高三年级化学一轮复习教学案
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高三化学一轮教学计划7篇
高三化学一轮教学计划 7 篇高三化学一轮教学计划篇 1一、认真备课不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
每一课都做到二、增强教学技能提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。
在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多; 同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业布置作业做到精读精练。
有针对性，有层次性。
为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到的效果。
同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作注意分层教学。
在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。
对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。
要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。
而是充满乐趣的。
从而自觉的把身心投放到学习中去。
这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。
使学习成为他们自我意识力度一部分。
在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。
并认真细致地做好查漏补缺工作。
后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高三年级化学第一轮复习(全套)教学案
第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
高中化学一轮教案
高中化学一轮教案
教学内容：化学基础概念与原子结构
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和原子结构的组成；
2. 能够区分化学元素和化合物；
3. 掌握原子结构的基本知识，包括原子核、电子云和亚原子粒子。
教学重点：
1. 化学基础概念的理解；
2. 原子结构的组成及性质；
3. 原子核、电子云和亚原子粒子的特点。
教学重难点：
1. 化学元素和化合物的区分；
2. 原子结构的组成和性质理解；
3. 原子核、电子云和亚原子粒子的关系及作用。
教学过程：
一、导入
教师引导学生回顾化学是什么，什么是原子结构，并了解化学元素和化合物的区别。
二、学习
1. 学习化学基本概念
教师介绍化学的基本概念，引导学生认识化学的重要性和范围。
2. 学习原子结构的组成
教师讲解原子结构的组成，包括原子核、电子云和亚原子粒子的性质和作用。
三、讨论
教师组织学生讨论化学元素和化合物的区别，以及原子核、电子云和亚原子粒子的关系。
四、实验
教师进行实验，让学生观察化学元素和化合物的特点，以及原子结构的性质。
五、讲评
教师总结本节课的内容，强调化学基础概念和原子结构的重要性，激发学生学习兴趣。
六、作业
布置作业，要求学生对本节课内容进行复习，并做相关练习。
七、反馈
教师通过作业和课堂提问等方式对学生的学习情况进行反馈，及时纠正错误并指导学生进一步学习。
教学结束。
注：本教案仅供参考，具体内容可根据实际教学情况进行调整和完善。
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高三年级化学一轮复习教学案沛县中学：王梅[复习主题]元素周期律元素周期表（第一课时）[能力目标]1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、认识周期表中各区的原子核外电子排布的规律，知道外围电子排布和价电子层的涵义3、掌握原子半径的变化规律及比较简单微粒的半径4、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果[能力培养]一、元素周期表1、元素周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
周期数=最大能层数（钯除外）如：46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。
②外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。
③副族元素又称为过渡元素，因为IIA要经过副族和VIII族到IIIA例1．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第ІV A主族D．第V A主族例2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、183、元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
区全是金属元素，非金属元素主要集中在区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
s区价电子特征排布ｎS1~2，p 区价电子特征排布ns2np1~6，d 区价电子特征排布（ｎ-1）d1~10ns1~2，ds 区价电子特征排布(n-1)d10ns1~2，f 区价电子特征排布（n-2）f0-14（n-1）d1-2ns2。
例3．下列说法正确的有（）A．26 号元素铁属于d 区B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素E．主族共有7列，副族共有7列F．元素周期表中第四周期第V A主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13例4．下列各组元素属于p区的是（）A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P C．Fe，Ar，C D．Na，Li，Mg4、周期表中特殊位置的元素⑴族序数等于周期数的元素⑵族序数等于周期数2倍的元素⑶族序数等于周期数3倍的元素⑷周期数是族序数2倍的元素⑸周期数是族序数3倍的元素⑹最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素5、常见元素及其化合物的特性⑴形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或氢化物中氢的质量分数最高的元素：⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素⑶地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素⑷单质最轻的元素最轻的金属单质的元素⑸单质在常温下呈液态的非金属元素，金属元素⑹最高价氧化物及其水化物既能与酸反应，又能与强碱反应的元素⑺元素的气态氢化物和它的最高价氧化物水化物能起化合反应的元素，能起氧化还原反应的元素⑻元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素6、元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
7、元素周期表的应用和意义⑴根据周期表中的位置寻找未知元素及新物质。
⑵预测元素的性质（由递变规律和同族同周期熟悉元素的性质推测）例5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
二、元素周期律1、元素周期律⑴涵义：元素性质随着原子的递增而呈周期性变化。
⑵实质：元素性质的周期性递变是的必然结果。
⑶核外电子排布：最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。
⑷主要化合价：最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1，（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数=最外层电子数=主族序数负化合价数的绝对值+最外层电子数=82、原子半径▲原子半径的大小取决于两个相反的因素：（1）电子的能层数，电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（2）电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
▲简单微粒半径的比较方法⑴原子半径①电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例6：r Na r Al r P r Cl r Mg r S r Si②最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
例7：r Li r K r Cs r Na r Rb⑵离子半径①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子例8：r Cl- r Cl, r Fe r Fe3+ r Fe2+②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例9：r O2- r F- r Al3+ r Na+ r Mg2+③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
例10：r Li+ r Rb+ r cs+ r Na+ r K+;r O2- r se2- r Te2-④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例11：r k+ r Mg2+[练习]1．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A、XYZ B、X2YZ C、X2YZ2D、X2YX2．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A、1 B、3 C、5 D、6☆3．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A、n+11 B、n+3 C、n-5 D、n-64．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（）A C、Al、PB N、Si、SC O、P、ClD F、S、Ar5．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型的化合物的是（）A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和66．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A、NaFB、MgI2C、BaI2D、KBr7．已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径C＞D＞A＞B B．原子序数b＞a＞c＞dC．离子半径D＞C＞A＞B D．单质的还原性A＞B＞C＞D8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3高三年级化学一轮复习教学案[复习主题]元素周期律元素周期表（第二课时）[能力目标]：1、了解元素原子核外电子排布与元素金属性、元素非金属性的周期性变化2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说出元素电负性的涵义，能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则4、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
教学重点、难点：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系应用元素的电负性说明元素的某些性质[能力培养]：3、电离能⑴、概念：态电性基态原子失去个电子，转化为离子所需要的叫做第一电离能。
⑵、第一电离能的意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度。
⑶分析下表小结：②、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
③、Be的价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，不如Be稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。
P的价电子排布为3s23p3，最外层能级中电子处于半满状态，相对比较稳定，失电子较难，而S的价电子排布为3s23p4，不如P稳定，因此P的第一电离能大于S。
如此相同观点可以解释Mg的第一电离能大于Al，N的第一电离能大于O。
⑷阅读分析：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能，依次类推，可得到第三电离能、第四电离能……一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
Na的第一电离能比第二电离能小很多，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的第一电离能与第二电离能相差不多，而第二电离能比第三电离能小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的第一、二、三电离能相差不多，而第三电离能比第四电离能小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。
而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
例A. IAB. ⅡAC. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?_ ___________，为什么?_ ______________________(2)I1为什么最小?________________________________⑶I6到I7为什么有一个很大的差值?这说明什么?⑷I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?________________________________4、电负性：⑴、原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
⑵、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
（美国化学家鲍林）⑶、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。