氮的氧化物教学设计
鲁科版高中化学必修一 3.2.1 氮气与氮的氧化物 教学设计 (3)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物三维目标（一）知识与技能目标1. 了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响。
2. 通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
3. 通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题。
4. 通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1. 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
2. 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中控制变量的思想。
（三）情感态度与价值观目标1. 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育。
2. 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
教学重点氮的固定的相关知识，氮的氧化物的物理性质和化学性质。
教学难点一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
教学过程【引入】分析下图并讨论：氮在自然界中是怎样循环的？【板书】一、氮在自然界中的循环 1. 氮气【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【演示实验】 在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10 cm 处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5 cm （如图），接通电源，观察实验现象。
待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【板书】N 2+O 2 ===========放电或高温2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O 2===2NO 2（有毒、红棕色、与水反应） 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO【讨论】（1）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途和对环境的影响。
（3）认识三氧化硫的主要性质。
（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）氮氧化物的相互转化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与硫和氮的氧化物有关的图片，如酸雨对建筑物的腐蚀、雾霾天气等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。
（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，总结二氧化硫的物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆二氧化碳的性质，类比推测二氧化硫与水、碱的反应，通过实验进行验证。
②漂白性实验：将二氧化硫通入品红溶液中，观察现象，然后加热，观察溶液颜色的变化。
通过实验现象，讲解二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
4、三氧化硫的性质简单介绍三氧化硫与水、碱的反应。
5、氮氧化物（1）氮氧化物的种类介绍一氧化氮和二氧化氮的化学式、物理性质。
（2）二氧化氮与水的反应实验：将充满二氧化氮的试管倒立于水中，观察现象。
氮的氧化物教案范文
氮的氧化物教案范文教案：氮的氧化物一、教学目标：1.理解氮的氧化物的概念和性质；2.掌握氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.了解氮的氧化物在环境和人类生活中的应用。
二、教学内容：1.氮的氧化物的概念和性质：N2O、NO、NO2、N2O4；2.氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.氮的氧化物的应用。
三、教学过程：1.氮的氧化物的概念和性质（20分钟）首先，向学生介绍氮的氧化物。
氮的氧化物是指由氮和氧元素组成的化合物，包括N2O、NO、NO2和N2O4等。
然后，讲解氮的氧化物的性质。
例如，N2O是一种无色气体，可溶于水；NO是一种无色气体，可溶于水，易于氧化为NO2；NO2是一种棕红色气体，有刺激性气味，易溶于水，可被蓝色黄绿石英吸收，形成棕色气体；N2O4是一种无色透明液体。
2.氮的氧化物的命名和化学式的写法（30分钟）学生学习氮的氧化物的命名和化学式的写法。
首先，讲解N2O的命名和化学式的写法。
N2O的常用名称是笑气，化学式是N2O。
然后，讲解NO的命名和化学式的写法。
NO的常用名称是一氧化氮，化学式是NO。
接着，讲解NO2的命名和化学式的写法。
NO2的常用名称是二氧化氮，化学式是NO2最后，讲解N2O4的命名和化学式的写法。
N2O4的常用名称是二氧化二氮，化学式是N2O43.氮的氧化物的应用（40分钟）首先，介绍氮的氧化物在环境中的应用。
NO和NO2是大气中的常见气体，可以形成酸雨，对环境污染造成影响。
N2O也被称为笑气，广泛应用于医疗麻醉和厨房奶油等领域。
然后，介绍氮的氧化物在人类生活中的应用。
例如，N2O用作推进剂和火箭燃料；NO2可用作草坪和果树杀虫剂；N2O4用作液体火箭燃料和氧化剂。
四、教学方法：1.情境引入法：通过引入氮的氧化物在医学麻醉和厨房奶油中的应用，引发学生对氮的氧化物的兴趣。
2.案例分析法：给学生提供一些氮的氧化物的应用案例，让学生分析其原理和作用。
3.实验演示法：通过采取一些简单的实验演示，如将两种气体混合反应，观察变化，让学生亲自参与，加深对氮的氧化物的理解。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
