高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
2023年高三化学平衡教案(精选3篇)
2023年高三化学平衡教案（精选3篇）教案1：化学平衡的原理与应用一、教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握化学平衡的判断条件和计算方法；3. 了解化学平衡的原理和应用。
二、教学重难点：1. 化学平衡的判断条件和计算方法；2. 化学平衡的原理和应用。
三、教学内容及步骤：1. 化学平衡的概念和特征（20分钟）a. 理解化学平衡的概念；b. 掌握化学平衡的特征。
2. 化学平衡的判断条件和计算方法（40分钟）a. 理解化学平衡的判断条件；b. 掌握化学平衡的计算方法。
3. 化学平衡的原理和应用（40分钟）a. 了解化学平衡的原理；b. 掌握化学平衡的应用。
四、教学方法：1. 讲解法：通过讲解理论知识，使学生了解化学平衡的概念、特征、判断条件和计算方法。
2. 实验法：通过实际操作进行化学平衡的实验观察，加深学生对化学平衡的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，引导学生分析和解决实际问题。
五、教学评价方式：1. 完成课堂练习和作业，检查学生对化学平衡的理解和运用能力；2. 参与小组讨论，检查学生在分析和解决问题上的能力。
六、教学资源：1. 教材《化学》，高中化学教学资源。
教案2：化学平衡的影响因素与平衡常数一、教学目标：1. 掌握影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 了解平衡常数的概念和计算方法；3. 掌握利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
二、教学重难点：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 平衡常数的概念和计算方法；3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
三、教学内容及步骤：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律（30分钟）a. 温度对化学平衡的影响；b. 压力对化学平衡的影响；c. 浓度对化学平衡的影响。
2. 平衡常数的概念和计算方法（40分钟）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的计算方法；c. 平衡常数的物理意义。
3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法（40分钟）a. 利用平衡常数计算未知浓度的方法；b. 利用平衡常数计算浓度变化的方法。
高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案
《化学平衡》教学设计析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?浓度，温度，压强等培养学生的读图能力、观察能力、思维能力学以致用（一）化学平衡移动的定义化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。
反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）移动方向由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量浓度对平衡影响的v-t（1）分析图如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
高中选修一化学平衡教案
高中选修一化学平衡教案
主题：化学平衡
目标：学生能够理解化学平衡的概念，并能运用Le Chatelier原理解释不同条件下化学反应平衡的影响。
教学步骤：
1. 引入：介绍化学平衡的概念，让学生理解反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
2. 概念讲解：讲解平衡常数和平衡位置的概念，引导学生理解平衡常数对于化学反应平衡的重要性。
3. 实验示范：进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化，让学生亲身体验化学平衡的现象。
4. 讨论Le Chatelier原理：简要介绍Le Chatelier原理的概念，让学生了解如何利用该原理来预测和解释不同条件下反应平衡的变化。
5. 案例分析：通过几个案例分析，让学生运用Le Chatelier原理解释不同条件下反应平衡的变化过程。
6. 练习和讨论：分发练习题，让学生在小组讨论中解决问题，加深对化学平衡的理解。
7. 总结：总结本节课的学习内容，强调化学平衡的重要性和Le Chatelier原理的应用。
8. 作业布置：布置作业，让学生进一步巩固化学平衡的知识。
教学方法：讲授结合实验演示、案例分析和小组讨论，激发学生的学习兴趣，提高学习效果。
评估方式：通过课堂练习和作业，考察学生对于化学平衡的理解程度和Le Chatelier原理的运用能力。
教学资源：实验器材、案例分析材料、教学PPT等。
时间安排：本节课为一节课时，每节课45分钟。
备注：以上为教案范本，具体内容和实施方式可根据实际情况进行调整和补充。
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案一、引言化学平衡是高中化学中的重要内容之一，它涉及到化学反应的定量关系和反应进行到一定程度时反应物和生成物浓度保持不变的现象。
在教学中，如何设计一份能够引导学生深入理解化学平衡的教案是一项关键任务。
本文将为您呈现一份高中化学平衡的教案，以帮助学生更加深入地理解和掌握相关知识。
二、教学目标1. 理解并能够描述化学平衡的概念和特征；2. 掌握化学平衡常用的表达式和方程式；3. 能够应用化学平衡相关知识解决实际问题；4. 培养学生的实验能力和科学态度。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特征化学平衡是指化学反应在某一条件下，反应物和生成物浓度达到一定值，保持不变的状态。
学生首先通过讨论和实验观察，加深对化学平衡概念的理解。
随后，通过示意图和实例，引导学生了解平衡反应中各组分浓度之间的关系，如化学平衡的动态特征和反应速率的相互平衡等。
2. 化学平衡的表达式和方程式化学平衡的表达式是指将反应物和生成物的物质摩尔浓度表示出来的数学表达式。
通过举例和计算，学生将学会如何建立和使用平衡常数表达式和速率常数表达式。
此外，还需对化学平衡相关的方程式进行学习，包括平衡反应方程、化学平衡常量表达式等。
3. 应用化学平衡解决实际问题化学平衡的应用广泛存在于现实生活中，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
通过实际案例和实验操作，引导学生理解和应用化学平衡相关知识解决实际问题。
例如，通过实验测定酸碱中和反应的平衡常数，并探讨温度、浓度和压强等因素对平衡常数和平衡位置的影响。
四、教学过程1. 导入部分：通过一个酸碱中和的日常案例引发学生对化学平衡的思考，激发兴趣。
2. 知识讲解与实验演示：讲解化学平衡的概念和特征，并辅以实验演示，如利用酸碱指示剂观察酸碱中和反应动态平衡过程，以加深学生对平衡的理解。
3. 概念理解与计算练习：讲解化学平衡的表达式和方程式，引导学生理解和应用平衡常数表达式和速率常数表达式进行计算练习。
高中化学 化学平衡教案
第三节化学平衡教案教学目标：知识与技能目标：1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的概念.2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡移动方向.3. 掌握勒夏特列原理.过程与方法：结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.教学重点:1.建立化学平衡的概念;2.影响化学平衡移动的条件;3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:1.影响化学平衡移动的条件;2.勒夏特列原理的应用;3. 化学平衡图像专题课时安排：3课时第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡移动的条件第三课时化学平衡图像专题教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.教学过程：第一课时化学平衡状态【复习回顾】什么叫可逆反应？1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.【讲解】一、化学平衡状态指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变而改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
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教学设计：阳谷一中栾习坤
化学平衡（第一课时）
一、教学目标：
知识与技能
1、了解可逆反应与不可逆反应
2、了解化学平衡状态的建立和特征
过程与方法：
1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题
2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力情
感态度与价值观
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点
二、教学重点
1、化学平衡状态概念
2、化学平衡状态的建立和判断标志
三、教学难点
化学平衡状态的建立和判断标志
四、教学方法
类比、归纳、精讲点拨
五、教学过程
[导入]：图片引入课题
[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点
1.可逆反应的定义：
[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确
（1）H2 和O2 反应能生成水，水又能分解生成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于水的反应是可逆反应
（3））在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。
[引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡]
[引导学生归纳化学平衡相关结论]
（二）化学平衡
1定义：
2特点
前提：
对象：
外在表现：
实质：
3.化学平衡状态建立的标志：
①
②
[引导学生完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。
【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A.C 的生成速率与C 分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B
C.A、B、C 的浓度不再变化
D.A、B、C 的分子数比为1:3:2
【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。
（）
A.混合气体总物质的量
B.混合气体的总压强
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的密度
[指导学生完成练习]
[试一试]：
[布置] ：课下作业1
教材P32 2、3、4
2、预习化学学平衡的移动。