溶液pH的计算方法
溶液pH计算方法
第三讲 有关pH 的计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋的浓度。
一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。
2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。
3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。
三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：()()()121212c H V c H V c H V V ++++混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。
（2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。
（3）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况：①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法溶液pH的计算方法。
溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。
下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。
一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。
对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log(Ca/C)。
其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。
对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKb + log(Cb/C)。
其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。
二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。
对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log(C)。
其中，C是强酸的浓度。
对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 + log(C)。
其中，C是强碱的浓度。
三、盐溶液的pH计算方法。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + log(Ca/Cb)。
其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。
四、离子强度的影响。
在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。
当溶液中存在多种离子时，它们的相互作用会影响溶液的pH值。
因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。
五、实际操作中的注意事项。
在实际操作中，我们需要注意以下几点：1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。
2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶液pH值时需要考虑温度的影响。
3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外界因素对测定结果的影响。
总结：通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。
高中化学ph值计算公式
高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。
另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。
在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。
对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。
当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。
以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。
溶液pH计算方法归纳
的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和
（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的 PH 的计算 先求混合后的 c(H+)混，再直接求 PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例 4、PH=4 的盐酸和 PH=2 的盐酸等体积混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V 总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V 总，再求出 c(H+)混。
例 5、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L 硫酸混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
得方程(x+10-8)·x=10-14，解得 x=9.5×10-8，故 c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5× 10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选 B。
2、 弱 酸 或弱碱的 稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确
A．2.0
B. 2.3
C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意 PH=4 的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2 的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+) 混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选 B。
溶液pH的计算方法
溶液pH的计算方法：总体原则(1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。
1．单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算由先求出混△后的再根据公式求pH。
若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。
如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。
3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。
如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后，pH=10．7。
4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：(1)若恰好中和，pH=7。
(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。
(3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性，pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性，5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。
无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。
无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)：pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5；pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液 pH 计算方法是研究化学及生物学的重要计算方法。
pH (Potential of Hydrogen ) 是指溶液中氢离子的浓度，浓度越高 pH 值越低，浓度越低 pH 值越高。
pH 值通常使用负对数来表达，其计算公式为：pH=-log[H+]。
下面我们将详细介绍四种常用的 pH 计算方法。
方法 1：使用酸度计酸度计是一种测量 pH 值的设备，其工作原理是利用电极检测溶液中的氢离子浓度。
使用酸度计需要先将电极浸入溶液中，等待一段时间让电极和溶液达到平衡状态后，读取酸度计上的 pH 值。
使用酸度计可以快速准确地测量溶液的 pH 值，不过需要注意保持电极的清洁和正确的校准。
方法 2：使用指示剂指示剂是一种能够变色的化合物，它的颜色随 pH 值的变化而变化。
使用指示剂需要将少量指示剂加入溶液中，然后观察溶液的颜色变化来判断 pH 值的范围。
不同的指示剂在 pH 值范围上的变化不同，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
使用指示剂可以快速地大致确定溶液的 pH 值，但是精度不如酸度计高。
方法 3：使用电荷平衡方程电荷平衡方程是一种根据离子浓度的平衡关系计算 pH 值的方法。
在酸性溶液中，水分子会自发地失去一个氢离子形成氢离子 H+，并且与水分子形成一个稳定的水合物 H3O+。
在碱性溶液中，则是由水分子自发地接受一个氢离子形成氢氧离子 OH-。
利用水的自离解平衡反应，可以得到一个电荷平衡方程，根据该方程可以求得溶液的 pH 值。
在酸性溶液中，水分子自离解的过程中，溶液中氢离子的浓度较高，因此 pH 值可近似地计算为 pH=-log[H+]。
在碱性溶液中，同理可得 pH 值为 pH=-log[OH-]。
如果同时存在酸性和碱性物质，则需要根据酸性物质的反应方程和碱性物质的反应方程，使用同位素代换或时间点积分等方法来求得氢离子浓度或氢氧离子浓度，再代入 pH 计算公式即可求解 pH 值。
综上所述，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际需要选取合适的方法来计算pH 值。
分析化学酸碱溶液pH的计算
分析化学酸碱溶液pH的计算酸碱溶液的pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，它是通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来计算的。
在分析化学中，我们可以使用不同的方法和公式来计算酸碱溶液的pH值。
一、酸碱溶液的pH定义和计算方法pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子的浓度的负对数。
pH的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
二、酸碱溶液pH计算的方法1.酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值发生颜色变化的化合物。
通过观察溶液颜色的变化，可以确定溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
2.pH计法pH计是一种可以测量溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来计算pH值。
它利用了电极的选择性溶液中的氢离子和氢氧根离子之间的浓度比例关系。
3.氢离子浓度计算法可以通过测定溶液中氢离子的浓度来计算pH值。
在分析化学实验中，常用酸碱滴定法来测定溶液中氢离子的浓度。
三、常见的酸碱溶液pH计算公式1.强酸的pH计算公式对于强酸溶液，其酸度主要由酸的浓度决定，可以使用以下公式计算pH：pH = -log[H+] = -log[C]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，[C]表示溶液中酸的浓度。
2.强碱的pH计算公式对于强碱溶液，其碱度主要由碱的浓度决定，可以使用以下公式计算pH：pOH = -log[OH-] = -log[C]pH=14-pOH其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度，[C]表示溶液中碱的浓度。
3.弱酸和弱碱的pH计算公式弱酸和弱碱的pH计算较为复杂，需要考虑到弱酸或弱碱的离解度和水的自离解。
一般情况下，可以使用酸碱解离常数（Ka或Kb）来计算pH 值。
弱酸的pH计算公式：Ka=[H+][A-]/[HA][H+]=√(Ka[HA])pH = -log[H+]弱碱的pH计算公式：Kb=[OH-][B+]/[BOH][OH-]=√(Kb[BOH])pOH = -log[OH-]pH=14-pOH四、酸碱溶液pH计算实例假设有0.1mol/L的HCl溶液，我们可以使用上述公式计算其pH值：[H+] = 0.1mol/LpH = -log[H+] = -log(0.1) = 1假设有0.1mol/L的NaOH溶液，我们可以使用上述公式计算其pH值：[OH-] = 0.1mol/LpOH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1pH=14-pOH=14-1=13对于弱酸和弱碱的pH计算，我们需要知道酸碱的解离常数。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
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溶 液 pH 的 计 算 方 法
温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这
时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它
的定义为 .即pH ＝ 。
知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
计算原理:
酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)
碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)
1、单一溶液PH 的计算
(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,
则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝
例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH
＝ 。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,
则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝
2、两两混合溶液的PH 计算
(1)强酸与强酸混合
由C(H ＋
)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.
