高三化学一轮单元卷：第十八单元_物质结构及性质_b卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十八单元物质结构及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（每小题3分，共48分）1．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2．下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．(2018年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D．配合物中心原子(离子)与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键4．下列说法中正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．含有非极性键的分子一定是非极性分子D．键能越大，键长越长，则分子越稳定5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同6．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7．下列晶体分类中正确的一组是8A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发14．下列数据是对应物质的熔点(℃)：A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。

其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。

下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④二、非选择题（共52分）17．铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为。

（2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

（5）某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。

Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

18．（1）Na＋与Ne互为等电子体，电离能I2(Na) I1(Ne)(填“<”“＝”或“>”)。

（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有种。

气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有，Al原子的杂化方式为。

（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。

水分子成笼的作用力是，图A中最小的环中连接的原子总数是。

可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子。

（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图B所示)，晶胞可用图C表示。

设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为(写出计算式)；设晶胞中A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为。

19．(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。

（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。

（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。

比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_______________________________。

（434的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。

（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因：__________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。

(图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 20．(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为________，其核外能级能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。

元素A是短周期非金属元素，A 的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。

甲乙①两种化合物的化学式分别为：甲____________，乙____________。

②热稳定性甲______乙(填“>”“<”或“＝”)，试从原子结构上解释原因：_____________________。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。

已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为________(填元素符号)，其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)__________。

②该配合物阳离子与SO2－4形成的配合物X的化学式为__________________。

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为a cm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol－1(含a、ρ的代数式表示)。

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十八单元物质结构及性质答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】B【解析】对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

2．【答案】C【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。