初中化学方程式总结(20190418135304)
九年级化学方程式总结（通用17篇）
九年级化学方程式总结（通用17篇）九年级化学方程式总结篇1化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 九年级化学方程式总结篇2热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
初三化学方程式总结(word完美版)
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2 2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色的火焰现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O= CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+COFe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成（以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2）跟硫酸有关的化学方程式：2NaO(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(或KOH)+FeCl3（或Fe(NO3)3、或Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、或FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+CuCl2(或Cu(NO3)2、或CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(或NH4NO3、或(NH4)2SO4)+NaOH（或KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(或Mg(NO3)2、或MgSO4)+NaOH(或KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuOCu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOHCu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(或Zn)+CuSO4FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+2O2Fe3+O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HC l==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初中化学方程式全集
初中化学方程式大全（按物质归类总结）与氧气有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；放出热量；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象：空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量；生成能使澄清石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热；生成大量白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁上有水珠生成。
2H 2O 2MnO2====2H 2O+O 2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑现象：同上，与氢气有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁上有水珠生成。
Zn+H2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象：固体逐渐减少，有可燃烧的气体生成Mg+H2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑现象：有气体生成H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：黑色固体变成红色，同时试管口有水珠生成2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：红色固体变成黑色，试管口有水珠生成。
初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl人教版没八年级化学课本下面是九年级课本目录上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅱ相对原子质量表附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记元素周期表下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料寄语同学们附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表请选为满意答案哟。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中化学常考化学方程式整理汇总
初中化学常考化学方程式整理汇总初中化学中，常考的化学方程式可以分为以下七大类：1.燃烧类反应方程式：a)有机物燃烧：二氧化碳和水的生成。
b)金属燃烧：金属氧化物的生成。
c)烃的燃烧：二氧化碳和水的生成。
2.酸碱中和反应方程式：a)酸和碱中和：盐和水的生成。
b)金属和酸反应：盐和氢气的生成。
3.金属活动性类反应方程式：a)单质与氧气反应：金属氧化物的生成。
b)金属与非金属元素反应：金属非金属化合物的生成。
c)金属置换反应：金属离子被其他金属取代。
4.金属盐溶液类反应方程式：a)金属盐溶液和金属反应：金属沉淀的生成。
b)金属盐溶液和非金属物质反应：非金属元素的沉淀或气体的生成。
5.碳酸盐分解类反应方程式：a)金属碳酸盐分解：金属氧化物和二氧化碳的生成。
b)碱金属碳酸盐分解：碱金属氧化物和二氧化碳的生成。
6.电解质溶液类反应方程式：a)电解质溶液的电解：金属或非金属元素的析出。
b)氯离子的氧化与还原反应：氯气的生成。
7.非金属元素反应类反应方程式：a)卤素与非金属元素的反应：盐的生成。
b)非金属元素氧化反应：氧化物的生成。
通过整理汇总，我们可以得到128个常考的化学方程式。
为了节省篇幅，在此只列举几个典型的例子：1.有机物燃烧：甲烷（CH4）+氧气（O2）->二氧化碳（CO2）+水（H2O）2.酸和碱中和：盐酸（HCl）+氢氧化钠（NaOH）->氯化钠（NaCl）+水（H2O）3.金属活动性：铁（Fe）+氧气（O2）->三氧化二铁（Fe2O3）4.金属盐溶液和金属：铜盐溶液（CuSO4）+锌（Zn）->锌盐（ZnSO4）+铜（Cu）5.碳酸盐分解：钙碳酸盐（CaCO3）->二氧化碳（CO2）+氧化钙（CaO）6.电解质溶液电解：铜溶液（CuSO4）->铜（Cu）+硫酸（H2SO4）7.卤素与非金属元素反应：氯（Cl2）+碘（I2）->氯化碘（ICl）8.非金属元素氧化反应：磷（P）+氧气（O2）->五氧化二磷（P4O10）这些化学方程式可以通过实验或理论知识进行预测，并且在学习化学过程中经常出现。
初三化学方程式总结(word完美版)
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2 2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O 2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O2 2H2O现象：淡蓝色的火焰现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+O 2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO22KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 22CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O= CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO 3CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成（以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2）跟硫酸有关的化学方程式：2NaO(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(或KOH)+FeCl3（或Fe(NO3)3、或Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、或FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+CuCl2(或Cu(NO3)2、或CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(或NH4NO3、或(NH4)2SO4)+NaOH（或KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(或Mg(NO3)2、或MgSO4)+NaOH(或KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H2O CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO Cu+CO 2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H 2+CuO Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(或Zn)+CuSO 4FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+2O 2Fe3+O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求。
初中化学方程式总结(可编辑修改word版)
初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 === H3↑+H20+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO+H20+CO2↑1、初中化学方程式总结化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O25、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu + CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑1．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O2．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑3．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2 4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱盐 + 水43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH === NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ===AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O === CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O化学方程式、反应现象、应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2△2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白色金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2△2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO △2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3△NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2高温W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2高温Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=== Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 酒精燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=== Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=== Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=== 2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=== Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl === CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl === ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl === MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl === CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl === NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl === CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl－的原理Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=== ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=== MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=== MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=== BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Ba(NO3)2+H2SO4=== BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Na2O+2HNO3=== 2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=== Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=== Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=== Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=== Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=== NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=== Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=== Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=== Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=== Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=== Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=== 3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=== (NH4)3PO42NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=== Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=== CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O === CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•5H2O === CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl ===AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=== BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH === NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH === KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学方程式总结 一． 物质与氧气的反应： (1) 单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在氧气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O3 5. 氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10. 汞（水银）在氧气中燃烧： 2Hg+O 点燃 2HgO2 (2) 化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 == 点燃 == 2CO 2 + 3H 2 O 14. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （氧炔焰） 二．分解反应： 15. 双氧水催化制氧气： 2H2O2(MnO2 催化 )2H 2O+O ↑216. 水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17. 加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH)2CO3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2↑18. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3=2KCl + 3O 2 ↑19. 加热高锰酸钾： 2KMnO 加热 K2MnO + MnO 2 + O 2 ↑ 4 420. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H 2 O + CO 2↑ 21. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO 2↑ 三．氧化还原反应： 22. 氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H 2 O 2 23. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑24.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3 O4 高温 3Fe + 2CO 2↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质+ 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑30.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2↑31.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2↑32. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO =Al2(SO)3+3H2↑4 433. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2+ H2 ↑34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl 2+ H2 ↑35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H ↑236. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ (2) 金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg (3) 碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水 40. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H O2 3 241. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe O + 3H 2 SO =Fe 2 (S O ) 3 + 3H 2 O2 3 4 442. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水46. 氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2 O47. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2 O48. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2 O 49. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 50. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O (5) 酸 + 碱 -------- 盐 + 水51. 盐酸和氢氧化钠反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O52. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O53. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O54. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O55. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 56氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + 3 ==== 3 + 3H.Al(OH) AlCl 2 O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+ 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2 O58.硫酸和氢氧化钾反应：H SO + 2KOH==== K2SO4 +2H O 2 4 259.硫酸和氢氧化铜反应：H SO +Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 2 460.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO +2Fe(OH)====Fe(SO)3+6H2O 2 4 3 2461.硝酸和氢氧化钠反应：HNO+ NaOH==== NaNO3+H2O3(6)酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl=== CaCl2+H2O +CO2↑363.碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO↑2 3 264.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+ 2HCl ===MgCl 2+H2 O +CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=== AgCl↓ +HNO 366.硫酸和碳酸钠反应：Na CO+ H2SO ===Na2SO +H2O + CO↑2 3 4 4 267.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl2====BaSO4↓+2HCl 2 4(7)碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH)70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH)71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2==== Cu(OH)72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO3=== CaCO 2↓ + Na 2SO4 3↓ + 3NaCl2↓ + 2NaCl2↓ + 2NaCl3↓+ 2NaOH (8) 盐 + 盐 ----- 两种新盐73 . 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 374. 硫酸钠和氯化钡： Na SO + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2 4五．其它反应： 75. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H 2 CO3 76. 生石灰溶于水： CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 77. 氧化钠溶于水： Na2O + H 2O ==== 2NaOH 78. 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O ==== H 2SO4 79. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H 2O 80. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O初中化学方程式及其相关知识点总结 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应 ) Ca(O H)2 + CO 2 =CaCO3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2 沉淀消失，可用 Ba(OH) 2 溶液 2. 镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点： (1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2 ）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3) 镁可 做照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ； (5) 镁很活泼，为了保 护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3. 水通电分解（分解反应）2H2O =2H 2↑ + O 2 ↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1： 2 相关知识点： (1) 正极产生氧气，负极产生氢气； (2) 氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1 ： 8； (3) 电解水 时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4) 电源为直流电 4. 生石灰和水反应（化合反应） CaO + H 2O = Ca （ OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； 变成红色； (3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4) 发出大量的热 (2) 在其中滴入无色酚酞，酚酞会5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KCl O3=MnO ( 作催化剂 )=2KCl + 3O2↑2相关知识点：(1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。