高中化学竞赛预赛试卷
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷胡波竞赛卷
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反映方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
高中化学竞赛预赛试卷
高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1．设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）A．1升溶液中含有0.2 N0个钠离子B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D．2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子2．下列化合物中键的极性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－4．下列说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12g B．碳元素的原子量是12gC．碳元素的近似原子量是12g D．1mol 12C的质量是12g5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O6．下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）A．I3+B．I3－C．CS2D．BeCl27．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18．既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）A．Al(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Zn(OH)2 D．Ag2O9．工业上生产SO2的方法主要是（）A．单质硫在空气中燃烧B．焙烧FeS2C．亚硫酸盐与盐酸反应D．浓硫酸与铜反应10．下列配离子中，还原能力最强的是（）A．Fe(H2O)62+ B．Fe(CN)64－C．Co(H2O)62+ D．Co(NH3)62+11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题；用2小时完成；全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农；因为发现细胞膜水通道；以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中；可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．2003年2月1日；美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁；举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料；点燃时铝粉氧化放热；引发高氯酸铵反应；产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中；有一如下图所示的装置；用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸；B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸；B中装浓硫酸c．A中装氢氧化钠浓溶液；B中装浓氨水D．A中装浓氨水；B中装氢氧化钠浓溶液5．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开；是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲；“通风橱”是一种不负责任的防污染手段；因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象；也与胶体的知识有关6．NO2—既有氧化性；又有还原性。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2023 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知:1. 全卷分试题卷和答题卷两部分, 试题共有六大题, 26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号, 笔迹清楚。
3. 可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题涉及10小题, 每小题4分, 共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近年来, 科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（PDI）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI）如下图右）。
下列说法不对的的是：A. 材料的分子结构从主线上决定了材料的性能, 因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B．从化学组成上看, PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子, 这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待；C. PDI和BAzDI分子结构均具有由苯环和酰亚胺基团；D. 薁和萘互为同分异构体, 鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质, 故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2. 2023年8月, 南京理工大学化工学院胡炳成专家团队成功合成了系列全氮阴离子盐, 如[Na(H2O)(N5)]·2H2O, 相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。
下列说法对的的是:A. 中间那个水和处在外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键, 外面的水形成氢键和内界相连；B．N5-的结构是直线型, 类似于N3-；C. 有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；D．1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+, 它与N5-互为同素异形体。
3. 固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准
高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）模拟试题及答案相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
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高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1．设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）A．1升溶液中含有0.2 N0个钠离子B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D．2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子2．下列化合物中键的极性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－4．下列说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12g B．碳元素的原子量是12gC．碳元素的近似原子量是12g D．1mol 12C的质量是12g5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O6．下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）A．I3+B．I3－C．CS2D．BeCl27．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18．既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）A．Al(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Zn(OH)2 D．Ag2O9．工业上生产SO2的方法主要是（）A．单质硫在空气中燃烧B．焙烧FeS2C．亚硫酸盐与盐酸反应D．浓硫酸与铜反应10．下列配离子中，还原能力最强的是（）A．Fe(H2O)62+ B．Fe(CN)64－C．Co(H2O)62+ D．Co(NH3)62+11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是（）A．1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2B．1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D．1mol M可与1mol HBr（氢溴酸）反应12．下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A．三种化合物中只有a和c互为同分异构体B．三种化合物中b的沸点最高C．三种化合物均易被氧化D．三种化合物均可催化氢化二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13．配平下列反应方程式：□P＋□CuSO4＋□H2O →□Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4。
14．用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15．写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16．有等摩尔浓度的五种溶液：①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。
（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：。
（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：。
17．1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18．常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
（1）负极：。
（2）正极：。
19．路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3。
（1）路易斯酸；。
（2）路易斯碱：。
20．化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21．（1）化合物A的分子式为。
（2）由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过反应获得中间体X。
第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式：Y：。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题（本题包括7小题，共60分）22．（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
23．（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g/L）。
若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
（1）化合物A、E的化学式：A：；E：。
（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式：。
（3）化合物A能溶于什么酸？。
溶解反应的方程式为：。
24．（4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下：对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。
写出P的结构。
25．（12分）某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）（1）命名：。
（2）配离子的几何构型为；磁性（顺磁或反磁）为。
（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。
26．（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27．（16分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
（1）写出A、C、D、E的结构简式。
A：C：D：E：（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：。
（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：。
（4）写出F→G的化学反应方程式：。
28．（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下：主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
（1）写出制备中有机副产物的结构简式：。
（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质（用文字表述）。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）29．（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
（1）SO2和O2反应的方程式：。
（2）初始混合气体中：SO2的浓度为mol/L，其转化率为；O2的浓度为mol/L，其转化率为。
（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为；O2的转化率为。
30．（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：。
选用的指示剂是。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为mmol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。
高中化学竞赛预赛标准答案（本试卷共150分，考试时间120分钟）13．11、15、24、5、6、1514．15． 2 S2－＋SO32－＋6 H+ = 3 S↓＋3 H2O16．（1）④＞①＞②＞⑤＞③；（2）①＝⑤＞②＞③＝④17．（1）6；（2）2；（3）318．（1）Zn＋2 OH－－2e = Zn(OH)2 （2）Ag2O＋H2O＋2e = 2 Ag＋2 OH－19．（1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯碱：F－、OH－、C2O42－、H2O（各0.5分，共2分）20．原子晶体；N原子半径＜C原子，即键长C-N＜C-C，键能C-N＞C-C。
21．（1）C18H22O2；（2）水解；；HBr三、简答题（本题包括7小题，共60分）22． O3氧化I－至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。
O3＋2 I－＋2 H+ = I2＋O2＋H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3－，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。
5 O3＋I2＋H2O = 2 IO3－＋5 O2＋2 H+（2分）23．（1）A：SiO2；E：H2SiO3 （2）CO2＋Na2SiO3＋2 H2O = H4SiO4↓＋Na2CO3（3）氢氟酸；SiO2＋4 HF = SiF4↑＋2 H2O24．25．（1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）（2）八面体；顺磁（3）（各3分，共6分）或：26．PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。
O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。
分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。
27．（1）（2）（3）（4）28．（1） CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2）正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题（本题包括2小题，共18分）29．（1）（2）5；60%； 2.5；60%（3）80%；33.3%30．（1）2 NaOH＋H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O；甲基红（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%。