2014中考化学专题复习课件-综合计算.
【2014广东中考,化学专题突破】专题五 综合计算题 (专题总结+例题讲解16ppt)
专题五┃综合计算题 变式题 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量
分数，小明取 25.0 g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如 图 Z5－1 所示的实验。请计算：
(1)反应后产生气体的质量为__3_.2_____g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
专题五┃综合计算题
(2)解：设该过氧化氢溶液中含有的过氧化氢的质量为 x。
[方法点拨] 表格类型的计算题，多是将反应前后的质量 关系以表格对比的方式呈现，或是以简单实验过程的图片方 式呈现，最终还是依据质量守恒定律和化学方程式计算。
专题五┃综合计算题
► 类型三 图像坐标分析式
例 3 某化学课外小组的同学从实验室制取氧气的剩余物 中回收二氧化锰和滤液。实验室用 60 g 氯酸钾和二氧化锰的混 合物加热至完全反应，测得剩余固体物质的质量与反应时间关 系如图 Z5－2 所示。冷却后向剩余固体中加入 120 g 水，充分 溶解后过滤，得到二氧化锰和滤液。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5
143.5
x
2.87 g
15483.5.5＝2.8x7 g x＝1.17 g
生理盐水中 NaCl 的质量分数为11.3107 gg×100%＝0.9% 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9%。
专题五┃综合计算题
[解析] 根据质量守恒定律：130 g＋40 g－167.13 g＝ 2.87 g。由题干可知硝酸银溶液可以和生理盐水中的氯化钠 反应，不和其他物质反应，因此根据二者反应的化学方程式， 由氯化银沉淀的质量计算得到氯化钠的质量，进一步求得生 理盐水中氯化钠的质量分数。
专题五┃综合计算题
近几年的计算题考查又融入了社会生产和生活实际，更加 注重考查学习的方法和过程，需要紧密结合生活经验进行判断 和分析。
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题07 化学式及相关计算课件
【典型例题 2】 （2013 湖北咸宁）下列化学用语书写正确的是 A．氧化铁 FeO C．镁离子 Mg+2 B．2 个氢分子 2H
D
D．氨中氮元素的化合价 NH3 中 N 为-3
试题分析：A 氧化铁又叫三氧化二铁，其化学式为 Fe2O3；FeO 表示氧化亚铁。 此项错误。B 2 个氢分子表示方法为：2H2 2H 表示 2 个氢原子 此项
错误。C 离子的书写方法是写出元素的元素符号，再在元素符号的右上角标 出所带的电荷数及电性。镁离子的正确表示应为：Mg2+ 中氢元素显+1 价，氮元素显-3 价。 此项错误。D 氨
【典型例题 3】 （2013•日照）我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内 外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式 为 C76H52O46，下列说法不正确的是（ D ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38：26：23 D．一个单宁酸分子中含 26 个氢分子
4、元素符号周围数字的含义 ○ 1 、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如 2H2 表示 2 个氢分子；2H 表示 2 个氢原子；3Na+表示三个钠离子。 ○ 2 、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数 如 H2 表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。 H2O 表示一个水分子中含有 2 个氢原子。 ○ 3 、元素符号正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如MgO──表 示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。 ④ 元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表 示一个铁离子带 3 个单位的正电荷。
2014年中考化学二轮精品复习 综合计算(含答案和解析)
综合计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产34t NH3所需N2的质量。
4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
5、某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
2014中考化学综合复习专题导学-化学计算
2014中考化学综合复习专题导学--化学计算▲单元知识精要1、复习要求：⑴掌握根据化学式的有关计算。
⑵学会根据化学方程式的有关简单计算。
⑶掌握物质中含杂质的有关的计算。
⑷学会溶液的有关计算。
2、知识与技能：⑴有关化学式的计算元素在化合物化学元素在化合物中的质量比式中的质量分数a b相对分子质量a 类计算是化学式的基本计算，即由化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，或某元素的质量分数。
b 类计算是化学式计算的逆运算。
通过元素的质量比，元素质量分数和相对分子质量来确定化学式。
此外，化合物质量与元素质量互算，样品纯度的计算，结合实际分析现实生活中一些物质所含必须元素、营养元素或有害元素含量与人类健康等的关系。
⑵有关化学方程式的计算根据质量守恒定律，反应物和生成物各物质间的质量比来进行列比例求解；若反应物是纯物质，可直接代入化学方程式进行计算，若含有杂质的反应物质量的计算，计算时需将不纯物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。
⑶有关溶液的计算要正确理解溶质质量分数的概念，弄清溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数三者之间的关系，溶液稀释的过程中溶液中的溶质的质量不变。
▲单元例题【例1】战胜“非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施，过氧乙酸是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是A、过氧乙酸是一种酸性氧化物B、过氧乙酸中碳元素的质量分数为15％C、过氧乙酸的相对分子质量为64D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6︰1︰12【解析】由过氧乙酸的化学式可知它由三种元素组成而氧化物只由两种元素组成，因此，它不是氧化物。
相对分子质量==12×2+1×4+16×3==76。
碳元素的质量分数为31﹒6％。
