高二化学10月月考试题理
2023-2024学年山东省枣庄市第八中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年山东省枣庄市第八中学高二上学期10月月考化学试题1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B．海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体C．航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀2.化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是A．反应热ΔH=＋(a－b) kJ·mol －1B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量3.在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是A．A B．B C．C D．D 4.下列各装置能达到相应实验目的的是A．图甲，中和热的测定B．图乙，该装置可持续供电C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定稀硫酸的pH 5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2 Cl - -2e - = Cl 26.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A．2ΔH 3 = -ΔH 1 -2ΔH 2B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3不会不同D．若反应①生成1.12 L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×10 237.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
三明一中2024-2025学年上学期10月月考高二化学科试卷（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题（共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案）1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（）A ．铜板打上铁铆钉后铜板不易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C ．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D ．阴极的电极反应式为2．下列关于电化学的知识中，说法不正确的是（ ）A ．用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻B ．惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变C ．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前D ．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子3．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（）A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：B ．惰性电极电解NaOH 溶液的阳极：C ．Mg-空气-NaOH 溶液形成的原电池的负极：D ．乙醇燃料电池，以KOH 为电解质溶液的负极：4．下列说法正确的是（）2Fe 2e Fe -+-=2H 2O 2Cu +22O 2H O 4e 4OH --++=222H O 4e O 4H -+-=↑+()2Mg 2e 2OH Mg OH ---+=23232CH CH OH 12e 16OH 2CO 11H O----+=+A ．在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0．B ．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C ．自发进行的反应一定能快速进行D ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向5．下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变A ．②⑤⑧B ．②⑥C ．②③⑤⑦⑧D ．①②④⑤⑧7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池B ．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初C ．③装置中电子由a 极经导线到b ，再经过电解质溶液流向aD ．④验证NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g +=+0H ∆<0S ∆>34HCl NH NH Cl+=()432222NH Cl Ca OH 2NH CaCl 2H O +=↑++22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+=+↑+在恒定温度下使其达到分解平衡：。
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。
下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。
下列对化学概念的理解错误的是（）A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。
下列式子属于水解反应方程式的是（）A. B.C. D.5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：下列说法错误的是（）A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键D.石墨烯属于新型无机非金属材料7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1 mol 和1 mol 生成1 mol ，放出130.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是（）A ． kJ·molB ． kJ·molC ． kJ·molD ． kJ·mol2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。
在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A ． mol ⋅L ⋅minB ． mol ⋅L⋅minC ． mol ⋅L⋅minD ． mol ⋅L⋅min3．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()3SO g ()2H O l ()24H SO 1()()()3224SO g H O l H SO aq +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =+1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O g H SO l +=Δ130.3H =-1-2CO 33CH OCH ()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++A ()33CH OCH 0.2v =1-1-()2H 0.6v =1-1-()2CO 0.3v =1-1-()2H O 0.4v =1-1-B ．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D ．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）选项化学反应测定依据（单位时间内）A 压强变化B 体积C D沉淀质量6．根据以下三个热化学方程式：① ② ③ 判断、、三者关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．已知1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：化学键键能/（kJ·mol）460498.8176又知 kJ·mol ，则1 mol Si 中键的数目为（）A ．B ．C ．D ．8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．将红棕色压缩体积后颜色变深B ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。
河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学反应总是伴随着能量变化。
下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。
2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建省惠安县2017-2018学年高二化学10月月考试题理
考试时间：90分钟满分：100分 2017.10.13
班级____________ 座号________ 姓名_______________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一．选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分。
只有1个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列反应属于吸热反应的是（）
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列
说法正确的是（）
A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液
B．负极反应为：Ag–e—==Ag+
C．铜电极上发生还原反应
D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
5．已知25℃､101 kPa下,石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41 kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；
③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
8．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）
A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
9．下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
10．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液。
电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
下列叙述中，正确的是（）
A．电流由锌经外电路流向氧化银
B．锌是负极，氧化银是正极
C．工作时，负极区溶液pH增大，正极区pH减小
D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。