福建名校2020┄2021届高三化学试题分类汇编反应热1

福建2021年高三名校试题分类汇编（反应热1）安徽省萧县萧城一中李洪波（邮箱：）1．【福建省2009高考化学仿真试题（1）】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= 一574kJ／mol②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） +CO2（g）+2H2O（g）；△H= 一1160kJ／mol下列选项不正确的是【C】A．通过将氮氧化物转化为N2参与大气循环可消除污染B．CH4（g） +2NO2（g） = N2（g） +CO2（g） +2H2O（g）；△H= 一867kJ／molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol 2．【惠安惠南中学2021年二模】（15分）氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；又知：N2（g）+2NO2（g）=4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）的△H为；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO 2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：t（s）0500100015002013.9610.0810.08n（NO2）（mol）①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：，则该反应是热反应；②反应达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。

答案（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H= -234kJ·mol—1 （3分）；—760.3kJ·mol—1 （2分）（2）①（2分），放（2分） ② 49.6%（2分），不变（1分） ③ c （1分） 1.51×10-3mol·L -1·s -1 （2分）3．【2021年宁德市普通高中毕业班质量检查】 （15分）X 、Y 、Z 是三种常见的单质。

（请用化学用语回答下列有关问题）（1）若X 、Y 、Z 的组成元素为不同短周期非金属元素。

常温下，X 为淡黄色固体，X 在Z中充分燃烧生成B ，B 是形成酸雨的主要物质之一，X 与Y 在一定条件下能化合生成A ，A 与B 反应生成固体X 和C ，C 在常温下为无色液体。

①写出A 的化学式：_______________：②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B 反应的化学方程式：____________________；③在298K 、101 kPa 时，已知： 111A(g)+Z(g)C(1)+X(s)H 288.93kJ mol 2-=∆=-⋅ 123A(g)+Z(g)=C(1)+B(g)ΔH 586.16kJ mol 2-=-⋅ 写出反应X+Z →B 的热化学方程式：_________________________；（2）若X 、Y 、Z 的组成元素为同一．．短周期金属元素，且原子序数依次增大。

X 、Z 最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。

①写出Y 组成元素的原子结构示意图：___________________；②写出X 、Z 最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：_______________； ③列举一例Z 在生活、生产中的用途：________________________。

答案 （1）①2H S②2232SO +2NaOH=Na SO +H O③122S(s)+O (g)=SO (g)ΔH 297.23kJ mol -=-⋅（2）②322Al(OH)OH AlP 2H O --+=+或34Al(OH)OH [Al(OH)]--+=③制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）4．【2021年永春一中等四校联考】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是【B】A．N4属于一种新型的化合物 B．14N原子核内的中子数为7C．N4转变为N2是物理变化 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量5．【2021年永春一中等四校联考】（15分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝—890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2—。

已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2——4e—＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O2—向极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。

第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。

T℃时该化学反应的平衡常数是②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。

如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“>”、“＝”、“<”）．答案 、（15分）（1）1780.6 kJ （2分）（2）O 2＋4e —＝2O 2—（2分） 负（1分）（3）①增加H 2浓度（2分）增加H 2O （g ）浓度（2分） 0.5（2分）② 75％（2分） ③ <（2分）6、【龙海程溪中学09年理科综合试卷十】（15分）为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO 和2H O 反应转化为绿色能源2H 。

已知：222CO(g)+O (g)=2CO (g); -1ΔH=-566kJ moL2222H (g)+O (g)=2H O(g)； -1ΔH=-483.6kJ moL22H O(g)=H O(1)； -1ΔH=-44.0kJ moL（1）氢气的燃烧热为____________-1kJ moL（2）写出222CO H O(g)CO H 和作用生成和的热化学方程式_________________。

（3）往1L 体积不变的容器中加入20.200molCO 1.00molH O(g),t'C 和在时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t'C CO 时的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）2H 是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH 为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________答案 ．（15分）（1）285.8 （3分）（2）222CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g);ΔH=-41.2KJ ·moL 1- （3分）（3）83.3%，减少；逆 （各2分，共6分）（4）--22H +2OH -2e =2H O （3分）7．【福建泉州七中2021年高三年级第二次质检试卷】（15分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式K = ，升高温度， K 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。

图d 是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。

① 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26 g·mL —1，质量分数 50.0%；若取该试剂10 mL 配成1000 mL 溶液，所得溶液的pH= 。

② 当硝酸溶液的密度为1．36 g·mL —1时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe 与过量硝酸反应的是（填序号）a ．2Fe ＋10HNO 3=2Fe （NO 3）3＋NO↑＋3NO 2↑＋5H 2Ob ．4Fe ＋18HNO 3=4Fe （NO 3）3＋3NO↑＋3NO 2↑＋9H 2Oc ．2Fe ＋6HNO 3=2Fe （NO 3）2＋NO↑＋NO 2↑＋3H 2O（3）氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。

①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。

工业上使用422SiCl N 、H 和在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式 ②航天发射时，肼（24N H ）及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：222()2()2()N g O g NO g += △H= +67.7 kJ/mol24222()()()2()N H g O g N g H O g +=+ △H= -543 kJ/mol写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ．答案 . （17分）⑴①2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （3分）②K=错误! 减小 （2+2分）⑵ ①pH=1 ② b （2+2分）⑶ ①3SiCl 4＋6H 2＋2N 2 Si 3N 4＋12HCl （3分）②2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）=3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H= -1153.7 kJ/mol （3分）8、【09福建省两地三校高三年第一次联考化学试卷漳州市龙海市】已知①2C（s ）+ O 2（g）=== 2CO（g）；△H＝—221.0KJ·mol—1② 2H2（g） +O 2（g） ===2H2O（g）；△H＝—483.6KJ·mol—1则制备半水煤气的反应C（s）+H2O（g）=== CO（g）+ H2（g）；△H为〖D〗A．+262.6KJ·mol—1 B．—131.3KJ·mol—1C．—352.3KJ·mol—1 D．+131.3KJ·mol—19、【厦门双十中学09届高三期中考化学】有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）中，△H＝—989.2 kJ·mol-1，则X的值为【A】A． 460 B． 920 C．1165.2D． 423.310、【厦门双十中学09届高三期中考化学】（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+ O2（g）＝CO2（g）△H＝—393.5kJ·mol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝—242.0 kJ·mol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝—283.0 kJ·mol-1请回答：（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸汽反应的热化学方程式_______ 。