最新2015年名师精品打造高考原创化学预测卷02(新课标Ⅱ卷)
2015全国高考新课标2(化学试卷)
绝密★启封并使用达成前2015 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40 题，共 300 分，共 16 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码正确粘贴在条形码地域内。
2.选择题必定使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必定使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔录清楚。
3.请依据题号次序在各题目的答题地域内作答，超出答题地域书写的答案无线；再猜见告、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必定用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面干净，不要折叠、不要弄破、弄皱，严禁使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mo该酯完好水解可获取 1mol 羧酸和 2mol 乙醇 , 该羧酸的分子式为14H18O514H16O416H22O516H20O59.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c-和 d+的电子层结构相同。
以下表达错误的是．．A. 元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
以下表达正确的选项是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g 核素发生裂变反响：+++10，净产生的中子（）数为1011．分子式为并能饱和 NaHC , 溶液反响放出气体的有机物有（不含立体结构）种种种种12.海水开发利用的部分过程以下列图。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
最新2015年名师精品打造高考原创化学预测卷01(新课标Ⅱ卷)
2015年高考原创预测卷【新课标Ⅱ卷】理综化学试题第I卷（选择题）7．下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理8．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9．下列离子方程式正确的是（）A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O2AlO2－+3H2↑10．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将二氧化硫通入溴水中或酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性B 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液一定含Fe2+C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用D 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L NaI溶液有黄色沉淀生成氯化银的溶解度大于碘化银12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定C．已知OH-(aq)＋H+(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀CH3COOH溶液恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H213．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)第II卷（非选择题）必做题共3小题，43分；另外从3个选做题中选择1个作答，共15分26．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
全国新课标Ⅱ卷2015届高三预测金卷(理综)word版
2015届高三预测金卷（全国新课标II卷）理综第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）以下关于生物学实验的描述，正确的一组是（）①有纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，橙黄色色带最窄②鉴定还原糖时，要先加入斐林试剂后，水浴加热可看到砖红色的CuO沉淀③在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中，可选用洋葱鳞片叶内表皮细胞作为实验材料，甲基绿使RNA呈绿色，吡罗红使DNA呈红色④经键那绿色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构⑤洋葱根尖有丝分裂临时装片制作过程的步骤是：取材、解离、漂洗、染色、制片⑥在探究pH对酶活性的影响实验中，pH是实验变量，温度是无关变量．A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤⑥2．（6分）下列关于细胞结构与功能的说法不正确的是（）A．神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白B．小肠绒毛细胞膜有大量突起，有利于附着更多的载体蛋白C．线粒体内膜向内突起形成嵴，有利于附着更多的有氧呼吸酶D．叶绿体类囊体结构增大了膜面积，有利于附着更多的光合色素3．（6分）如图表示1﹣5月期间甲、乙两女性血浆中人乳头瘤状病毒抗体的相对含量．对曲线图解释错误的是（）A．女性甲可能在1月份接种了疫苗，女性乙没有B．两人在5月份抗体含量差异源于女性甲体内记忆细胞的活动C．女性甲的T淋巴细胞可以产生淋巴因子攻击被病毒侵染的靶细胞D．人乳头瘤状病毒疫苗刺激机体产生了相应的记忆细胞和抗体4．（6分）关于细胞物质运输的叙述，不正确的是（）A．叶绿体合成的ATP需要通过核孔进入细胞核B．突触前神经元在受到刺激时能释放神经递质C．溶酶体内的酶由核糖体合成、并经过一系列加工后运入D．内质网的膜结构成分可以通过高尔基体转移到细胞膜中5．（6分）取一段燕麦幼苗茎放在一定浓度的植物生长素水溶液中培养，结果如图．幼苗茎段重量增加的主要原因是（）A．水分增加B．糖类增加C．蛋白质增加D．无机盐增加6．（6分）关于生物实验或调查的叙述，正确的是（）A．豆浆煮熟后，不能与双缩脲试剂发生紫色反应B．在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，95%酒精仅用于解离C．调查常见人类遗传病时常选取发病率高的单基因遗传病作为调查对象D．观察口腔上皮细胞中的线粒体，需要8%盐酸处理后再用健那绿染色7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA9.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体10.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气11.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）A．32 B．8 C．16 D．412. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN—，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN——2e—+2OH—＝CNO—+H2O ②2C l—一2e═＝Cl2↑③3Cl2 +2CNO—+8OH-＝N2+6Cl—十2CO32—+4H2O下列说法不正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe-2e-═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOHD．除去1mol CN—，外电路至少转移5mol电子13. 25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN 溶液pH=4．下列说法正确的是（）A ． C H3COOH 与HCN 均为弱酸，酸性：HCN ＞CH3COOHB ． 25℃时，水电离出来的c （H+）均为 10﹣11mol/L 的两种酸，酸的浓度：HCN ＞CH3COOHC ． 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa 和NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONa ＞NaCND ． 25℃时，pH 均为3的CH3COOH 与HCN 溶液各100ml 与等浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液体积：CH3COOH ＞HCN二、选择题：本题共8小题，每小题6分共48分。
高考试卷陕西省2015年高考预测卷化学试题
泄露天机——2015年金太阳高考押题精粹化学本卷共39题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题18小题可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Mg 24 A I 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Sn 119 1 127一.选择题(21个小题)1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）5. 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应6．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （）A.8种B.10种C.12种D.13种8．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A.如果甲中含有s2 ，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。
最新2015年名师精品打造高考原创化学预测卷08(新课标Ⅱ卷)
2015年高考原创预测卷【新课标Ⅱ卷】理综化学试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，与环境保护、能源开发利用等方面也密切相关。
