高一化学公开课教案
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高一化学课堂教案七篇
高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案都有哪些？化学专业训练有高度的社会责任感，良好的科学文化素养，较好的掌握化学基础知识。
下面是小编为大家带来的高一化学课堂教案七篇，希望大家能够喜欢！高一化学课堂教案【篇1】一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。
体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
高中化学优秀公开课教案
高中化学优秀公开课教案
课堂时间：45分钟
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算并表示化学反应速率
教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算方法
2. 影响化学反应速率的因素
教学难点：
1. 理解化学反应速率与反应物浓度之间的关系
2. 掌握化学反应速率的数学表达式
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等
2. 实验试剂：稀盐酸、铁丝等
3. PPT课件：化学反应速率的相关内容
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提出问题引导学生思考：在日常生活中有哪些化学反应是快速的？有哪些是慢慢的？
二、讲解概念（15分钟）
1. 介绍化学反应速率的概念和计算方法
2. 分析影响化学反应速率的因素，并进行实验验证
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验操作步骤和注意事项
2. 让学生自行进行实验，并记录数据
四、讨论分析（5分钟）
1. 让学生结合实验数据，讨论什么因素会影响化学反应速率
2. 引导学生总结化学反应速率的计算方法和表达式
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生计算化学反应速率并解释结果
教学反思：
本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作让学生更好地理解化学反应速率的概念，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
在引导学生讨论分析时，要注意引导学生进行逻辑推理和表达能力的培养，使其能够深入理解化学反应速率的相关知识。
高一化学教案优秀5篇
高一化学教案优秀5篇高一化学教案（篇1）一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。
本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。
在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。
高一化学教学设计范例5篇
高一化学教学设计范例5篇当一个小小的心念变成成为行为时，便能成了习惯;从而形成性格，而性格就决定你一生的成败。
成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。
下面是小编为大家整理的高一化学教学设计，希望能对大家有所帮助。
高一化学教学设计1硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。
阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。
讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。
展示：晶体硅的图片。
讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
小结：硅的化学性质。
常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。
加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
简介：硅的工业制法。
用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。
与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后用氢气还原。
归纳：硅的用途。
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
展示：太阳能电池的图片。
简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。
展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。
对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。
归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。
能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。
介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
课堂练习：1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()(A)锗和硅(半导体材料)(B)二氧化硅(制光导纤维)(C)水玻璃(用作粘合剂)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④参考答案：D;B。
有关高中必修1化学教案5篇
有关高中必修1化学教案5篇有关高中必修1化学教案5篇教案中包含了具体的教学方法和策略，可以指导教师在教学过程中的操作和选择。
教案中设计的教学活动、讲解方式、问题引导等可以帮助教师更好地引导学生的学习，激发学生的兴趣和思考，提高学习效果。
下面给大家分享高中必修1化学教案，欢迎阅读！高中必修1化学教案精选篇1一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
高一化学教案【优秀4篇】
高一化学教案【优秀4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学公开课优质教案
高一化学公开课优质教案化学实验是高中化学教育的基础。
化学的进展与进步伴随着人类生存与进展得全过程。
纵观人类历史，大量的、详实的历史记载了化学对于人与自然、科学进展的重要意义，也再次验证了实验对于化学进展与进步的重要意义。
今天在这给大家整理了一些高一化学公开课优质教案，我们一起来看看吧!高一化学公开课优质教案1教学目的1.使了解氯气的性质和用途。
2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培育的观察和分析问题的能力。
教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。
教学方法实验探索——研讨——练习提高教学过程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途(一)性质[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?[板书]1.与金属反应2na +cl2 2nacl[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
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高一化学公开课教案（2007.5.17）
龙岩三中肖幼英
教学目标
1、掌握乙醇的分子组成、分子结构，了解日常生活中的乙醇。
2、认识乙醇的主要性质。
3、引导学生体会-OH对有机化合物性质的影响。
教学重点
1、乙醇的分子结构
2、乙醇的化学性质
教学方法“实验-探究”法
学习求:
了解乙醇的组成、主要性质及在日常生活中的应用
发展要求：
①能看懂有机物的结构模型，并引导学生从官能团变化的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。
②乙醇在不同温度下的脱水反应。
教学过程设计
［引入］
让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种共同的主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要有机化合物。
一、乙醇的分子结构
模型:
写一写
分子式 C 2H 6O
结构式
结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
二 乙醇的物理性质
［实验观察］让学生观察实验桌上的无水酒精，总结物理性质
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态：液体 挥发性：易挥发 密 度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物
［补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。
思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水? 无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.
活动与探究一
分别在１～２ml 的煤油和无水乙醇中
投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产
生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
钠在煤油中无明显现象
交流讨论（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）
对比乙烷水、分子、乙醇、结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？
想
羟基——官能团,写作－OH
[结论] 1、羟基的氢能与钠反应生成氢气
2、羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH 3CH 2OH+Mg →(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑ 2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
活动与探究二
①用小试管取３～４mL 无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
听我分析
红色→黑色: 2Cu+O 2 2CuO
黑色→红色:
+CuO −→−∆
H
C H
H C
H O +Cu
H —O —H
水
H
乙烷
C 2H 5OH+CuO −→−∆
CH 3CHO+H 2O+Cu 铜的作用：催化剂 （2）乙醇催化氧化：
2C 2H 5OH+O 2 −−−−→−Ag
Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
工业上利用此原理生产乙醛 阅书P66资料卡
乙醛氧化成乙酸: 2CH 3CHO+O 2 −−−→−催化剂
2CH 3COOH 四、乙 醇用途
1、用作燃料，如酒精灯等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
6、汽车的代用燃料，制造燃料电池
小 结
乙醇
分子结构：
物理性质：
化学性质:反应中乙醇的断键位置
⑴与活泼金属反应①
⑵C 2H 5OH 氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化①③
② ①
③
④
⑤
拓展拓展
1、思考：⑶⑷⑸断键位置？⑶⑸反应类型
⑶与氢卤酸反应C2H5 OH + HBr →C2H5Br+H2O ②
⑷分子内脱水CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O②⑤
⑸分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O
②①
2、乙醇的检验：P66拓展视野
实战演练
一天派出所民警送来有一瓶无色溶液，可能是水、乙醇、盐酸、浓硫酸，说是农村群众吵架了,拿来吓唬人的,你能否用最简单的方法加以鉴别？。