江苏省盱眙中学高三上学期期末考试化学试题
江苏省盱眙县高三化学上学期期末考试(含解析)苏教版
盱眙中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤ C．①②⑥D．②④⑤2．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．下列家庭小实验不能．．制得溶液的是（）A. 食盐B. 饱和FeCl3溶液C. 蔗糖D. 碘5．可用来检验淀粉是否完全水解成葡萄糖的试剂是( )A.淀粉碘化钾溶液B.碘水C.新制氢氧化铜D.银氨溶液6．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ试剂: ① KMnO4/H+② NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④ H2O ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4选项物质试剂装置A C2H6(C2H4) ⑥①B 苯(苯酚) ⑥②C CH3COOC2H5(CH3COOH) ③②D 甲苯（二甲苯）⑦④7．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )A.分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长8．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和水9．下列说法正确的是A ．从含I －的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H 2O 2溶液，再用CCl 4萃取B ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点D ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）10．下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH 4+C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO 3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl -D 某溶液中加入BaCl 2溶液和足量稀HCl 后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42-11．某含铬Cr O 2-27废水硫酸亚铁铵[()]FeSO NH SO H O 44242⋅⋅6处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
江苏省盱眙中学2025届高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
江苏省盱眙中学2025届高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li x C6＋Li1－xLaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是A．放电时，a极为负极，发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－x LaZrTaOD．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g2、下列方案设计能达到实验目的的是A B C D检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2 ]A．A B．B C．C D．D3、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
对原溶液描述错误的是()A．一定含有Fe2+B．一定含有Br﹣C．可能同时含Fe2+、Br﹣D．一定不含NH4+4、蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
江苏省淮安市盱眙县2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省淮安市盱眙县2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O2、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大3、某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A．该有机物属于芳香烃化合物B．分子式为C18H17O2N2C．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色4、以下离子方程式书写错误的是（）A．少量过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH‾+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2 +2H2O=BaSO4↓+2Fe2+ + 4H+C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键6、关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀释后溶液酸性增强C．可除去某些金属表面的氧化物D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多7、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D8、属于弱电解质的是A．Na2S B．H2O C．HNO3D．C2H5OH9、根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定10、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
江苏省盱眙县高三化学上学期期末考试试题(含解析)苏教版
新马高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7 4．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应6．下列关于铯（C S）及其化合物的叙述不正确的是① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。
江苏省淮安市盱眙县桂第五中学高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省淮安市盱眙县桂第五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略2. 已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl －＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－参考答案：C略3. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：B略4. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B略5. 下列离子方程式书写正确的是（） A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略6. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○ 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ()A、①②③互为同位素B、①②③互为同素异形体C、①②③是三种化学性质不同的粒子D、①②③具有相同的质量数参考答案：A略7. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．8. 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是A.用托盘天平称取11.7 g食盐B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
江苏省淮安市盱眙县桂五中学2021年高三化学期末试卷含解析
江苏省淮安市盱眙县桂五中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A．同周期元素中Z的非金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D．由X、Y、Z组成的化合物只有一种参考答案：C试题分析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K＋，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即Na>Cl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。
2. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥参考答案：B3. 2010 年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H20(g) ；△H=-2221．5 kJ·mol-1D．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D．W的单质可以置换出Z的单质参考答案：D试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2 + 2H2O = 4HF + O2或Cl2+H2S=2HCl+S可知D正确。
江苏省盱眙县高三化学上学期第二次月考试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共54分。
第II卷为非选择题，共46分。
可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷选择题（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC.硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8下列结论正确的是 ( )A.第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶23.若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( )A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC.在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NAD.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA4.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
2020年江苏省淮安市盱眙县马坝中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江苏省淮安市盱眙县马坝中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C2. 下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略3. 化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。
故答案选B 4. 固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3参考答案：D5. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D6. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是时间/min c (H2)／mol·L-1c (CH3OH)／mol·L-1v(正)和v (逆)比较t0 6 0 ？t1 3 1 v(正)=v(逆)A．t0～t1时间内υ(H2)=3 /(t1-t0) mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略7. 下列有关说法不正确的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出参考答案：B8. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
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盱眙中学高三上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤ C．①②⑥D．②④⑤2．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．下列家庭小实验不能．．制得溶液的是（）A. 食盐B. 饱和FeCl3溶液C. 蔗糖D. 碘5．可用来检验淀粉是否完全水解成葡萄糖的试剂是( )A.淀粉碘化钾溶液B.碘水C.新制氢氧化铜D.银氨溶液6．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ试剂: ① KMnO4/H+② NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④ H2O ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4A.分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长 8．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和水 9．下列说法正确的是A ．从含I －的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H 2O 2溶液，再用CCl 4萃取 B ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点 D ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 10．下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH 4+C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO 3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl -D 某溶液中加入BaCl 2溶液和足量稀HCl 后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42- 11．某含铬Cr O 2-27废水硫酸亚铁铵[()]FeSO NH SO H O 44242⋅⋅6处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol y x Feo Fe Cr O 3⋅ 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是12．下列叙述中，正确的是( )A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．粉末状的物质不是晶体13．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A ．SiO 2、NaCl 、CO 2 B ．HF 、HCl 、HBr C ．NaCl 、KCl 、RbCl D ．Na 、Mg 、Al14．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH第II卷（非选择题）二、填空题15．（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。
（3）蒸发、结晶时，当中剩余时停止加热。
16．（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为▲ 。
在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲ 。
在四大晶体类型中，GaN属于▲ 晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。
微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有▲ 的原子或离子⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲ 。
②SO2分子的空间构型为▲ 。
与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为▲③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为▲ 。
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是▲ 。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有▲ 。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为▲ 。
17．（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。
利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。
请回答下列问题：（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是；（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，（3）在SiO2晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为，SiO2中Si的杂化类型_______；（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。
试写出该反应的化学方程式。
（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有个硅原子。
18．某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。
某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下表一废水中各物质的含量表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；③，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；④，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，，滤出FeSO4·7H2O晶体（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是。
19．（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：错误！未找到引用源。
请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
20．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的△H 0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H 2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
参考答案一、选择题1．C【解析】依据题意可知，该气体一定具有强氧化性，能将I－氧化成I2①～⑥中只有①②⑥气体，故C项正确。
2．A【解析】3．C【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，所以正确的答案选C。
4．B【解析】5．B【解析】试题分析：淀粉如果水解不完全则有淀粉存在，淀粉遇碘变蓝色，所以用碘水来检验。
答案选B。
考点：淀粉的性质点评：本题非常简单基础。
6．A【解析】7．BC【解析】干冰气化时，分子间距离增大，分子间作用力减小，而分子内的共价键没有变化。
8．A【解析】A项：苯乙烯也溴加成，溴水褪色，而苯、CCl4与溴水萃取并分层，有色层在下文的是CCl4 9．AD【解析】略10．C【解析】11．A【解析】略12．C【解析】略13．D【解析】A中分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体，熔点依次降低。
氟化氢中含有氢键，属于氟化氢的熔点高于溴化氢的，B不正确。
C中全部是离子晶体，由于金属阳离子的半径逐渐增大，属于离子键逐渐减弱，即熔点逐渐降低。
D中全部是金属晶体，由于金属阳离子的半径逐渐减小，电荷数逐渐最多，属于金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，答案选D。
14．A【解析】A中发生的反应依次是，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2=H2O=Ca(HCO3)2，所以选项A正确；B中最初得不到沉淀；C中生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠大于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠；D中沉淀不会消失，所以正确的答案选A。