等体积混合 ph计算习题
两种强酸或两种强碱溶液等体积混合后pH的计算
两种强酸或两种强碱溶液等体积混合后pH的计算1 问题的引出在中学化学里，我们常遇到这样的习题：在25℃，pH=5和pH=6的两种强酸溶液等体积混合，求此混合溶液的pH；或计算在25℃时，pH=10和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后溶液的pH为多少？解答这类问题时，为什么用混合前的氢离子浓度通过简单地加和求平均值来计算和用混合前的氢氧根离子浓度通过简单地加和求平均值来计算结果不一样，而且有时相差很大？计算过程如下（按上述两种强酸溶液等体积混合为例）：解法一：根据[H+]计算混合前：[H+]酸1=10-5mol/L，[H+]酸2=10-6mol/L所以：pH= -lg[H+]混=5.2596=5.26解法二：根据[OH-]计算混合前：[OH-]酸1=10-9mol/L，[OH]酸2=10-8mol/L所以：pOH= -lg[OH-]混=8.2596=8.26pH=14-pOH=5.74可见解法一和解法二的计算结果不一样，相差0.48。
同理，对于上述的两种强碱溶液等体积混合后，如按[H+]混计算，pH=10.30，如按[OH-]混计算，pH=11.70，两种解法的结果竟相差1.40。
究竟是用[H+]混来计算pH正确还是用[OH-]混来计算pH正确呢？2 问题分析我们知道，在25℃时，不论溶液是酸性、碱性还是中性，水的离子积常数K w恒等于10-14，而在上面两例计算中出现了[H-]混×[OH-]混≠10-14的情况，因此根据[H+]混和根据[OH-]混计算的pH就不一样。
问题出在哪里呢？这是因为上面的计算忽略了混合前后水的电离平衡对溶液中[H+]和[OH-]产生的影响。
两溶液在混合前后，水的电离平衡都存在，而且混合后和混合前水的电离情况是不一样的。
两溶液混合后必然会打破混合前水在各溶液中的那种平衡关系，从而使水电离出的[H+]水和[OH-]水较混合前的不一样。
因此混合后溶液的[H+]混和[OH-]混不能用混合前的浓度通过简单的加和求平均值来计算。
高中化学之混合溶液的pH值计算
高中化学之混合溶液的pH值计算[考纲要求]：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
公式①：pH== —lgc(H+)，c(H+)==10—pHmol/L，公式②：pOH== —lgc(OH—)，c(OH—)==10—pOHmol/L，公式③：25℃时，pH+pOH=14；100℃时，pH+pOH=12一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合例1、求下列两混合液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。
如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。
小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。
②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混== pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混== pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。
二、强酸溶液与强碱溶液混合例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：（1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加0.1mol/LNaOH 溶液30mL；（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。
解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。
所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/LpOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40（2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH －)＝10 pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。
PH 计算
pH计算专项练习题酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。
1.常温下将PH=8和PH=10的两份NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的PH 值（混合后体积变化忽略不计）_______________2.pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH值______________3.常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于_______________4.常温下，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到1000mL，pH________7。
5.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H＋)的比值为__________。
6.某温度下，水的离子积常数为Kw=10-12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为______________7.求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)；(已知lg2＝0.3)。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液(2)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%)(3)将pH＝9的NaOH与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(5)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(6)0.001 mol·L－1的NaOH溶液(7)pH＝2的盐酸与等体积的水混合(8)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍8.在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
pH的计算
pH=2的HCl溶液以1:9体积混合，计算混合后 溶液的pH。 11 例4：pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体 积相混合，求混合后溶液的pH值。 7
四、强酸弱碱和强碱弱酸溶液的混合：
（1）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶 酸 液等体积相混合，则混合液呈 性 （2）pH为12 的氨水和pH为2的盐酸等体积相 碱 混合，则混合液呈 性 （3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混 ≥7 合，则混合液pH 。 （4）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的某酸溶 液等体积相混合，则混合液pH ≤7 。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积
混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。
练习4：pH=10和pH=13的两种烧碱 溶液等体积混合，混合后溶液的pH 为多少？
12.7
三、强酸溶液和强碱溶液的混合： ①若恰好完全中和，pH=7。 ②若剩余酸，pH<7。先求中和后剩余的[H+]，
3.3 2.3
10.7 11.7
7 3.3 10.7
PH=5的HCl
PH=11的NaOH
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
（碱）= PH大 － 0.3 2、强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7
若PH酸 + PH碱＜１４，则PH混= PH酸 +0.3
练习:混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合 甲溶液 乙溶液
PH=3的HCl PH=2的HCl PH=9的NaOH PH=9的NaOH PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl PH=5的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH PH=9的NaOH
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
高二化学：pH的计算专题训练Word版含答案(可编辑修改word版)
