高一化学-高一化学第六章单元检测题 最新
第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
高一化学必修1 第六章 单元检测题及答案
单元检测题1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )A.FeSB.CuFeS2C.FeS2D.CaSO4·2H2O2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S4.下列实验中没有硫生成的是( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )A.CuSO4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2SC.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl26.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A.此溶液中na2SO3B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶18.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOHC.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物M，则R和M可能是( )A.Al、Al2S3B.Fe、FeSC.Cu、CuSD.Zn、ZnS10.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是( )A.K+、OH-、CO2-3B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2-D.H+、Cu2+、NO-312.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( )A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S13.下列离子方程式正确的是( )A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S 2Fe2++S +2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2OD.KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2++OH- Ba3(PO4)2+4H2O14.下列各组离子能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-315.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )A.20%B.40%C.60%D.80%16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )A.H2(H2S)通过CuSO4B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO417.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )A.Na2SO3B.K2SO4C.AgNO3D.Na2CO318.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( )A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶119.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A.HS-B.CO2-3C.Na+D.Ba2+20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )A.36%B.46%C.53%D.22%21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C(1)A、B的化学式分别为， .(2)①A煅烧生成C和D ；②B煅烧生成C和D ；③G通入D的溶液中；④在F中滴入溴水；(3)写出A和E反应的离子方程式 .∆23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，∆③，④Na2SO3+S Na2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是，连，连②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有③D中产生的现象是，说明SO2具有性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .25.在25℃时向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解①在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?②在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?③在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?单元检测参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A二、21.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl2高温2 2Fe②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2③2H2S+H2SO3 2O④6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S↓+2H2OSO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)1∶2∶4(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S↓三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液还原性③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气四、25.(1)0.25mol/l·min(2)0.25mol/l.min(3)因在同一反应时间里v HCl=2V FeCl22min和后4min的速率知，前2min反应速率较快，因前2min时盐酸的浓度较大。
高一下学期化学第六单元训练及参考答案
新课程高一下学期化学第六单元硫和硫的化合物一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。
1.酸雨中的主要有害成分是（）A.碳的氧化物及碳酸B.盐酸及其盐C.氢卤酸及氢卤酸的盐D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.H2O和D2OB.H2和D2C.冰和干冰D.O2和D23.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClD.酸性：HClO4>H2SO44.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。
6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2SB.SO2C.CO2D.NH39.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.CuSD.FeS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L13.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
高一化学第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
高一化学第6单元检测
高一化学第六单元检测全卷共150分，完卷时间120分钟Ⅰ卷（48分）一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项）1、“保护环境，就是保护自己”。
目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）A．CO2、Cl2、NO、SO2 B．HCl、SO2、雾、粉尘C．CO2、NO、NH3、酸雨 D．SO2、NO2、CO、烟尘2、下列有关说法不正确的是（）A．S2、S4、S6、S8互为同素异形体B．等质量的S2、S4两种气体所含硫的原子数相等C．由S8变成S2或S4是物理变化 D．硫磺溶于二硫化碳是物理变化3、硒为第四周期ⅥA族元素，下列对硒及其化合物的性质描述不正确的是（）①硒在通常状况下是固体；②硒不能导电；③H2Se比H2S稳定；④有+6、+4、-2三种常见化合价；⑤SeO3对应的水化物酸性强于硫酸；⑥H2Se的还原性比H2S强A．①④⑥ B．②③⑤ C．③⑥ D．②⑤⑥4、下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是（）A．SO2、NH3、CH4 B．H2、O2、Cl2C．HCl、O2、H2S D．CO、H2、CH45、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈强碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-6、下列化合物均能由单质直接化合得到的是（）A．SO2与FeCl2 B．HCl与CuS C．FeS与Al2S3 D．H2S与CuI27、对下列事实的解释错误的是（）①SO2通入Na2S溶液中出现浑浊现象，说明SO2具有强氧化性②浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是具有吸水性的酸③常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应④常温下臭氧能将Ag、Hg等较不活泼金属氧化，说明臭氧比氧气的氧化性更强⑤浓硫酸需密闭保存，说明浓硫酸易挥发⑥双氧水能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明双氧水具有漂白性A．只有③⑥ B．只有①③⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤8、将硫磺在空气中燃烧生成气体a；把a溶于水得溶液b，向b中滴加溴水，溴水褪色，b 变成c；在c里加入Na2S产生气体d，把d通入b溶液得沉淀e，a、b、c、d均含硫元素。
高一化学第六章单元检测题
