高中化学原理模块测试
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
高中化学试题：电化学原理综合应用解题模型(原卷版)
B．阴极电极反应式：Na++e-+nHg=Na·nHg
C．白烟产生的方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
D．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生
电化学原理综合应用
解题模型
电化学知识是中学化学中的重要基本概念，也是近年来高考化学的持续热点，在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点，考查的关键能力侧重于两个方面：一是理解与辨析能力，要求学生能够从图示电化学装置中提取有效信息，判断装置种类、辨别电极名称等；二是分析与推理能力，要求学生能够根据图示信息和电解池的工作原理，分析电极反应的类型、电解质的作用、离子的移动方向以及定量分析转移电子的物质的量等。
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中Cl-可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．若R为CO(NH2)2，当消耗1 mol CO(NH2)2生成N2时，则电极B处产生的H2为
12．(2023·浙江省浙里卷天下高三联考)金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是( )
A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉
B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
C．充电时，AlCl4-向铝电极移动
D．理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子
新教材2024版高中化学模块综合测评鲁科版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiHFe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。
工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
高中化学教材课程难度评价——以《化学反应原理》模块为例
， ｖ —— 课 程难 度 ， 指绝 对 的课 程 难度 ， 亦 即静 态 的 课 程 难 度— —仅 仅 从 文本 角 度对 教 科 书 进行 分 析 、 评
衡理论体系的核心 。 从学习目标来看 ， 通过对该主题内 容的学习， 会进一步加深对化学变化本质的认识 ， 了解 人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规
摘要 ： 运用课程难度定量模型 Ｎ ＝ （ ａ Ｓ ／ Ｔ ） ＋ （ １ － ａ ） Ｇ ／ Ｔ ， 以《 全 日制普 通高 中化 学课 程标准（ 实验稿 ） 》 为参照 系， 对 ３个不 同
版本 的《 化 学反 应原理》 模 块 中的“ 化 学反 应速率和化 学平衡 ” 内容进行难度定量分析 ， 可知鲁科版 的课程 难度与课程标
高 中理科 课程 以进 一步 提高 学生 的科 学素 养为 宗 旨， 着 眼于学 生未来 的发展 。其 中 ， 课 程教 材 由过去 的
“
一
度， 它 涉及 到 概念 的抽 象程 度 以及 概念 之 间 的关 联程
度， 还涉 及 到课程 内容 的推 理 与运算 步骤 。 对此 ， 我们
纲 一本 ” 变为 现在 的 “ 一 标多 本 ” ， “ 标” 是 课程 标准 ，
二、 利 用课 程难度 定量 模型 分析 教材
、
课 程难 度定 量模 型
化学反 应速率 和化 学平衡 原理是 中学 化学 学科 的 重要基 础理 论和化 学教 学 的重点 内容 。化 学反应 速率 是化 学平衡 理论 的重要 知识 点 ，而化 学平 衡理论 是平
课 程定 量模 型 如下 ：
律， 控 制和 利用化学 反应 为人类 造福 的 ： 还 能训练个 人 的归纳 思维 能力 、 形 象思 维能力 和 自主学 习能力 ． 从 而
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】
模块综合测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。
下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。
2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间充填模型:CH≡CH。
3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A.B.C.D.,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。
故C项符合题意。
4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。
下列有关说法正确的是()A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误;[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。
5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。
高中化学 2019-2020学年湖南省长沙市高二(上)第一次模块化学试卷
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（3分）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-12．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-13．（3分）已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol•L-1的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）A．10 mL 2 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1C．10 mL 4 mol•L-1D．20 mL 3 mol•L-14．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C5．（3分）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动6．（3分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H<0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．（3分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．高压比常压有利于合成NH3的反应8．（3分）对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂9．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高10．（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO311．（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等12．（3分）一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）A．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（B）=2mol/（L•min）B．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（C）=2mol/（L•min）二、填空题（共55分）C ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（B ）=2mol /（L •min ）D ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（C ）=1.5mol /（L •min ）A ．A （气）+B （气）⇌C （气）B ．A （气）+2B （气）⇌3C （气）C ．A （气）+B （气）⇌C （气）+D （气）D ．以上都达到平衡13．（3分）在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率14．（3分）如图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响L （固）+G （气）⇌2R （气）；△H >0，y 轴表示的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）16．（8分）反应A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）在密闭容器中达到平衡．（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是 热反应．（2）若增加A 的物质的量，平衡 移动．（3）若增大压强，平衡移动．（4）若增加C 的浓度，B （g ）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（12分）恒温恒容下，将2mol A 气体和2mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ） △xC（g ）+2D （s ），2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B ，并测得C 的浓度为1.2mol /L ． （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 ．（2）x =．（3）A 的转化率与B 的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A．压强不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．18．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．19．（20分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）。
2019-2020人教版高中化学 化学反应原理第四章《电化学基础》考试测试卷
第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
盖州市一高中高一化学模块验收考试化学试卷
盖州市一高中高一化学模块验收考试化学试卷考试时间：90分钟考试分数：100分命题人：范广新本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括 15小题,每小题 3分,共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2．下列叙述中，正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L3．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2 C．H2SO4D． Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．Na2O + H2O =2NaOHC．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2+ H2O = HCl + HClO6.下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7.由氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐混和配成的溶液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.5mol， Cl-0.4mol，则SO42-的物质的量是A．0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.8 mol8.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对结果都有影响，其中使浓度偏高的是A ．定容时不小心时液面超过了刻度线，再用滴管吸出过量的溶液B ．定容摇匀后，溶液凹面低于刻度线后，再加水至刻度线C ．定容时俯视刻度线D ．溶解或稀释用的烧杯不洗或洗涤液未倒入容量瓶 9.下列说法中正确的是A ．KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH 失去2mol 电子B ．22.4LH 2的物质的量是1molC ．将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是2mol.L -1D ．NaCl 的摩尔质量是58.5g.mol -110．根据下列三个反应的化学方程式：I 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HI, 2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3,2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A ．I －、Fe 2+、Cl －、SO 2 B ．Cl －、Fe 2+、SO 2、I－C ．Fe 2+、I －、Cl －、SO 2 D ．SO 2、I －、Fe 2+、Cl －11．下列反应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓ C ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O D ．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO 2+OH －=HCO 3－12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中 可能大量存在的离子组是A ．K +、Cu 2+、SO 42-、Cl －B ．Ba 2+、K +、Fe 2+、NO 3－C ．Na +、NO 3－、K +、Cl －D ．K +、 Mg 2+、Cl －、NO 3－13． R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后 R 2O 8n-离子变为RO 42-离子。
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选修4 化学反应原理模块综合测试
完卷时间：90分钟满分：100分出卷人：林晨怡答卷人：成绩：
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．Ag+和Cl-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零
D．能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源2．下列叙述正确的是( ) A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O
2通入正极，电极反应式为O
2
＋4H+ +4e-=4H
2
O
C．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H
2（g）+1/2 O
2
（g）=H
2
O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol
3．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）( ) A．13.44L B．6.72L C．2.8L D．5.6L
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