pH 的计算——专题训练2012.12题型一：强酸（强碱）加水稀释后的 pH 计算例1:将pH=3 的盐酸溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的105倍呢？）例 2：将pH=12 的NaOH 溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3 的醋酸溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH 的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6 和pH=3 的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 是（）A. 2B.3.3C.4D.8（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10 的NaOH 溶液与 pH=12 的NaOH 溶液以 1:2 体积比混合，混合后的 pH 最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11题型三：强酸、强碱混合后的 p H 的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的 pH =b，已知 a+b=13，酸碱溶液混合后 pH=7，则酸溶液的体积 V（酸）和碱溶液的体积 V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B. V 酸= 10 V 碱C.V 酸= 2 V 碱D. V 酸= V 碱(2)若酸过量：例 6：0.1mol/L 的 NaOH 和 0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的 PH。
（3）若碱过量：例7：0.1mol/L 的盐酸和0.06mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
二、典型练习：1、100℃时pH=3 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11：9 混合，混合液的 pH 为 ( )A、约3.3 B．8 C、6 D.42、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH 电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13、某水溶液中由水电离的 H+离子浓度 C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的 pH 可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74、将pH=5 的H2SO4溶液稀释500 倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：15、下列溶液中与1×10-5mol/L 的NaOH 溶液pH 相同的是（）A.把pH=6 的盐酸稀释 1000 倍B.把pH=10 的NaOH 溶液稀释 10 倍C.把10mL 1×10-5mol/L 的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L 的NaOH 溶液相混合D.把C(OH-)=10-5mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入到100mL浓度为 10-4mol/L 的 NaOH 溶液中6、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积 V 的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C.a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸D.若 A、B 都有是弱酸，则 5>a>27、将pH=4 的酸溶液与pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断9、向0.05mol/L 的氢硫酸中通入Cl2至H2S 刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH 为（）A.2 + lg5B.2 - lg5C.1D.210、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是（）A．pH = 3 的盐酸和pH = 11 的氨水等体积混合B．pH = 3 的盐酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3 的醋酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3 的硫酸和pH = 11 的氨水等体积混合11、取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－112、25℃时，若体积为V a、pH=a 的某一元强酸与体积V b、pH=b 的某一元强碱混合恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是（2）a 值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是（3）a 的取值范围是。
PH的计算
c(H+)V1- c(OH-)V2 酸过量： c(H+)= V1+V2
碱过量：c(OH-)=
c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2
Kw c(H+)= c(OH-)
pH=2 盐酸和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积 相混合，求混合后溶液的pH值 pH=7 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液 混合，两者恰好中和，求酸和碱的体积比 （ 1:10 ）
结论：
1 、两种强酸溶液的 pH 相差 ≥ 2 时，等体积 混合，混合后溶液的 pH 值等于浓溶液的 PH+0.3
2、两种强碱溶液的pH相差≥2时，等体积 混合，混合后溶液的pH值等于浓溶液的 PH—0.3
计算6： 强酸和强碱混合pH值
例7：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与 等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的 pH值等于多少？ 酸过量抓住氢离子进行计算！ 例8：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与 等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的 pH值等于多少？ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
取80mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中， 所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液 和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓 度是多少？
酸过量： c(H+)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
10-2 =
0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08
c(H+) = c(OH-) = 0.05 moL/L
B 1、在250C时，下列溶液中碱性最强的是： A、PH=11的溶液 B、C（OH-）=0.12mol/L的溶液 C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D、 C（H+）=1×10-10mol/L的溶液 2、下列溶液一定呈中性的是：B A、PH = 7的溶液 B、C（H+）= C（OH-）的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液 3、在250C时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×1012mol/L，则该溶液的PH可能是： AD A、12 B、 7 C、 6 D、 2
酸碱溶液的稀释和混合后PH的计算
酸性溶液抓住H+计算
碱性溶液抓住OH-计算
二、酸酸混合、碱碱混合后pH的计算 例1：0.1 mol / L盐酸 溶液和0.05 mol / L硫酸 溶液等体积混合（设混合后体积为2倍），求 混合溶液的pH 1
例2： 0.01 mol / L KOH 溶液和0.01 mol / L Ba(OH)2溶液等体积混合（设混合后体积变化 忽略不计），求混合溶液的pH
12.2
例3：pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混 合后溶液的pH=？（混合后体积变化不计） 2.3
例4：pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积 混合后溶液的pH= ？（混合后体积变化不计）
9.7
三、强酸强碱混合反应后溶液pH的计算
例5： pH=2的盐酸溶液和pH=10的NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH=？（混合后体积 变化不计）
2.3 例6：将99mL 0.5 mol / L硫酸溶液跟101mL1 mol / LNaOH溶液混合后，求溶液的pH?