单元检测题一、选择题1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )·2H2O2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )4.下列实验中没有硫生成的是( )气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )溶液和氢硫酸溶液和Na2S溶液(Ac)2溶液和硫化钾溶液溶液和氢硫酸6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A.此溶液中na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )∶1 ∶2 ∶3 ∶18.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中通入NaOH溶液中通入NaOH溶液中通入溴水中9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物M，则R和M可能是( )、Al2S3 、FeS 、CuS 、ZnS10.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是( )+、OH-、CO2-3 +、Ag+、NO-3+、SO2-4、S 2-+、Cu2+、NO-312.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( )+2HCl FeCl2+H2S +2HNO3 2NaNO3+H2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2S+HCl NaCl+H2S13.下列离子方程式正确的是( )A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.向100mL L的NaOH溶液中通入(标准状况)CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2O 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2++OH- Ba3(PO4)2+4H2O 14.下列各组离子能大量共存的是( )+、Ba2+、S2-、SO2-3 +、K+、HS-、SO2-4+、H+、Cl-、NO-3 +、NH+4、SO2-4、NO-3℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )% % % %16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )(H2S)通过CuSO4溶液洗涤(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液17.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )18.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( )∶2 ∶1 ∶2 ∶119.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )+ +20.在氧气中灼烧克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )% % % %二、填空题21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：(1)A、B的化学式分别为， .(2)写出下列反应的化学方程式：①A煅烧生成C和D ；②B煅烧生成C和D ；③G通入D的溶液中；④在F中滴入溴水；(3)写出A和E反应的离子方程式 .∆23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，∆③，④Na2SO3+S Na2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .三、实验题24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是，连，连；②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有性；③D中产生的现象是，说明SO2具有性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .25.在25℃时向100ml含HCl 的盐酸溶液里放入纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解，则①在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?②在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?③在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?单元检测参考答案一、 1二、21.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl22.(1)FeS、FeS2高温(2)①4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2③2H2S+H2SO3 3S+2H2O④6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S↓+2H2OSO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)1∶2∶4(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S↓三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液还原性③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气四、25.(1)l·min(2)(3)因在同一反应时间里v HCl=2V FeCl2。
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栖霞中学化学第六章单元测试卷2018．6
班级姓名成绩
一．选择题
1、下列物质放置在敞口容器中，质量增加但不变质的是( )
(A)浓盐酸(B)固体火碱(C)浓硫酸 (D)澄清石灰水
2、用浓硫酸可以干燥的气体有（）
（A）氨气（B）氢气（C）碘化氢（D）氯气
3、下列各项既体现浓H2SO4的强氧化性，又体现酸性的是（）
（A）浓H2SO4与木炭共热（B）浓硫酸与苯共热
（C）H2S不能用浓H2SO4干燥（D）浓H2SO4与NaBr反应
4、常温下，能盛放在铁容器里的物质是( )
( A )浓盐酸 ( B )Fe2(SO4)3溶液 ( C )浓H2SO4( D )CuSO4溶液
5、浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )
(A)1：2 (B)2：1 (C)1：1 (D)16：49
6、能证明硫酸为强酸的事实为（）
(A)能与酸碱指示剂作用(B)能与磷矿石(Ca3(PO4)2)反应生成磷酸
(C)能与金属锌作用生成氢气(D)能与食盐固体共热产生氯化氢气体
7、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）
(A)吸水性(B)脱水性(C)强氧化性(D)强酸性
8、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）
(A)强氧化性(B)不挥发性(C)酸性(D)吸水性
9、下列微粒半径最小的是( )
(A)Cl-(B)Cl (C)S2-(D)S
10、要检验SO2中是否含CO2，可采用的方法是（）
（A）通过澄清石灰水（B）通过品红溶液
（C）先通过浓KMnO4溶液再通过澄清石灰水（D）先通过饱和NaHCO3溶液再通过澄清石灰水11、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
（A）硫酸比次氯酸稳定（B）高氯酸的酸性比硫酸强
（C）HCl比H2S稳定（D）盐酸是强酸而H2S是弱酸
12、下列反应中，+4价硫表现还原性的是（）
（A）SO32-+2H+===H2O+SO2↑；（B）H2SO3+2H2S===3H2O+3S↓；
（C）SO32-+Ba2+===BaSO3↓；（D）SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2H+。
13、下列关于Cl2和SO2的叙述正确的是（）
（A）Cl2和SO2都能使品红溶液褪色（B）等摩尔混合的Cl2和SO2气体能使品红迅速褪色（C）将SO2和Cl2混合气体通入BaCl2溶液，产生的白色沉淀溶于盐酸
（D）Cl2和SO2都能使H2S溶液变浑浊
14、用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾3种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则3种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）(A)3：2：2 (B)1：2：3 (C)1：3：3 (D)3：1：1
二、填空题
15、硫是一种______体，俗称______。
硫与铁反应可生成______，其中铁为______价；氯气与铁反应可生成______，其中铁为______价。
这说明硫的非金属性较氯（活泼、不活泼）______。
16、将一束________色铜丝放到深棕红色灼热硫__________中，看到铜丝___________，在铜丝表面生成____色物质。
化学反应方程式为________________________________________，氧化剂为___________。
2
其中：仪器F的作用是________，F中加入的药品可以是________，发生的化学反应方程式为_____________________________________________________________。
3、完成下列氧化－还原方程式（不得重复出现）
1.
4+
S
6+
S 2.
S
2-
S
3.0
S
4+
S 4.
4+
S
S
三、简答题
19、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。
为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；
②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因。
（2）BaCl2溶液要用稍过量的原因。
（3）判断操作③是否完成的方法。
（4）判断沉淀是否洗净的方法。
（5）Na2SO3纯度的表示式。
20、怎样除去O2气中混有少量的SO2气，得到干燥、纯净的氧气？
四、计算题
21、取50 mL 硫酸、盐酸混合溶液，加入0.4 mol ／L氢氧化钡溶液250 mL 时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL 氢氧化钡溶液后，恰好使溶液呈中性。
求该溶液中
硫酸和盐酸的物质的量的浓度？
22、取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。
试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
23、25.2 g 的亚硫酸钠在空气中露置一定时间后，烘干称重为26.8 g 。
计算：
（1）其中含亚硫酸钠多少克？硫酸钠多少克？
（2）将混合物溶于水后再加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀多少克？
（3）将沉淀中加入足量盐酸，能收集到标准状况下的二氧化硫多少升？。