2018年中考化学专题测试卷溶解度及溶解度曲线的应用

溶解度及溶解度曲线的应用一、单选题1．溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况,如图所示。

下列说法错误的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．30℃时30gNaCl与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3【答案】C2．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液【答案】C3．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．溶剂不变时，t1℃ X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液B．溶剂不变时，分别将t1℃ X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度D．Y的溶解度随温度的升高而增大【答案】B4．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．X的溶解度比Y的溶解度大B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C．在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大【答案】C5．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。

t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。

下列说法不正确．．．的是A．t2℃时，N固体不能完全溶解B．t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．M的溶解度受温度变化的影响大于ND．分别将上述t2℃时 M、N的溶液降温到t1℃，得到M、N溶液的质量一定相等【答案】B6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D7．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（）A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a【答案】C8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加D．甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D9． t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是（）A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等D．若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解【答案】C10．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B．t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液C．乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多【答案】B11．下列说法正确的是( )A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 gB．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 gC．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 gD．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g【答案】D12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是( )A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20 gB．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D．将t1℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c 【答案】B13．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )A．碳酸钠难溶于水B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大【答案】B14．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）【答案】B15．某温度时，将20g KNO3固体解在100g水中恰好饱和，该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120 B．降温后，有固体析出C．升高后，溶质的质量分数增大 D．溶质的质量分数为20%【答案】B16．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )A．加入水的多少 B．加入溶质的多少C．是否进行震荡和搅拌 D．温度的变化【答案】D17．如图abc是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小 B．t1℃时，50g水中溶解20gA就可以达到饱和状态C．t1℃时，等质量的A、B、C三中物质饱和溶液中，A溶液中含溶剂量最少D．A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出的溶质质量A大于B【答案】B18．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X【答案】D19．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是( )A．加水前，溶液可能是饱和溶液 B．加水前，溶液一定是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液【答案】B20．人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的CO2进入人体后（）A．发生了分解 B．与胃液反应生成了气体C．温度升高，CO2溶解度减小 D．压强增大，CO2溶解度减小【答案】C二、填空题21．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．（1）水_________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）天然水多为硬水，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是_____________。

（4）右图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题：t1℃时，溶解度最大的物质是____________ 。

若将C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______（填序号）A、降低温度B、增加溶质C、蒸发溶剂t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是__________（忽略水的挥发）。

【答案】属于煮沸降低可燃物的温度到着火点以下 C BC A=C<B22．一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。

①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。

②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。

A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和【答案】不饱和； 90； KNO3； C。

23．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。

从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。

该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。

【答案】（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶24．小红家喜欢养金鱼，但金鱼存活的时间总是不长，她上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡。

过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O==2Ca(OH) 2+O2↑请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而_____。

（2）小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当过氧化钙完全反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)【答案】（1）减小（2）符合最低要求25．粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：（1）“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：第一次：____________________________________________________________；第二次：____________________________________________________________；第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：__________________________________________________。

（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________ml（水的密度为1g/mL）。

【答案】泥沙；溶解时搅拌；过滤时引流；氯化钠的溶解度受温度影响不大； 36； 15。