12
先判断强酸与强碱哪种过量，若是酸过量则 抓住H+计算，（即先算出过量的H+的浓度） 再求pH 若 碱过量则抓住OH-计算，（即先算出过量 的OH-浓度，再利用KW算出H+的浓度），叶间沉思。 风儿若有若无。 一只鸟儿飞过来，停在枝上，望着远处将要成熟的稻田。 精灵取出一束黄澄澄的稻谷问道：“你爱这稻谷吗？” “爱。” “为什么？” “它驱赶我的饥饿。” 鸟儿啄完稻谷，轻轻梳理着光润的羽毛。 “现在你爱这稻谷吗？”精灵又取出一束黄澄澄的稻谷。 鸟儿抬头望着远处的一湾泉水回答：“现在我爱那一湾泉水，我有点渴了。” 精灵摘下一片树叶，里面盛了一汪泉水。 鸟儿喝完泉水，准备振翅飞去。 “请再回答我一个问题，”精灵伸出指尖，鸟儿停在上面。 “你要去做什么更重要的事吗？我这里又稻谷也有泉水。” “我要去那片开着风信子的山谷，去看那朵风信子。” “为什么？它能驱赶你的饥饿？” “不能。” “它能滋润你的干渴？” “不能。”爱是什么？ 一个精灵坐在碧绿的枝叶间沉思。 风儿若有若无。 一只鸟儿飞过来，停在枝上，望着远处将要成熟的稻田。 精灵取出一束黄澄澄的稻谷问道：“你爱这稻谷吗？” “爱。” “为什么？” “它驱赶我的饥饿。” 鸟儿啄完稻谷，轻轻梳理着光润的羽毛。 “现在你爱这稻谷吗？”精灵又取出一束黄澄澄的稻谷。 鸟儿抬头望着远处的一湾泉水回答：“现在我爱那一湾泉水，我有点渴了。” 精灵摘下一片树叶，里面盛了一汪泉水。 鸟儿喝完泉水，准备振翅飞去。 “请再回答我一个问题，”精灵伸出指尖，鸟儿停在上面。 “你要去做什么更重要的事吗？我这里又稻谷也有泉水。” “我要去那片开着风信子的山谷，去看那朵风信子。” “为什么？它能驱赶你的饥饿？” “不能。” “它能滋润你的干渴？” “不能。”
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一选择题
1．100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值为
A. 0.2
B. 0.7
C. 1.0
D. 2.0
2．99 mL0.1mol/L盐酸和101 mL0.05mol/LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值为
A. 1.7
B. 10.7
C. 11
D. 11.3
3．等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 4．现有常温时pH= 1的某强酸溶液10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是A．加水稀释成100 mL
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH 溶液
D．加入10mL 0.01mol•L－1的HCl溶液
5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
6．常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01 mol·L-1醋酸溶液
B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
7．下列说法正确的是
A．等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H2一定少。
B．两种pH值相等酸溶液，其导电能力一定相等。
C．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性
D．室温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大8．下列溶液中，1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
9．室温下将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
A. 小于7
B. 大于7
C. 等于7
D. 无法确定
10．室温下将pH=12的NaOH溶液和氨水等体积混合后，溶液的pH
A. 小于12
B. 大于12
C. 等于12
D. 无法确定
11．pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
A. m>n
B. m=n
C. m<n
D. 无法判断二计算下列溶液的pH（写出计算过程已知lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7）
1．10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的pH 值（假设体积为二者之和）。
2．25℃时，0. 1 mol/L盐酸50mL与0.1mol/L硫酸溶液50mL混合，求混合液PH
3．25℃时，PH=1盐酸50mL与PH=3硫酸溶液50mL混合，求混合液PH
4．25℃时，PH=1盐酸50mL与PH=4硫酸溶液50mL混合，求混合液PH
5．25℃时，0. 1 mol/L氢氧化钠溶液50mL与0.1mol/L氢氧化钡溶液50mL混合，求混合液PH 6．25℃时，PH=13氢氧化钠溶液50mL与PH=13氢氧化钡溶液50mL混合，求混合液PH 7．25℃时，PH=13氢氧化钠溶液50mL与PH=11氢氧化钡溶液50mL混合，求混合液PH 8．25℃时，PH=13氢氧化钠溶液50mL与PH=9氢氧化钡溶液50mL混合，求混合液PH。