第三节 硫和氮的氧化物 教学设计
第三节硫和氮的氧化物教学设计第三节硫和氮的氧化物教学设计第三节硫和氮的氧化物教学设计一、教材分析本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。
教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。
二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。
通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。
二、--思路本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识so2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。
从而引起学生兴趣，进而学习so2，通过实验探究污染物so2的性质、并了解酸雨的成因。
最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、课题二氧化硫教学目标1．知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解so2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度、价值观：使学生了解so2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。
氮的氧化物教学设计
氮的氧化物教学设计一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解氮的氧化物的概念及特点；2. 掌握氮的氧化物的命名规则和化学式的表示方法；3. 了解氮的氧化物在环境和生态系统中的影响；4. 认识氮的氧化物在工业应用中的重要性。
二、教学内容1. 氮的氧化物的概念和特点A. 了解氮的氧化物是指氮与氧发生化合反应产生的化合物；B. 掌握主要的氮氧化物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
2. 氮的氧化物的命名和化学式表示A. 熟悉一氧化氮、二氧化氮和三氧化二氮的命名规则；B. 掌握化学式的写法和读法；C. 进行命名与化学式的练习。
3. 氮的氧化物在环境和生态系统中的影响A. 了解氮的氧化物与酸雨的关系；B. 掌握氮的氧化物在大气中的生成与去除；C. 了解氮的氧化物对自然生态系统的影响。
4. 氮的氧化物在工业应用中的重要性A. 了解氮的氧化物在工业过程中的应用；B. 了解氮的氧化物与空气污染的关系；C. 了解减少氮的氧化物排放的措施。
三、教学方法1. 提问法：通过提问培养学生的思维能力，引导学生积极思考和分析问题；2. 实验演示法：通过实验演示来观察和展示氮的氧化物的特点和变化；3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对氮的氧化物的理解和应用。
四、教学步骤Step 1 引入1. 提出问题：你们了解氮的氧化物吗？它们有什么特点？为什么我们要学习它们？2. 引导学生思考并回答问题。
Step 2 概念与特点1. 通过简单的实验演示，引出氮的氧化物的概念；2. 分析实验结果，介绍氮的氧化物的特点。
Step 3 命名与化学式表示1. 介绍氮的氧化物的命名规则；2. 通过示例和练习，让学生掌握氮氧化物的正确命名和化学式的表示方法。
Step 4 环境和生态影响1. 介绍氮的氧化物与酸雨的关系以及在大气中的生成与去除；2. 讨论氮的氧化物对生态系统的影响。
Step 5 工业应用和空气污染1. 分析氮的氧化物在工业过程中的应用；2. 了解氮的氧化物与空气污染的关系；3. 探讨减少氮的氧化物排放的措施。
教学设计3：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
吉林市长岭县第四中学高一化学4.4.2硫和氮的氧化物一、学习目标：1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质三、学习过程：复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？资料：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？二、二氧化氮和一氧化氮思考２：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？２、除一氧化氮和二氧化氧两种氮的重要化合物，还有下列几种：科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？实验步骤 现象解释（可用化学方程式表示）(1) 将一支充满NO 2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2KClO 3=2KCl+3O 2↑ 或2H 2O 22H 2O+O 2↑(3) (3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO设计方案：练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式。
教学设计7：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时氮的氧化物大气污染物三维目标【知识与技能】认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物（NO2）、硫的氧化物（SO2）是主要的大气污染物及防治措施。
【知识与方法】会对有关物质的性质进行分析、归纳；在实验中培养学生求实、进取的优良品质，使学生掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
【情感态度与价值观】1. 通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2. 了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识，通过对汽车尾气超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识。
