福建省三明九中2013-2014学年高一化学上学期第一阶段质量检试题(B卷)新人教版
2013-2014学年福建省三明一中高三(上)段考化学试卷(11月份)
2013-2014学年福建省三明一中高三（上）段考化学试卷（11月份）一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少5．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是=1N HC6．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气8．（2分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．10．（2分）（2012秋•宁波期中）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuO CuSO4Cu11．（2分）（2014秋•兴平市校级月考）下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液12．（2分）（2013秋•三元区校级月考）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）14．（2分）（2013秋•三元区校级月考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示15．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化．则W、X不可能是（）16．（2分）（2013秋•武汉校级期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，17．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液18．（2分）（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；19．（2分）（2013秋•三元区校级月考）在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO220．（2分）（2013秋•三元区校级月考）某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：21．（2分）（2013秋•三元区校级月考）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体的体积为11.2L （标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体22．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知Ba 可溶于水．如图表示的是向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba （OH ）2的物质的量（x ）的关系．下列有关叙述正确的是（ ）23．（2分）（2012•宜春模拟）水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子（水电离出的H +、OH ﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）二．（非选择题，共54分）24．（8分）（2013秋•慈溪市期中）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为．（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是（填序号）．a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为．（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为．25．（7分）（2013秋•三元区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在的原子半径由大到小的顺序为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为．②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．26．（9分）（2013秋•三元区校级月考）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A的核外电子排布式为．（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．（3）写出A与G反应的化学方程式．（4）写出H和D反应的化学方程式．（5）写出K与E反应的化学方程式．27．（5分）（2013秋•三元区校级月考）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到，则证明装置的气密性良好．（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为%（用a、b表示）．（3）装置B的作用，装置C的作用．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是．28．（9分）（2013秋•三元区校级月考）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为．（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填字母）a．CO2b．NaOH c．CH3COOH d．NH3e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入中．（6）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是．（7）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为．29．（9分）（2013秋•三元区校级月考）大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）．若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S．T．P）．若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．A．H2B．N2C．CO2D．O2E．Ar．30．（7分）（2013秋•三元区校级月考）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：2+2+3+）氯酸钠的作用是；（2）调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是．（填序号）a．氨水b．硫酸铜c．氢氧化铜d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是．（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：．2013-2014学年福建省三明一中高三（上）段考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少5．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是=1N HCB.B.6．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气4322FeCl8．（2分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．10．（2分）（2012秋•宁波期中）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuO CuSO4Cu11．（2分）（2014秋•兴平市校级月考）下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液12．（2分）（2013秋•三元区校级月考）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是14．（2分）（2013秋•三元区校级月考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示15．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化．则W、X不可能是（）16．（2分）（2013秋•武汉校级期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，17．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液18．（2分）（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；19．（2分）（2013秋•三元区校级月考）在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO220．（2分）（2013秋•三元区校级月考）某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：22Cu21．（2分）（2013秋•三元区校级月考）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体==0.51mol22．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知Ba可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量（x）的关系．下列有关叙述正确的是（）23．（2分）（2012•宜春模拟）水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子（水电离出的H +、OH ﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）二．（非选择题，共54分）24．（8分）（2013秋•慈溪市期中）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是bc（填序号）．a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O2+4I﹣+4H+=2I2+2H2O．25．（7分）（2013秋•三元区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：HClO．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（熔融）（熔融）26．（9分）（2013秋•三元区校级月考）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑．（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．（4）写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al4A12O3+9Fe．（5）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2MgO+C．）4A14A1222MgO+C27．（5分）（2013秋•三元区校级月考）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热导管中有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为%（用a、b表示）．（3）装置B的作用检验SO2，装置C的作用除去SO2并检验是否除尽．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．铁碳合金中含碳元素的质量为g﹣；故答案为：；28．（9分）（2013秋•三元区校级月考）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为NH4NO3．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为1：2．（3）将A转化为B，可选择的试剂是b（填字母）a．CO2b．NaOH c．CH3COOH d．NH3e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）．（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入水中．（6）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1．（7）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+18H2O═8﹣+3NH3↑或8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑．29．（9分）（2013秋•三元区校级月考）大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是②③④①或③②④①（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑与电源负极线连的电极附近溶液pH变大（变大、不变、变小）．若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体4480mL（S．T．P）．若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O⇌Mg（OH）Cl+HCl正向进行（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列AE气体中冷却．A．H2B．N2C．CO2D．O2E．Ar．30．（7分）（2013秋•三元区校级月考）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：2+2+3+（1）氯酸钠的作用是将Fe氧化成Fe；（2）调节溶液A的pH范围为 3.7～6.0，可以选择的试剂是cd．（填序号）a．氨水b．硫酸铜c．氢氧化铜d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是水浴加热．（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：2Cu2++3CO32﹣+2H2O=Cu2（OH）2CO3+2HCO3﹣．。
