高一化学化学反应热的计算 公开课一等奖课件
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
1.2 反应热计算 课件(共24张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
求 2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = ? 策略： 当方程较为陌生复杂时，我们优先找到方程之间的关系，再依据方程关系计算焓变 如何正确、快速的找到方程关系？
盖斯定律 · 应用
应用思路
明确目标方程
找到方程关系
计算ΔH
方程关系的技巧
目的：消去中间产物，得到目标方程
(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
ΔH --<---- -57.3kJ/mol
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定__<____57.3 kJ
(醋酸电离会吸热)
ΔH -->---- -57.3kJ/mol
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定___>___57.3 kJ
盖斯定律 · 应用
【例题3】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知：
① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +66.4 kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534 kJ/mol
例：假设反应物A变成生成物C，可以有两个途径：
①由A直接变成C，反应热为∆H；
②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。
如下图所示：
∆H1
A
B
∆H2
C
∆H
∆H = ∆H1 + ∆H2
盖斯定律 · 理解
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是
盖斯定律 · 应用
应用思路
明确目标方程
找到方程关系
计算ΔH
方程关系的技巧
目的：消去中间产物，得到目标方程
(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
ΔH --<---- -57.3kJ/mol
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定__<____57.3 kJ
(醋酸电离会吸热)
ΔH -->---- -57.3kJ/mol
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定___>___57.3 kJ
盖斯定律 · 应用
【例题3】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知：
① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +66.4 kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534 kJ/mol
例：假设反应物A变成生成物C，可以有两个途径：
①由A直接变成C，反应热为∆H；
②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。
如下图所示：
∆H1
A
B
∆H2
C
∆H
∆H = ∆H1 + ∆H2
盖斯定律 · 理解
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
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ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
《化学反应热的计算》公开课课件
H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H4 = ？
△H4 = +285.8 kJ/mol
△H3+ △H4 =0
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
注：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的 意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但利用盖斯定律不难间接计算求得。
2．盖斯定律在生产和科学研究中的应用：
注意
1 2
▪如何测出这个反应的反应热： ▪ （1）C(石墨,s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
计算
①C(石墨，s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol ③C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol
先思考，之后小组讨论汇报
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式ห้องสมุดไป่ตู้(25℃,101 kPa时)
❖说明： （1）可以在书中查找需要的数据 ❖ （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol
(盖斯定律直观化)
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
△H＝△H1+△H2
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
（3）如何用能量守恒定律对盖斯 定律进行论证？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
△H4 = +285.8 kJ/mol
△H3+ △H4 =0
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
注：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的 意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但利用盖斯定律不难间接计算求得。
2．盖斯定律在生产和科学研究中的应用：
注意
1 2
▪如何测出这个反应的反应热： ▪ （1）C(石墨,s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
计算
①C(石墨，s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol ③C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol
先思考，之后小组讨论汇报
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式ห้องสมุดไป่ตู้(25℃,101 kPa时)
❖说明： （1）可以在书中查找需要的数据 ❖ （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol
(盖斯定律直观化)
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
△H＝△H1+△H2
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
（3）如何用能量守恒定律对盖斯 定律进行论证？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
《反应热的计算》完美课件人教1
2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。
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X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol 答： 1kg 乙醇燃烧后放出29710kJ热量 ＝－ 29710kJ
【例3】已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
1、请用自己的话描述 一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？
盖斯定律 : 不管化学反应是一步完成或 分几步完成 ,其反应热是相同 .换句话说 ,化学 反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢 , 有些反应不 容易直接发生 , 有些反应的产品不纯 ( 有副反 应发生),这给测定反应热造成了困难 .此时如 果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应 热计算出来.