培养学生对事物的分析要一分为二辩证看待的观念。
教学重点掌握一氧化氮、二氧化氮的性质；了解主要大气污染物及防治措施。
教学难点掌握一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学过程【新课导入】大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈；使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……【思考交流】通过上述关于氮气的介绍，你对氮气的性质与用途有些什么了解？ 【板书】一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N 2 + O 2=============放电或高温2NO【讲述】NO 会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO 有扩张血管、增强免疫与记忆的功能。
【思考交流】（1）NO 对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？ （2）你知道NO 对人体的危害的主要原因吗？【实验】展示一支充满NO 的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
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培养学生观察、描述实验现象分析实验原理的化学思维能力
让学生意识到到环境保护的重要性，可以用所学化学知识来解决实际问题
【内化吸收】
【独立作业】
1.在二氧化氮与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂
2.如何除去一氧化氮中混杂有的二氧化氮气体
听取老师的介绍
从神秘的故事入手，激发学生的兴趣
解密“魔鬼谷”草肥花美的原因，简单介绍发生的化学反应
放电或高温
N2+ O2== 2NO
2NO+ O2= 2NO23NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
氮气从游离态转变为化合态，形成氮肥。
回顾初中学习的氮气的性质，听取教师的讲解，思考原因。
知识迁移应用，加深理解
N2+ O2== 2NO
2NO+ O2= 2NO23NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
三、一氧化氮和二氧化氮的“功”与“过”
“过”：两者都是大气污染物
“功”：明星分子，在医学、工业上的用途
物理性质见课本91-92页
结合二者的物理性质思考、回答
观察现象、理解、记忆化学方程式
联系实际、思考、交流
培养学生观察、总结归纳的能力
展示二氧化氮实物及图片，让学生观察描述颜色状态。教师介绍一氧化氮和二氧化氮的物理性质。
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重.
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
提问：两种气体可选用什么方法来收集？
二、化学性质
播放实验图片及动画，讲解三个重要的反应。
放电或高温
2.情感态度价值观
感受物质的性质对其用途的决定作用，运用物质性质的知识思考解决污染问题、造福人类的方法。
4.教学重难点
重点：一氧化氮和二氧化氮性质
难点：二氧化氮与水的反应
三、学习者特征（学情）分析
经过初中化学的学习，学生对氮气已有一定的认识，在本节知识中以空气中的氮气与氧气的反应开始教学，以氮元素作为联系几个反应的桥梁层层深入。
3.填写一氧化氮和二氧化氮的对照表
前后知识的衔接，同时让学生加深此反应的理解、记忆；
学生独立完成练习题，有思考的过程，为后续的小组讨论和全班交流做准备；
通过对比学习，对教师所讲授的知识进行复习巩固
【小组讨论】
【全班交流】
组织小组讨论和全班交流
3分钟时间讨论
抽查学生展示讨论结果
为思维的碰撞提供平台，培养学生的团队合作能力、逻辑思维能力和语言表达能力
二、教学目标（1.知识，技能，情感态度，价值观；2.教学重、难点）
1.知识技能
应用观察、比较等方法获取信息，认识一氧化氮、二氧化氮的物理性质和化学性质，能对他们的物理性质作正确的描述，书写反应的化学方程式；
1.过程与方法
通过老师的讲授，学生的内化吸收、独立作业，小组讨论，全班交流，培养学生用化学知识解决实际问题的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力和表达能力，培养学生的团队合作能力。
四、教学策略（方法）
对分课堂教学法讲授——内化——讨论
五、教学资源准备和辅助手段
多媒体
六、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图和资源应用
【讲授阶段】
故事导入：昆仑山那梭格勒河沿岸风景如画、草肥花美，然而这里却充满动物的尸骸甚至人的尸体，被称为“魔鬼谷”，原来这里是个高磁异常带，经常产生雷电，击中动物和人，可“魔鬼谷”内却牧草茂盛、四季常青，这是为什么呢？
【板书设计】
氮的氧化物
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重。
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
二、化学性质
放电或高温
N2+ O2== 2NO
2NO+ O2= 2NO2
3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
三、NO和NO2的“功”与“过”
授课名称
2020年XX县教师课堂教学大赛参赛教学设计
课题
氮ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氧化物
课型
新课
课时安排
1课时
教学班级
高一（100）班
参赛序号
03
授课时间
2020年10月18日
一、教材内容分析
氮元素及其化合物位于非金属学习的最后阶段，是通过学习硅、氯、硫形成研究非金属的方法之后进行的学习，所以这节课既有对新知识的认知，又有对已有知识和方法的模仿、迁移与应用。是在元素化合物知识的学习中建立元素观、转化观的重要环节。