衡水中学高三化学试题
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蚀衡水中学试题
蚇1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
腿A.某无色溶液中可能大量存在口、Cl-、MnO、A13+
膃B.pH = 2的溶液中可能大灰存在N3、X、SiO32-、Cl-、
蚁C.Fe2% H2Q在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2Q+2H+==2Fe3++H2O
)2溶液的反应：H +SO- +Ba +OH= BaSC4+HO
肀D.稀硫酸与Ba(OH
薆2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
羃A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO受热易分解，可用作氮肥
螃C.FeVSO,易溶于水，可用作净水剂 D.AI 2C3熔点髙，可用作耐高温材料
膈3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO和NaHCO勺无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是羆①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na^CO
蚄②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N@CO
薀③取同量的溶液于两支试管中，加热?有气泡产生的是NaHCO
蒁④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO
莅⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是N&CO
)2溶液，生成白色沉淀的是Na^CO,
莄⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH
薁A.①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤
虿4、下列说法正确的是
袅A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl 3
)3
膅B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH
蚃C.用酸性KmnO溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCh
螇D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+
薈
芅6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是
薂①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
蒂A.①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
(SC4)3溶液的叙述正确的是
袇7、下列有关Fe2
蚅A.该溶液中K、Fe、C s H b OH Br-可以大量共存
莃B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I =Fe2++l 2
)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SQ2- +Ba2++3OH= Fe(OH) 3 J + BaSO J
蒃C.和Ba(OH
1
膀D. 1 LO.Imol ? L-该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
肄8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
肃A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
芀B?《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐
芈C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
螈D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
CIO-与ClO3-的物质的袄9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O NaCIQ的混合溶液，经测定, 量浓度
之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
莂A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1
蚀
腿
薄10、下列说法中不正确的有
腿
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 蝿
②铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112 mLCl 2，恰好将Fe 完全氧化，x 的
值为0.80
蚆
③SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维
莄
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
賺
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 袇⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 肆
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为 +3价
肅
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 节
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 艿
⑩AI(OH) 3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多 蒅
A.①②③⑤
B.
④⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑤⑧⑩
D.
③④⑥⑦⑨
螅
11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
螀
下列说法错误的是
洛液
莈
A.图1可用于吸收多余的 NO
B. 图2可用于检验CI 2的漂白性 羄
C.图
3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱
D.图4可用于测定CQ 的生成速率
薅
12、FeCO 与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备
FeCO 的流程如图所示。
蚈
A.降低温度防止 NHHCO 和FeSO 分解
B.
沉淀过程中有CO 气体放出
I
淞液
肂
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品Fe(C0)3在空气中高温分解可得到纯净的
FeO
膂
13、将11.2g 的Mg Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。再向所得溶液中加入足量的
NaOH
溶液，产生21.4 g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是
肇
C.0.1mol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05 mol N 2O
D.0.6mol NO
螂
14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜 色描述正确的是
罿
芇
羅
15、下列叙述中正确的是
袁
A.能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2
薇
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别
NaCl 、NaBr 、KI 三种失去标签的溶液
螆
C.向某溶液中加入 CCl 4, CCI 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-
螅
D.某浅黄色的溴水，加 CCl 4振荡静置后，上层显橙红色 羂
16、某同学用下列装置制备并检验
Cl 2的性质。下列说法正确的是
膆
A. I 图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可全部消耗
蒆
C.川图中：生成蓝色的烟
D.IV 图中：b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有
衿
A. 0.3mol NO 2 和 0.3mol NO
B.0.2mol NO
2
和 0.1mol N 2O 4
-轼做化钠潼液 一從粉溶液
—「濤液
羇
选项
蒇
① 薃
② 肁
③ 荿
④ 祎
A 芃黄绿色 肂橙色 蒈蓝色 莅
白色 羃
B 袀无色 袀橙色 螅紫色 螄
白色 羁
C
羈黄绿色 蒈橙色 蒄蓝色 羂
无色 肇D
袇黄绿色
芄无色
螀紫色
葿
白色
B . n 图中：量筒中发生了加成反应
Cl 2生成
打F 址的科邑和条b ：羯润的仃色布律
蚀
肇选项薅操作羂现象螁结论
腿A羄向NaA1O溶液中滴入NaHCO溶液蚂有白色沉淀生成袃A1O-结合M的能力比CO2-
强
蕿B蚈向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液蒃溶液显红色蚀原溶液中一定有Fe2
膃试纸不变蓝蚁原熔液中一定无NH4蚇C膇向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口
肀D薆用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应羃火焰呈黄色螃原溶液中一定有Na、无K 膈
羆①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态
卩62+变成Fe3+
蚄②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的
薀③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大
蒁⑤1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA⑥CS2CG加热时不能分解为CO和CsO
莅⑦无水硫酸铯的化学式为C&SQ，它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH, FrOH是一种极强的碱莄⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力
薁⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCh
虿A.①④⑥⑦ B. ①②⑥⑧ C.③④⑤⑩ D. ③⑥⑦⑨
袅19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝
合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入
4 mol ?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关
系如图所示。下列说法不正确的是
膅A. OC段离子反应方程式：H+OH=F2O
蚃B.溶液中n(NH 4+) =0.012 mol
螇C.溶液中结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
薈D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
袅20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜
粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系
如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是
蒀A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO
O 5,6 JU 14.0
3+ 2+
肀C.OA段产生的是NQ AB段的反应为Fe+2Fe =3Fe , BC段产生氢气
羇D. H2SQ浓度为 2.5 mol ?L-1
蚅
蒂
螃22、下列说法正确的是
节①1FeQ投入稀HSQ和稀HNQ中均得到浅绿色溶液
芈②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2? 3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁螆③FezQ =丁-FeCl3（aq）—无水FeCb
膅④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
1 3+蚂⑤向一定量的Cu、Fe2Q的混合物中加入300 mL1mol ? L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为 2.4g
.NaOl <
2+ + 3+ 匕沁
聿⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe +4H+NO = Fe +NOT +3H2O 「j LJ
)3+H+=Fe3++3HO
薄⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH
:訥滋
)3,但能通过化合反应制取Fe(OH)3
芃⑧Fe2Q不可与水反应得到Fe(OH
肁⑨赤铁矿的主要成分是Fe sQ, Fe3C4为红棕色晶体
)2白色沉淀
蝿⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH
蚅A.①④⑦ B. ①⑤⑧ C. ②③⑩ D.⑤⑥⑨
莂23、下列离子方程式书写正确的是
『=CuSj +2H+
蒀A.将少量的HS气体通入硫酸铜溶液中：HS+C
葿B.将NO2气体通入水中：3NQ+HO==2HNOQ
蚇C. ICl和Cl 2的化学性质相似，将ICI通入KOH溶液中：ICI +2OH -=I -+ClO-+F2O
螄D.向100mL 1.5 mol ?L-1的FeBa溶液中通入3.36 L(标准状况)CI2：2Br-+Cl2=B「2+2CI-
羀24、将15.6 gNa 2Q和5.4gAI同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状
况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
芀A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(CI -)+c(OH-)
蒄C.最终得到7.8 g沉淀 D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5moI ? L-1
袂25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
羀A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
薅C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
膅D.③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
肃26、某一固体粉末含有SiO2、Fe zQ、A12Q，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为
蒆A. SiO 2 B. Fe 2O、SQ2 C. SiO 2、AI2O D. Fe 2Q
薇27、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是