高三综合模拟练习题

2013高考模拟题（专用） 7．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O 11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应 B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可 12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中n（NH4+）=0.2mol C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3－ D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1 14．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是 A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2=Q C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动 D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2kJ/mol 13．与下列装置相关的说法中不正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2 C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜 D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成 13.25℃时浓度都是1 mol／L的四种盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中

1/,4,cXmolLBXpHBY的溶液的溶液pH=6。下列说法正确的是

A．电离平衡常数K(BOH)B．AY溶液的pH值小于BY的pH C．稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY D．AY溶液的pH小于7 10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 12．下列实验的现象、解释或结论正确的是B

29.（14分）2TiO在工业生产和日常生活中有生果用途。 （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含2321FeOAO、、SiO等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤②发生的反应为：2432HSOFeTiO 4422TiOSOFeSOHO。 ①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO?答：_______（填“需要”或“不需要”）。 ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。 （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；

方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生2O）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。 （3）阴极反应的电极反应式为_______________________________。 （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_____________。

方法二是先将TiO2与C12、C反应得到41TiC，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

2221TiOsCg4211TiCOg 151/1HkJmo

所以不能直接由TiO2与C12反应（即氯化反应）来制取TiO4。当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：2CsOg 2394/COgHkJmol。请填空：

2221TiOsCsCg 4211TiCCOgH__________。

（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是__________________________________。 30．（16分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设： I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为 ____。

已知：与水发生剧烈反应。 回答下列问题： （1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：a接 ， 接 ， 接__ 。 （2）装置组装好后，检验气密性的方法是 ____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号） 。 ①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰④五氧化二磷 （5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯。这样做的目的是____ 。 （6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18．02g、17．98go以上数据能否____（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算判断以上假设 是成立的。 （7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是 _________________________________________。 （3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为： c（OH—）+ ====c（H+）+ c（H2CO3）； 加热0．5mol·L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温。假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中: c（CO32—）+c（HCO3-)+c（H2CO3）=== _mol·L-1。

30．（15分）某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。 A．50mL烧杯 B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管 （2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示。 对图中a点的说法正确的是 （填序号）。 ① 加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。 ② 溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与 c(OH－)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

30．(16分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为2TiO，含少量23FeO、2SiO)为原料可制取Ti。工业流程如下： (1)粗41TiC中含有少量3411FeCSiC、等，它们的部分性质如下： 从粗41TiC中精制41TiC的方法是________(填字母)。 A.用水溶解后，重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后，分液 (2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

(3)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

(4)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置， ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称) ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12

充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再

进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。