• ①确定待求的反应方程式； • ②找出待求方程式中各物质出现在已知方 程式的什么位置； • ③根据未知方程式中各物质计量数和位置 的需要对已知方程式进行处理，或调整计 量数，或调整反应方向； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
2．盖斯定律的应用
盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; △ H=- Q3 KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温, 0.4Q +0.05Q 1 3 放出的热为:
[练习1]在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃 烧时,释放的热量为( ) B A．2912KJ B．2953KJ C．3236KJ D．3867KJ
关键：目标方程式的“四则运算式”的导 出 方法： 1.写出目标方程式确定“过渡物质” ( 要消去的物质) 2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进 行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进 行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) • 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的计 算: 题型一：有关热化学反应方程式的 的含义及书写
题型二：燃烧热、中和热的判断、 求算及测量
具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热 量（或根据已知的热化学方程式），进行 有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热
A:得出-393.5kJ/mol B:得出-676.5kJ/mol
自主归纳： 计算注意事项
• ①求总反应的反应热，不能不假思索地将 各步反应的反应热简单相加。 • ②不论一步进行还是分步进行，始态和终 态完全一致，盖斯定律才成立。 • ③某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
自主归纳： 解题步骤
第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算
知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符 号相反。“+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 应用：热化学方程式还可以表示理论可进行 实际难进行的化学反应
所以， ① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能 自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃 烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。
3.） 求混合物的组成 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;△H =- 2220 kJ •mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 x = 3.75 mol y = 1.25 mol
【例 2】乙醇的燃烧热是△ H=-1366.8kJ/mol ， 在 25℃， 101kPa 时， 1kg 乙醇充分燃烧后放 出多少热量？
课本P12 例2：
【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
计算
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步 完成或分几步完成,其反应热相同。换句 话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2.盖斯定 律直观化 △H＝△H1+△H2
实例1
CO(g)
H1
H2
H3
△H1 + △H2 = △H3
二、有关反应热的计算
【例1】298K、101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气 反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求 生成1mol 氯化钠的反应热？
注意热化学方程式正确书写，特别 注意有关单位的正确书写。
课本P12 例1： 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g 答：略 ＝－411kJ/mol
[思考]
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 ＝-110.5 kJ/mol
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
计算
• 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol • 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol • 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？
• H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △ H △ H= =？ +285.8 kJ/mol
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
燃烧热表示为： 1、H2的燃烧热是241.8kJ/mol 。 2、 H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
[思考]
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
C(s)
CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ +) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol ∴ △ H 1 = △ H3 － △ H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
【例3】已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
1、请用自己的话描述 一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？
盖斯定律 : 不管化学反应是一步完成或 分几步完成 ,其反应热是相同 .换句话说 ,化学 反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢 , 有些反应不 容易直接发生 , 有些反应的产品不纯 ( 有副反 应发生),这给测定反应热造成了困难 .此时如 果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应 热计算出来.
• ①确定待求的反应方程式； • ②找出待求方程式中各物质出现在已知方 程式的什么位置； • ③根据未知方程式中各物质计量数和位置 的需要对已知方程式进行处理，或调整计 量数，或调整反应方向； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
2．盖斯定律的应用
盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; △ H=- Q3 KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温, 0.4Q +0.05Q 1 3 放出的热为:
[练习1]在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃 烧时,释放的热量为( ) B A．2912KJ B．2953KJ C．3236KJ D．3867KJ
关键：目标方程式的“四则运算式”的导 出 方法： 1.写出目标方程式确定“过渡物质” ( 要消去的物质) 2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进 行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进 行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) • 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的计 算: 题型一：有关热化学反应方程式的 的含义及书写
题型二：燃烧热、中和热的判断、 求算及测量
具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热 量（或根据已知的热化学方程式），进行 有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热
A:得出-393.5kJ/mol B:得出-676.5kJ/mol
自主归纳： 计算注意事项
• ①求总反应的反应热，不能不假思索地将 各步反应的反应热简单相加。 • ②不论一步进行还是分步进行，始态和终 态完全一致，盖斯定律才成立。 • ③某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
自主归纳： 解题步骤
第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算
知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符 号相反。“+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 应用：热化学方程式还可以表示理论可进行 实际难进行的化学反应
所以， ① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能 自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃 烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。
3.） 求混合物的组成 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;△H =- 2220 kJ •mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 x = 3.75 mol y = 1.25 mol
【例 2】乙醇的燃烧热是△ H=-1366.8kJ/mol ， 在 25℃， 101kPa 时， 1kg 乙醇充分燃烧后放 出多少热量？
课本P12 例2：
【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
计算
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步 完成或分几步完成,其反应热相同。换句 话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2.盖斯定 律直观化 △H＝△H1+△H2
实例1
CO(g)
H1
H2
H3
△H1 + △H2 = △H3
二、有关反应热的计算
【例1】298K、101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气 反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求 生成1mol 氯化钠的反应热？
注意热化学方程式正确书写，特别 注意有关单位的正确书写。
课本P12 例1： 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g 答：略 ＝－411kJ/mol
[思考]
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 ＝-110.5 kJ/mol
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
计算
• 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol • 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol • 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？
• H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △ H △ H= =？ +285.8 kJ/mol
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
燃烧热表示为： 1、H2的燃烧热是241.8kJ/mol 。 2、 H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
[思考]
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
C(s)
CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ +) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol ∴ △ H 1 = △ H3 － △ H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol