化学选修4测试1答案
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题(带答案)一、选择题(有一个或两个正确选项)1.以下说法正确的选项是A.化学反响必定陪伴有热量的变化B.活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C.反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D.放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2.有关化学反响的说法中,正确的选项是A.自觉反响都是放热反响B.自觉反响都是熵增大的反响C.能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D.非自觉反响在任何条件下都不可以实现3.以下不属于自觉进行的变化是A .红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下消融成水C .石墨变为金刚石D.铁器在湿润的空气中生锈4.依据相应的图像,判断以下有关说法正确的选项是.......( A)(B)(C)(D)A.密闭容器中反响达到均衡,t 0时改变某一条件犹如图变化所示,则改变的条件只好是加入催化剂B.反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图,则正反响为放热反响,且a> bC.物质的量和温度关系以下图,则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图,则该反响的正反响为放热反响,且A、 B、C、 D 均为气体5.在必定温度下,向一个容积为 2 L 的密闭容器内(早先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为开端时的倍。
则NH3的转变率为A. 25% B .20%C. 10% D . 80%6.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇焚烧C.铝粉与氧化铁粉末反响D.煤的气化7.已知 C( 石墨, s) = C(金刚石,s)△H>0,P( 白磷, s) = P(红磷,s)△ H<0。
依据上述信息推论正确的选项是A.前者为放热反响B.红磷的能量比白磷低C.红磷比金刚石稳固D.上述变化都为物理变化8.关于某均衡系统,以下举措必定会使均衡挪动的是A.高升温度B.使用催化剂C.改变系统压强D.改变各组分浓度9.必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A. 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B.容器内三种气体AB、A2、 B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内耗费n mol A 2,同时耗费2n mol AB10.以下说法正确的选项是A.需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B.中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C. C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =-kJ/mol,则石墨的焚烧热为kJ/molD. 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11.在四个同样的容器中,在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响,依据以下在同样时间内测得的结果判断,该反响所处的温度最高的是:A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是:①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ;②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂;③百分构成ω (HI)= ω (I ) ;2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时;⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一准时,22容器内压强不再变化;⑦温度和体积一准时,某一世成物浓度不再变化;⑧条件必定,混淆气体的均匀相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一准时,混淆气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一准时,混淆气体的密度不再变化。
2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业

第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应解析:据条件知该反应是放热反应,只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应,而A、B、C三项均为吸热反应。
答案: D2.下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物总能量低于生成物总能量,该反应不能发生B.中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C.由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1解析:越稳定的物质具有的能量越低,故石墨转化成金刚石吸热,故ΔH>0,C选项正确。
其他项错误。
答案: C3.在进行中和热的测定中,下列操作错误的是 ( )A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,削减试验误差C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量解析:A项,反应前酸、碱溶液温度要相同,不同时误差较大,正确;B项,环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小试验误差,正确;C项,分次加入混合时,简洁造成热量损失,使测定结果不精确,错误;D项,为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,正确。
答案: C4.中和热测定试验中,下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A.用滴定管取所用试剂B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析:A项,用滴定管取所用试剂可以削减误差,不符合题意;B项,NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出导致放出的热量削减,会产生误差,符合题意;C项,大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失,不符合题意;D项,测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗,不符合题意。
人教版高中化学选修4练习:第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1.在298 K 时下述反应的有关数据:C(s)+12O 2(g)===CO(g) ΔH 1=-110.5 kJ·mol -1 C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1则C(s)+CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A .+283.5 kJ·mol -1B .+172.5 kJ·mol -1C .-172.5 kJ·mol -1D .-504 kJ·mol -1解析:由已知热化学方程式可得:2C(s)+O 2(g)===2CO(g)ΔH =2ΔH 1=-221 kJ·mol -1①CO 2(g)===C(s)+O 2(g) ΔH -ΔH 2=+393.5 kJ·mol -1②依据盖斯定律,反应①+②可得:C(s)+CO 2(g)===2CO(g)ΔH =-221 kJ·mol -1+393.5 kJ·mol -1=+172.5 kJ·mol -1。
答案:B2.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )A .ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B .ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C .ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D .ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4解析:由盖斯定律知:ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4,D 项正确。
答案:D3.已知丙烷的燃烧热ΔH =-2 215 kJ·mol -1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水,则放出的热量约为( )A .55 kJB .220 kJC .550 kJD .1 108 kJ解析:丙烷分子式是C 3H 8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水,反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ =55.375 kJ 。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)

1. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L-1 的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料,印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时,HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ,20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ,其溶液里面溶质的质量分数为z% ,则下列关系正确的是( )A.y>x ,y>zB.x>y>zC.y<x ,y<zD.x<y<z4.在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液) NH4++NH2- ,两种离子的平衡浓度均为 1.0×10-15mol ·L-1 。
以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10-15B.离子积为1.0×10-30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大5.在氨水中,NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH-)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) =c(OH-)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后,两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时,0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ,现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH=2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) :③>①B.水电离出的c(H+) :②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH- >c(H+)12.25 ℃时,水电离出的H+浓度是5×10-13mol ·L-1 的硫酸溶液中,硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L-1B.0.02 mol ·L-1C. 1×10-7mol ·L-1D. 1×10-12mol ·L-113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4++H2O NH3 ·H2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O14.室温下,用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时,水的离子积为K w=1×10-13 。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练:第1章检测题 Word版含解析

第1章检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你认为这种银纪念币制作时,铜芯应做()A.阳极B.阴极C.正极D.负极解析:电镀时,待镀金属制品做阴极,镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银,故铜芯应做阴极。
答案:B2.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()A.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多B.红磷比白磷稳定C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析:依据图象分析,A项,等质量的白磷与红磷充分燃烧,白磷放出的热量多,错误;B项,白磷能量高于红磷,物质具有的能量越低越稳定,红磷比白磷稳定,正确;C项,白磷能量高于红磷,白磷转化为红磷是放热反应,错误;D项,白磷能量高于红磷,物质具有的能量越低越稳定,白磷比红磷活泼,更容易与氧气反应生成P4O10,错误。
答案:B和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)3.HΔH=-a kJ·mol-1。
已知(a、b、c均大于零):下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ解析:A项,ΔH=-a kJ·mol-1(a大于零)说明该反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B项,该反应为放热反应,故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量;C项,由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ;D项,H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案

第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列物质中属于电解质的是()A.干冰B.氯水C.铜D.氯化氢2.下列物质能导电的是()①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水pH<13 D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是()A.Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()A.Al3+Ba2+NO3-Cl-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-C.Fe2+K+S2-Cl-D.Zn2+Na+NO3-SO42-7.下列有关溶液性质的叙述,正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B.20℃,100 g水中可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是()A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液B.c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.淀粉KI试纸C.醋酸铅试纸D.PH试纸10.下列液体pH>7的是( )A.人体血液B.蔗糖溶液C..橙汁D.胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定12.下列说法中正确的是( )A.在25℃纯水中,c(H+) =c(OH-) =10-7 mol/L,呈中性B.溶液中,若c(H+) > 10-7 mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-13.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH =0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液A.1∶10∶100 B.0∶1∶12C.14∶13∶12 D.14∶13∶214.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-, 据此判断以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2_等粒子B.一定温度下,液氨中c (NH4+) · c (NH2-) 是一个常数C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3) =c(NH4+) =c (NH2_)D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+) =c (NH2_)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a =5时, A是弱酸, B是强酸D.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A.pH=11 B.pH=10.3C.c(H+)=2×10-12mol/L D.c(H+)=5×10-11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( )A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg{c(H+)/c(OH-)}。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-== CuD.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+2.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A.5种B.6种 C.7种 D.8种3.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)5.一定温度下,将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是A .2p 1>p 2B .PCl 5的分解率增大C .p 1>p 2D .Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0,下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是( )A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质8、25℃时,把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +,其浓度接近于( )。
高中化学选修4习题

高中化学选修4习题1. 请你写出酚的化学式,并简要描述其结构特点和物理性质。
酚的化学式为C6H5OH,其分子结构中存在苯环结构和羟基(-OH)基团。
酚是无色液体,有时呈白色结晶固体,有特殊的酚味。
酚的熔点较高,熔点随着苯环取代基数的增加而增加。
酚能与酸生成酚酸,与氢氧化钠反应可以生成苯酚。
酚可溶于乙醇、氯仿、乙醚等有机溶剂,不溶于水,但有时可以与水形成胶状液。
2. 请说明苯酚和间甲苯酚的区别,并简要描述其化学性质。
苯酚(fenol)和间甲苯酚(对甲苯酚)在结构上有很大的不同,苯酚的分子中含有一个羟基(-OH),而间甲苯酚的分子中含有一个甲基(-CH3)和一个羟基(-OH)。
苯酚在水中可以生成羟氧化物,具有一定的腐蚀性;而间甲苯酚则可与溴反应生成2-溴-3-甲基苯酚,具有甲基取代反应。
苯酚与碱反应生成苯酚钠,而间甲苯酚则可以制备间甲苯酚锌。
3. 请列举并简要描述有机化合物的性质分类及其应用。
有机化合物根据其性质可以分为烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、酸、酯、胺等不同类别。
烃是碳氢化合物,可分为烷烃、烯烃、炔烃等;卤代烃是将氢原子替换成卤素原子的有机物;醇是含有羟基(-OH)的有机物;醛是含有羰基(-CHO)的有机物;酮是含有羰基的二元醇的有机物。
这些有机化合物广泛应用于医药、农业、化工等领域。
4. 请描述溶液的浓度计算方法,并举例进行计算。
溶液的浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式表示。
质量分数的计算方法为质量分数=(溶质的质量 / 溶液的质量)×100%;体积分数的计算方法为体积分数=(溶质的体积/ 溶液的体积)×100%;摩尔浓度的计算方法为摩尔浓度=溶质的物质量 / 溶液的体积。
例如,将100g NaCl 溶解于500g 水中,计算 NaCl 溶液的质量分数为(100g / 600g)×100% = 16.67%。
5. 请简要说明电沉积的原理及实验方法,并列举其应用。
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选修四测试1答案2013/12/01
1.D
2.C
3.D
4.C
5.C
6.C
7.D
8.A A 项,反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关;B 项,CH 3OH 由液态变为气态需要吸收热量,所以CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH >-90.5 kJ/mol ;C 项,③×2-①-②×2得2CH 3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l)
ΔH =-1528 kJ/mol ,所以甲醇的燃烧热ΔH =-764 kJ/mol ;D 项,由条件可知④2CO(g)+
O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =-2×282.5 kJ/mol ,(③×2-①-④)×12
得2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-572 kJ/mol ,所以H 2的燃烧热ΔH =-286 kJ/mol 。
9.B
10.P 2O 3和P 2O 5 ,其相应的质量(g)为 2.75和3.55 。
(2)△H=-(20X-Y)kJ/mol 。
(3)P(s)+3/4O 2(g)=1/2P 2O 3(s);△H=-(20X-Y)kJ/mol 。
11. (1)U 形管内液面左边下降、右边升高;
中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大
(2)7
(3)①没打开分液漏斗上部塞子;②稀硫酸具有一定的体积,冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的;分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管
12. (1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5)
②平面三角形
(2)①C ≡O ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2mol) (3)
13. 解析:由图可知反应物的总能量比生成物的总能量高,所以该反应是一个放热反应。
根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够减弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A 、B 的转化率都要减小。
加入催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的。
降低活化能使E 1、E 2都减小。
答案:(1)放热 (2)减小 根据勒夏特列原理,升高温度有利于平衡向吸热方向移动,因而该反应中A 的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响
(4)减小 减小。