下列叙述不正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料C．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放D．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用8．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液B．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应C．油脂是高分子化合物，在空气中完全燃烧生成CO2和H2OD．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可用饱和碳酸钠溶液除去9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N AC．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N AD．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A10．下列关于离子反应的说法中正确的是（）A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-可大量共存11．下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,验证K sp(AgCl)＞K sp(AgI)至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI 溶液C用石墨作电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12．科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．通入N 2的电极发生的电极反应式为：N 2 + 6e - + 8H +== 2NH 4+B ．反应过程中溶液的pH 会变大，故需要加入盐酸C ．该电池外电路电流从通入H 2的电极流向通入N 2的电极D ．通入H 2的电极为负极，A 为NH 4Cl13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A ．由图1可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O ，且 a=2B ．图2表表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH —)大小：a<bC ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1 D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右26．（16分）氮气是合成氨、合成硝酸等化工生产的重要原料，在生产生活中也有应用广泛。
2015届高考预测卷 化学 (新课标、含答案)
2015届预测汇编化学1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。
2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅱ)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Br 80第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P 2O 5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl 2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P 2O 5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A 、B 、D 三项正确,CaCl 2·6H 2O 不具有吸水性,C 项错误。
8.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5,1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 5答案:A解析:因1 mol 酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇,即C 18H 26O 5+2H 2O C x H y O z 羧酸+2C 2H 6O 乙醇根据原子守恒,得C x H y O z 为C 14H 18O 5,所以选A 。
9.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a -的电子层结构与He 相同,所以a 为H;因b 、c 次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b 、c 分别为S 、Cl;因c -和d +的电子层结构相同,且d 最外层为1个电子,所以d 为K 。
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2015年高考原创预测卷【新课标Ⅱ卷】理综化学试题第I卷（选择题）7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．对―地沟油‖进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物C．从海水中提取物质解决资源短缺问题，都必须通过化学反应才能实现D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉8．近期在一些地区爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，使用酒精、84消毒液等均可以达到消毒的目的，下列关于说法中正确的是( )A．使用酒精、84消毒液进行消毒的化学原理相同，都是利用了它们的氧化性杀死病毒的B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可以通过氯气与NaOH溶液反应得到C．酒精可以通过淀粉发酵的方法获得，其中淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,二者属于同分异构体D．乙烯在一定条件下也可得到乙醇，该反应的类型为取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I－、SO42－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－10、已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确．．．的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列推测或判断不合理的是（）A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>SC．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)212．根据下表提供的数据，下列判断正确的是（）A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c （CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c （CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=513．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：（）A．由①知H2(g)的燃烧热为△H=-571.6 kJ·mol－1B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJD．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1第II卷（非选择题）必做题共3小题，43分；另外从3个选做题中选择1个作答，共15分26．（16分）I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则丁与水反应的化学方程式为。
（2）若甲为常见的固体非金属单质，丙可使品红溶液褪色，则丁为____________。
（3）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。
（4）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。
反应过程中测得部分数据如下表：时间n(PCl5)/mol n(PCl3)/mol n(Cl2)/mol0 0.5 0 0t10.45t20.1t30.4（5）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。
PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。
（6）t2时：v正v逆（填―>‖、―<‖或―=‖）。
（7）计算该反应的化学平衡常数K=_____________。
相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将（填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。
27．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。
工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子符号Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 2.5 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.7 6.7（1）第②步反应的离子方程式为。
（2）滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是。
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。
需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。
30．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。
（2）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。
（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。
（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L－1。
（常温下Ksp[Fe(OH)]＝2.6×10－39）。
3（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－））①滴定终点的现象是：。
②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、c、V来表示）。
（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe2+– 2e－= 2Fe3+阴极反应为：___________________②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：______________36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用―空气吹出法‖从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场―铜芯片‖革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的外围电子层排布为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO 4溶液−−−→氨水蓝色沉淀−−−→氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm 。
((用含d 和N A 的式子表示)。
38．【化学——有机化学基础】（共15分）（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称；②这三种物质中，互为同分异构体的是；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程。