广东省揭阳一中高中化学《几种重要的金属化合物》第一课时教案 新人教版必修1
最新高中-化学3-2几种重要的金属化合物第1课时教学设计新人教版必修1
最新高中-化学3-2几种重要的金属化合物第1课时教学设计新人教版必修1第二节几种重要的金属化合物第1课时三维目标三维目标：知识与技能：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法：1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2、通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
授课题目第1课时铝的氧化物和氢氧化物拟3 课时第 1课时明确目标铝的氧化物和氢氧化物重点难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计教学用具：多媒体、Al2O3、0.5mol·L-1Al2（SO4）3、氨水、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH、试管、铝片教学过程：[新课导入][实验演示]在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。
[现象]两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。
[师生探讨]为什么会产生上述现象？[结论]可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。
[推进新课]展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。
[演示实验]在两支试管中，分别加入少量的氧化铝，再分别加入盐酸和氢氧化钠，观察现象。
[现象]两支试管中氧化铝都溶解，得澄清溶液。
[板书][归纳]两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
因为铝片表面有氧化铝，先与酸碱反应，然后才产生气体。
[讲解]铝与盐酸反应，许多学生很容易接受，但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。
[板书] 氢氧化铝[演示实验]制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2．年级：高一3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物5．教学时间：40分钟二、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质,掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法,并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．学情分析：学生刚进入高一,化学知识尚少,很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象,所以也缺乏对化学兴趣。
而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练,元素化合物知识也知之甚少,所以在情境设计上要尽可能的贴近生活,在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单,并一步一步的引导。
4．设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多,但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂,更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课我以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题,并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响,并且让学生学会用实验证明可能原因的思维,并学会设计实验方案的方法。
新人教版必修1高中化学-《几种重要的金属化合物》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一3.2《幾種重要的金屬化合物》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴通過對氧化鈉和過氧化鈉性質的探究，掌握過氧化鈉的重要化學性質及重要用途；2.過程與方法：⑴通過氧化鈉、過氧化鈉性質的探究和比較，碳酸鈉碳酸氫鈉性質的探究和比較，體會同種元素組成的不同化合物，所呈現的性質千變萬化的道理，學會比較的學習方法；⑵通過以氧化鐵可與酸反應預測氧化鎂、氧化銅與酸的反應，以氧化鋁的兩性預測氫氧化鋁的兩性。
3.情感、態度與價值觀：⑴通過親自實驗或觀看演示實驗：鈉與氧氣、鋁與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣的反應，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；⑵通過實驗和觀察或找出金屬在生產、生活中的應用，提高學習化學的興趣，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。
【學法指導】學生在本課時中主要通過實驗探究(鈉的物理性質、金屬與氧氣的反應……)培養自己的觀察、分析、表達、交流的能力，從而初步瞭解研究金屬化學性質的一般步驟和方法；通過教師設置的問題與練習，培養自己深層次思考以及應變的能力；通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣的反應情況，理解金屬性質的共性與特性。
§3－2 幾種重要的金屬化合物(第1課時)【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】1.(觀察、思考)把水滴入盛有Na2O2的試管中，仔細觀察，回答下列問題：①加入水後有何現象？有氣體生成②立即把帶火星的木條放在試管口有何現象？木條複燃③用手輕輕摸一摸試管外壁，有什麼感覺？發燙④向反應後的溶液中滴入酚酞溶液，有什麼現象發生？先變紅，後褪色⑤寫出該反應的化學方程式與離子方程式，並分別用“單線橋”與“雙線橋”標出電子轉移的方向與數目。
⑥類比上述反應寫出Na2O2分別與CO2、鹽酸反應的化學方程式。
⑦通過對Na2O2性質研究，你認為Na2O2有何用途？漂白、作供氧劑【課堂生成】重點講解Na2O2分別與水、CO2、鹽酸反應的原理與電子轉移，學生觀看Na2O2與水反應的歷程探究實驗錄影2.(歸納、總結)氧化鈉和過氧化鈉的比較。
化学人教版高中必修1高一化学必修一第二节 几种重要的金属化合物(第一课时教案)
高一化学必修一第二节几种重要的金属化合物（第一课时教案）教学目标知识目标1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
技能目标1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。
2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点：两性氢氧化物概念的形成教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解教具：多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程：复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习板书：第二节几种重要的金属化合物一、氧化物金属氧化物的存在：水溶性：投影：如：Na2O+ H2O = 2 NaOHCaO+ H2O = Ca(OH) 2过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？实验探究：实验3—5实验现象：化学方程式：结论：讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O板书：两性氧化物指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物归纳：金属氧化物的性质讲述：金属氧化物的用途过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它们如何制取？它们的性质又如何？板书：二、氢氧化物氢氧化物水溶性：1、铁的氢氧化物根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______制备实验探究：实验3—6实验现象：分析：分析产物，得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化投影：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)2时，把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O讲述：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑2、氢氧化铝制备实验探究：实验3—7实验现象：讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
《几种重要的金属化合物(第一课时)》教学设计
