洗气装置、收集装置的选取，发生装置需根据反应物的状态和反应条件选取，洗气装置需根据气体的性质选取；收集装置需根据气体的性质、密度选取．11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；【解答】解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．【点评】本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO 3H2SO4③Fe 2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl 2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．。
2020┄2021届山东省日照市高考化学一模试题Word 解析版
2021年山东省日照市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）（2015•日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．（5分）（2015•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．（5分）（2015•日照模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5g B．6 g C．8.7g D．13.9g5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙色静置有白色沉淀产生③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2O COCO H2Ⅰ 650 2 4 2.451.63Ⅱ 900 1 2 1.60.4Ⅲ 900 2 1 a b t①由表中数据可知该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a= ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．已知：①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．请回答下列问题：（1）写出G的结构简式；F与H中具有相同官能团的名称．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．①含有苯环②苯环上有2个取代基③能发生银镜反应和水解反应（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．2021年山东省日照市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）（2015•日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．光催化还原水制氢利用的是太阳能；B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．解答：解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B 错误；C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选：B．点评：本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．2．（5分）（2015•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右原子半径减小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．M与Z形成的化合物为氧化铝；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH 溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．3．（5分）（2015•日照模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；B．KIO3氧化酸性溶液的KI生成碘和水；C．离子个数配比不符合物质的构成；D．原子个数不守恒、电荷数不守恒．解答：解：A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，明确反应实质是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒规律．4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5g B．6 g C．8.7g D．13.9g考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）==0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg （OH）2，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量．解答：解：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）==0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.4g，根据①②解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol镁；加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：58g/mol×0.15mol=8.7g，故选C．点本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒、电子守恒在化学计评：算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．阿魏酸的分子式为C10H10O4B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．阿魏酸的分子式为C10H10O4；B．香兰素含有酚羟基，阿魏酸中的酚羟基、羧基均可与碳酸钠、氢氧化钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应；C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；D．不能发生消去反应．解答：解：A．阿魏酸的分子式为C10H10O4，故A正确；B．香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C错误；D．香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中含有的官能团，再结合教材中官能团性质采用知识迁移的方法解答即可，注意酚羟基和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：①根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；②根据萃取现象确定所含溴离子；③稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；解答：解：依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是SO32﹣、Br﹣、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣，故选A．点本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守评：恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；B、依据平衡常数概念计算；C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；解答：解：常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c （Na+）=c（CH3COO﹣），电离平衡常数K===，故B正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；故选D．点评：本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6 kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6 L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc （填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K= mol3•L﹣3（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e﹣═C6H12．考点：电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据给出的热化学方程式利用盖斯定律计算反应热；（2）根据化学方程式Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑计算；（3）①根据LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析；（4）①依据平衡常数表达式解答；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；解答：解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6；（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L；故答案为：33.6；（3）①欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动；故答案为：bc；（4）①）①环己烷的起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmo l•L﹣1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a﹣b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K== mol3•L﹣3；故答案为： mol3•L﹣3；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，故答案为：负； O2；C6H6+6H++6e﹣=C6H12．点评：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡及其电解池原理等知识点，题目难度较大，注意对相关知识的理解．9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= BD （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2O COCO H2Ⅰ 650 2 4 2.41.65Ⅱ 900 1 2 1.60.43Ⅲ 900 2 1 a b t①由表中数据可知该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a= 0.6 ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：化学平衡的计算；电解原理．分析：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项；（2）根据图片知，铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极，正极上电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣，负极上电极反应式为：NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2，结合电池内部离子移动方向判断；（3）①列三段表示出实验1各物质浓度的变化情况，然后根据速率公式：v（CO2）=；K=；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应；②考查平衡常数的应用，比较Qc与K的关系，要使反应向正方向进行应满足Qc小于K；③依据平衡常数不变列式计算a，反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率．解答：解：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，溶液中存在电荷守恒：c（HSO3﹣）+2c （SO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+），D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），结合电荷守恒和物料守恒可知c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）=c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3），所以A错误，B正确；故答案为：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣；BD；（2）①根据图可知，固体电解质中氧离子向负极移动，甲电极上NO失电子发生氧化反应而作负极，乙电极上氧气得电子生成氧离子，做原电池正极，发生还原反应；故答案为：还原；②甲电解是负极，电极上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2，故答案为：NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2；（3）①H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L 2mol/L 0 0转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/LK===；根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2 mol H2，此时Qc===1，要使反应向正反向进行需满足条件：Qc＜K，反应正向进行；故答案为：正向；③Ⅱ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 0.5 mol/L 1mol/L 0 0转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/L 0.2mol/L平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LK==Ⅲ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1 mol/L 0.5ol/L 0 0转化（ 0.5﹣0.5a）mol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l平衡（0.5+05a）mol/l 0.5amol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l=a=0.6mol，反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，a2（H2O）＞a3（H2O），故答案为：0.6；＞．点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析计算，化学平衡的分析判断，平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O ．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为干燥管．。
山东省日照市高三上学期化学第一次月考试卷
山东省日照市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （2分）在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A . 7：2B . 2：7C . 1：2D . 2：13. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）4. （2分）标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣15. （2分） (2016高二下·汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO26. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D . 氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O7. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－8. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）A . H2SO4B . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH9. （2分） (2018高一上·桂林期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O ＋16N2↑下列说法正确的是（）A . KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B . 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C . 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD . 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol10. （2分）(2015·崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（）A . 溶解的铁粉为2.8gB . 原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol11. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱13. （2分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均符合题意且二者间具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
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山东省日照市第一中学
2021届高三年级上学期第一次质量调研考试
化学试题
(解析版)
2020年10月
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试用时
90分钟。
第I卷（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，
耐腐蚀耐磨，故A正确；
B. 生石灰与水反应，可以作干燥剂使用,但不能防止月饼被氧化,故B错误；
C. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料,故C错误；
D. 地沟油属于油脂,而汽油是烃类,无法通过蒸馏获取,故D错误。
故选A。
2. N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A. 1 mol HClO 中所含H-Cl 键的数目为N A
B. 8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N A
C. 1.2 g C 与0.1 mol CO 2在高温下充分反应生成的CO 分子数为0.1N A
D. 标准状况下,1 L0.1 mol·L -1 HCl 溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中4NH +
的数目为0.1N A
【答案】B
【解析】
【详解】A ．HClO 结构式是H-O-Cl,分子中无H-Cl 键,故1 mol HClO 中所含H-Cl 键的数目为0,A 错误；
B ．乙酸乙酯分子式是
C 4H 8O 2,分子中含有4个C 原子,其相对分子质量是88,所以
8.8 g 乙酸乙酯的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol 乙酸乙酯中含有0.4 mol C 原子,C 原子数目为0.4N A ,B 正确；
C ．C 与CO 2反应方程式为：C+CO 22CO,1.2 g C 的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol C 与0.1 mol CO 2在高温下充分反应生成的0.2 mol CO,CO 分子数为0.2N A ,C 错误；
D ．溶液中存在电荷守恒,则c (H +)+c (4NH +
)=c (Cl -)+c (OH -),溶液pH=7,则c (H +)=c (OH -),所以c (4NH +)=c (Cl -),但溶液体积不是1 L,故溶液中4NH +
的数目大于0.1N A ,D 错误；
故合理选项是B 。
3. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2型杂化,而CH 4是sp 3型杂化
B. NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道
C. NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】。