例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝
技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3
(2)强碱与强碱混合
由c(OH -
)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,
混合液的pH 是( )
Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7
例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH
＝
技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3
（3）强酸与强碱混合
强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:
①若恰好中和,p Ｈ＝7。
例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该
碱溶液的pH 等于（ ）
A 、9.0
B 、9.5
C 、10.5
D 、11.0
②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ
例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的
pH ()
A.为7.2
B.为8
C.为6
D.无法计算
③若碱剩余,先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过K w求出c(H＋),最后求pＨ。
例7.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合,所得混合液的pH＝11,则强碱与强酸的体积比是( D )
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
3、溶液稀释后的pＨ求法
（1）一般来说,强酸（强碱）溶液,每稀释为10倍体积,pＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液,每稀释为10倍体积,pＨ增大（减小）不足1个单位。
即:强酸,pＨ＝a,加水稀释10n倍,则pＨ＝
弱酸,pＨ＝a,加水稀释10n倍,则＜pＨ＜
强碱,pＨ＝b,加水稀释10n倍,则pＨ＝
弱碱,pＨ＝b,加水稀释10n倍,则＞pＨ＞
无论稀释多少倍,酸溶液的pＨ不能等于或大于,碱溶液的pＨ不能7,
只能趋近于7（考虑水的电离）。
（2）对于pＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数,强酸（或强碱）溶液的pＨ变化幅度大。
这是因为强酸（或强碱）已完全电离,随着加水稀释,溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多,而弱酸（或弱碱）随加水稀释。
电离平衡向移动,Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。
技巧三、已知酸和碱的pＨ之和,判断等体积混合后溶液的pＨ（25℃）:
（1）若强酸与强碱溶液的pＨ之和等于14,则混合后溶液显,pＨ＝。
（2）若强酸与强碱溶液的pＨ之和大于14,则混合后溶液显,pＨ＝。
（3）若强酸与强碱溶液的pＨ之的小于14,则混合后溶液显,pＨ＝。
（4）若酸碱溶液的pＨ之和为14,酸碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。
例8、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是（）A。
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B。
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C。
pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D。
pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
总结:pH计算口诀:酸按酸（H＋）,碱按碱（OH-）,酸碱混合看过量,无限稀释7为限。
反馈练习:
1.用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。
需NaOH 溶液体积最大的是()
A 盐酸
B 硫酸
C 高氯酸
D 醋酸
2.室温时,若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％,则下列说法正确的是()
A.该溶液的pH＝11
B.该溶液的pH＝3
C.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D.加入等体积0.1 mo1·L -1 HCI 后所得溶液的pH ＞7
3.某强酸溶液pH ＝a ,强碱溶液pH ＝b ,已知a ＋b ＝12,酸碱溶液混合后pH ＝7,
则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为
( )
A.V (酸) ＝ 102V (碱)
B.V (碱) ＝ 102V (酸)
C.V (酸) ＝ 2V (碱)
D.V (碱) ＝ 2V (酸)
4.把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中,所得溶液的pH 值为2.如果混合
前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( )
A.0.5 mol / L
B.0.1 mol / L
C.0.05 mol / L
D.1 mol / L
5.某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH
为4.68,以下叙述正确的是( )
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO 2
D.雨水样品中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 4
6.99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH
值为( )
A.0.4
B.2
C.12 D .13.6
7.等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后,溶液的pH 值等
于( )
A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0
8.60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后,溶液的
pH 约为( )
A.0.5
B.1.7
C.2
D.13.2
9.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG ）的概念,AG ＝
)
OH ()H (lg -c c +,则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG ＝0
B.酸性溶液的AG ＜0
C.常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D.常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12
10.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c (SO 42-)
＝0.105 mol / L,c (Al 3＋)＝0.055 mol / L,溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电
离为H ＋和SO 42-),则c (K ＋)为 ( )
A.0.045 mol / L
B.0.035 mol / L
C.0.055 mol / L
D.0.040 mol / L
11.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是 ( )
A.pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液
B.pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液
C.pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液
D.pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
12.下列液体pH值＞7的是()
A.人体血液
B.蔗糖溶液
C.橙汁
D.胃液。