湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 第1课时导学案(无答案)新人教版必修1
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ． 在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反 应 中 ， Fe 的 化 合 价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失 去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的 量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)
第二章第三节第1课时氧化还原反应
解析：复分解反应中元素的化合价没有发生变化， 一定不是氧化还原反应；置换反应中元素的化合价发生 变化，一定是氧化还原反应，A、D 正确。氧化还原反应 中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能 被氧化；而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也 可能降低，非金属单质既可以被氧化，也可以被还原，B 正确，C 错误。
2．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 不属于四种基本反 应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧 化还原反应。
即时演练 1．下列叙述中不正确的是( ) A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
3．化合价口诀。 (1)常见元素的主要化合价。 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应
[学习目标] 1.学会利用化合价升降判断氧化还原反 应。2.能够从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂、 还原剂的概念。3.能从电子转移角度分析、理解氧化还原 反应。4.能够判断各类型的化学反应是否为氧化还原反 应。5.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现 象。
物质所含元素化合价升高→物质失去电子→该物质 发生氧化反应(该物质被氧化)→氧化产物；
物质所含元素化合价降低→物质得到电子→该物质 发生还原反应(该物质被还原)→还原产物。
湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第4课时导学案新人教版必修1
氧化还原反应四【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、五对概念化合价降低.得ne-.被还原氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物化合价升高.失ne-.被氧化还原剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂二关于归中规律的应用H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑NaH+H2O NaOH+H2↑ CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
例1： C + HNO3——NO2 + CO2 + H2O例2：配下列氧化还原反应方程式Cu + HNO3（稀）——Cu（NO3）2+ NO↑ + H2OC + HNO3—NO2↑+ CO2↑+ H2O2、注意事项：（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。
湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 第3课时导学案新人教版必修1
氧化还原反应三【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的数目。
从反应物中化合价升高的元素出发，箭头指向反应物中化合价降低的元素标出转移的电子总数(2)注意事项①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三．深入学习一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物氧化剂:在反应中①电子(或电子对偏向)的物质；还原剂:在反应中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反应得到的产物；还原产物:④反应得到的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对偏向)的性质；还原性:还原剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物，如CO、SO2等。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时课件 新人教A版必修1
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 则 价 素 发 ＝ 此升 的 生 离子化合物 e
2.
H2＋Cl2点燃 2HCl ＝
共价化合物
H2和Cl2反应，生成的HCl是共价化合物， 通过共用电子对形成 +1 1 共用电子 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 对偏向 分子的化合物 Cl H 或得到电子，它们之间只有共用电子对的偏 构成微粒：分子 移，且共用电子对偏离H原子，偏向于Cl原 提供 提供 组成特征:都由非金属 1e子，故H元素由0价升高到＋1价，Cl元素化 1e 元素组成(除铵盐） 共用电子对 合价由0价降低到－1价。
化合价降低,得2e发生还原反应
双 线 桥 法
1.找出变价元素，并标出其化合价 2.箭号从反应物指向生成物，箭号的 起止点在同一元素符号上
3.在箭号(桥)上标ห้องสมุดไป่ตู้得失电子数目
氧化还原反应电子转移的表示
化合价升高，失6e0 +5
发生氧化反应 +2 +2
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
共价化合物HCl
在形成共价化合物时，共用电子对偏离某 结论： 非金属原子形成共用电子对的数目等于 共价化合物里元素化合价升降的原因 元素的原子，则该元素的化合价升高，共用电 8—最外层电子数 是有共用电子对的偏移。 子对偏向某元素的原子，则元素化合价降低。
氧化还原反应
1定义：有化合价升降的化学反应。
化合价降低,得6e发生还原反应
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高，失10e发生氧化反应 -1 -2 MnO2 0 2KClO3 ===2KCl＋3O2 ∆ +5 化合价降低,得10e发生还原反应
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第2课时导学案新苏版1
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化2【新课程标准】问题记录1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中能够有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平稳思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3证据推理与模型认知素养4科学探究与创新意识素养5科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判定下列反应的差不多反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
差不多反应类编号化学反应是否属于氧化还原反应型(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法说明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情形。
(1)双线桥法表示电子转移的差不多步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判定其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采纳a×be-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。
工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火药2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32 KCl+3O2↑制备84消毒液Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O工业制硝酸3NO2+H2O2HNO3+NO氢化钙(CaH2)作生氢剂CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H 2O砒霜As2O3与Zn能够反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3 H2O。
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氧化还原反应一
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知 一、氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子⑦ (或偏移)的反应。
三．深入学习
氧化还原反应的特征和实质1.特征:元素的⑧ 有升降。
2.实质:有⑨ 转移。
讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?
讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?
知识点、氧化还原反应的有关概念：
（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数
当堂检测：
写出下列化学反应方程式，并指出是否为氧化还原反应。
1、镁在空气中燃烧
2、红磷在空气中燃烧
3、生石灰溶于水
4、加热高锰酸钾
5、电解水
6、高温煅烧石灰石
7、锌和稀硫酸 8、大理石与稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸 10、氢气还原氧化铜
11、铁和硫酸铜反应 12、氢氧化钙与碳酸钠。