归纳整理
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+Fe3+
说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
应用实践
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
《几种重要的金属化合物（第一课时）》教学设计
一、教学目标：
（一）知识与技能
1.认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用
（二）过程与方法
2.学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
（三）情感、态度与价值观
3.通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
观察颜色的变化
学习探究
（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验
用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中
二、教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
三、教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新
《几种重要的金属化合物》教案1(第一课时)(人教版必修1)
第二节几种重要的金属化合物第一课时一、教学目标：1、掌握Na2CO3, NaHCO3的共性和差异性2、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。
3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
4、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3, NaHCO3性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。
三、教学难点：1、Na2CO3, NaHCO3溶液某些盐溶液反应现象的差异。
2、运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。
四、教学过程：五、课后思考题1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。
C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强。
D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。
2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。
六、课后小结本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。
实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？。
3.2几种重要的金属化合物教案1(第1课时)新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物教课设计1（第 1 课时）新人教版必修1教课目的一、知识目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。
2．对照碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴识方法。
二、能力目标培育学生的察看能力，训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的逻辑思想能力，完美学生的实验能力和创建思想能力。
三、感情目标经过设计实验方案，认识与解决未知化学识题，使学生热爱科学、尊敬科学，感悟到科学研究的魅力。
教课重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴识方法教课难点Na2O2与 CO2的反响教课过程一、新课引入1．回想钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。
2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。
学生举例： NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2O、Na2O2。
过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质。
二、新课教课钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展现 Na2O、 Na2O2样品，让学生察看后总结出两者的物理性质。
概括整理并板书：(1) 物理性质： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体。
思虑与沟通：1．写出 CaO与水、盐酸反响的化学方程式。
2． Na2O和 CaO的化学性质相像，请写出Na2O与水、盐酸反响的化学方程式。
3．能否是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反响？概括整理并板书：(2)Na 2O的化学性质：①与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+HOFeO+2HCl=FeCl2+H2O重申：不是全部的金属氧化物都能与水反响，常有的有Na2O、K2O、CaO能与水反响生成相应的碱，可是全部的金属氧化物都能与酸反响生成相应的盐和水。
实验 3-5 ：过氧化钠与水反响学生察看并描绘实验现象。
思虑与沟通：⑴想想过氧化钠的性质与从前学过的其余氧化物性质有什么差别？⑵写出过氧化钠与水反响的化学方程式。
概括整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反响现象：反响放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
几种重要的金属化合物(1)【公开课教案】新人教版必修1
Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
［思考2］Na2CO3与HCl反应时加入的顺序不同，现象如何？
［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。
［板书］(2)与CO2反应：
2 Na2O2+2CO2==2 Na2CO3+O2
Na2O +CO2==Na2CO3
［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格
［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。
［演示实验3-5］Na2O2与水反应
实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
几种重要的金属化合物
课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应
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各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。
因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1．知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）的化学性质及在工农业生产中的应用。
知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所呈现的颜色。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
1.3、重点、难点
重点: 过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应。
难点：碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：本节课的实验和科学探究都比较多我采用边讲边实验的形式来完成。
为了充分发挥学生的主体作用，对一些必须让学生亲身体会得实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生通过自己动手做实验，观察实验现象，分析的出有关的结论，体验实验的作用。
正确指导学生观察图画和阅读材料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。
三.学法
利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生实验，引导学生发现问题，分析，解决问题。
四、教学过程
通过常识的引入：过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，来讲解其原理是过氧化钠与二氧化碳的反应。
（二）通过探究式学习，让学生自己动手做实验，得出二者的水溶液性质的异同，以及他们的热稳定性。
（三）通过演示实验，向同学们介绍什么是焰色反应以及焰色反应在日常生活中的应用。
（四）小结。