【答案】D【例2】某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成。
经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1︰2，则关于该气体的说法中正确的是A、一定是纯净物B、一定是CO、CO2的混合物C、该气体最多可能的组合有2种D、该气体最多可能的组合有3种【解析】由题意知该气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，CO2中C、O质量比==3︰8，CO中C、O的质量比==3︰4，而该气体中C、O元素的质量比为1︰2，因此一定是混合物，又因为3︰4＞1︰2＞3︰8，所以该气体是CO和CO2或CO和O2或CO、CO2和O2三种组合。
2014年中考化学 第二部分 专题六 化学计算专题 配套课件
[例3](2013 年揭阳)将 20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸) 的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量 80.5 g， 同时生成氢气 0.4 g，试计算： 13 (1)样品中锌的质量为：____________g 。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关
系。 (1)反应后所得溶质的质量(分子)。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质
的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
[例 2](2012 年揭阳)工业上用煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3) 制取生石灰，其生产流程图如下： 石灰石 石灰竖炉 半成品 成品
(1)某工厂用 12 t 含碳酸钙为 75%的石灰石，其中所含碳酸 钙的质量是________t。 (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？ (写出计算 过程)
解析：首先要准确写出 BaCl2 溶液与 H2SO4 反应的化学方程式， 然后直接计算。第(2)小题要留心原工业废水中除含有 H2SO4 外，还 含有 HNO3， 改用 KOH 溶液测定时， 消耗 KOH 溶液的质量肯定会增 多，从而导致测定结果偏大。
答案：(1)解：设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 11.65 g 98 233 x ＝11.65 g 解得：x＝4.9 g 答：50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。 (2)偏高 废水中含有 HNO3，会消耗 KOH
5．列出正确的比例式。
【中考必备】2014中考化学复习课件(安徽专版)： 专题突破五 化学计算
专题解读
重难突破
专题突破五┃化学计算
③化学式中原子团右下角的数字表示的是原子团的个数。 计算时先求一个原子团的总相对原子质量， 再乘以原子团的个 数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2．计算化合物中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对 原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨： ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序。 因为顺 序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
专题解读 重难突破
专题突破五┃化学计算
3．计算化合物中某元素的质量分数 化 合 物 中 某 元 素 的 质 量 分 数 ＝ 某元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 ×100%
点拨： ①化合物里某元素的质量＝化合物的质量× 化合物中某元素的质量分数 ②化合物的质量＝化合物中已知元素的质量 ÷ 化合 物中已知元素的质量分数
专题解读
重难突破
专题突破五┃化学计算
解
析
(1)帕拉米韦的化学式为 CxH28N4O4，相对分子质量为
328，则 12x＋1×28＋14×4＋16×4＝328，x＝15。 16×4 (2)帕拉米韦中氧元素的质量分数为 ×100%≈19.5%。 328
专题解读
重难突破
专题突破五┃化学计算
变式题 1 某市卫生部门建议，对高度怀疑或已 确诊 H7N9 型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药 物。达菲的化学式是 C16H31N2PO8，则下列说法正确的 是( B ) A．达菲是由 5 种元素组成的混合物 B．达菲中氧元素的质量分数是 31.2% C．达菲的相对分子质量为 410 g D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是 16﹕31
重难突破
专题突破五┃化学计算
中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
中考化学专题复习课件 化学计算 (共13张PPT)
知识准备
物质的相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化 学反应过程； 其次挖掘题目中给出的隐含条件； 最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废 水于烧杯中，加入16g溶质质量分数 为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反 应(废水中无不溶物，其它成分不与 氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多 少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需 要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行 计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶 质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后 溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学 反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代 入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量， 才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解： （1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O