福建省三明一中2014届高三上学期第一次月考 化学试题
福建省三明一中2013-2014学年高三上学期第一次月考化学（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）2. 有关钠的叙述正确的是（）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%C. 钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维4. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是（）ks5uA．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物5. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥8. 下列推断正确的是（）A．CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，所以都能与H2O反应生成相应的酸B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以它们与CO2反应产物也相同C．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有强氧化性D．向溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，但不能说原溶液中一定含有SO42-。
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。
福建省三明九中2012-2013学年高一新生入学考试化学试题.pdf
（满分60分；考试时间60分钟） 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卷相应的位置上!答在本试卷上一律无效 一.选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共30分。
） 1. 2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排?绿色生活”。
利用下列能源，可以减少温室气体排放的是A.太阳能 B.煤? C.石油?D.天然气 2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。
经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。
这里的钙是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质A.发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处B. 用食醋除去热水瓶中的水垢C. 熟石灰用于改良酸性土壤D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰 5．下列说法的是选项甲乙A常见碱烧碱熟石灰纯碱B常见合金生铁不锈钢青铜C常见干燥剂浓硫酸生石灰碱石灰D常见营养物质蛋白质维生素? ） 7. 不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） ? ① CuCl2? ?②NaNO3 ③MgCl2? ④NaOH A．①②③④ ?B．①③④②? ?C．④①②③ D．①④③② 8．某反应的微观示意图如下一种小球代表一种元素的原子，下列说法的是 A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物该反应前后 10.下列日常生活中的做法可行的是（ ） A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用 C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象 11. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（ ）A. CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B. CO混有CO2（石灰水）C. H2中混有HCl（NaOH溶液）D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（盐酸） 12． B. Ba(NO3)2 和Na2CO3C. CaCl2和Zn(NO3)2D. HCl和AgNO3 13．A. NaOH→Na2SO4B. CuO→Cu(OH)2C. CuCl2→CuD. BaCl2→BaCO3 14．研究证明高铁酸钠Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。
福建省三明九中学年高一上学期期中化学试卷含解析
202X-202X学年X省X九中高一〔上〕期中化学卷子一、单项选择〔每题只有一个正确选项，共30题，每题2分，共60分〕1．〔2分〕〔202X秋•X期末〕“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有〔〕①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上到处游动⑥有“嘶嘶〞的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治B．长江三角洲的形成C．氯化铝溶液中参加NaOH溶液会产生白色沉淀D．盐水点豆腐4．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明5．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组物质分类正确的选项是〔〕酸碱盐氧化物A 硫酸Na2CO3CaSO4Fe2O3B HCl 烧碱Na2CO3CaOC 碳酸CaSO4NaHCO3干冰D 干冰NaOH 食盐石灰石A．A B．B C． C D．D6．〔2分〕〔202X•X市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤7．〔2分〕〔202X秋•民乐县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B．氧化复原反响肯定有氧元素参加C．氧化反响肯定先于复原反响D．发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响8．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响中属于氧化复原反响的是〔〕①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④9．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕只含有一种元素的物质〔〕A．肯定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．肯定是纯洁物D．可能是纯洁物也可能是混合物10．〔2分〕〔202X秋•渝中区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．M g2+、H+、C1﹣、OH﹣B．N a+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣11．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将以下物质按酸、碱、盐分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸、Na2CO3、氢氧化钡B．盐酸、烧碱、CuSO4C．碳酸、乙醇、Na2CO3D．硝酸、熟石灰、NaOH12．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的根本反响类型依次是〔〕A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解13．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响既属于化合反响又属于氧化复原反响的是〔〕A．S O2+H2O═H2SO3B．C+CO22COC．H2+CuO Cu+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑14．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下变化中，需参加复原剂才能完成的是〔〕A．H Cl→H2B．S O2→SO3C．C O→CO2D．F eCl2→FeCl3 15．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕容量瓶上需标有以下五项中的〔〕①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④16．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．A l2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣B．B a〔OH〕2=Ba2++2OH﹣C．N a2SO4=Na2++SO42﹣D．N H4NO3=NH4++NO3﹣17．〔2分〕〔202X•X模拟〕以下反响肯定属于氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响18．〔2分〕〔202X秋•岐山县期末〕苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效预防这种现象的发生．这说明维生素C具有〔〕A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性19．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．N a+、H+、SO42﹣、Ba2+B．K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣20．〔2分〕〔202X春•X校级期中〕以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液21．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．X石与盐酸反响：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反响：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH﹣═Mg〔OH〕2↓+2Cl﹣D．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓22．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的选项是〔〕A．N aCl中有杂质Na2SO4〔氯化钡〕B．F eSO4中有杂质CuSO4〔铁粉〕C．K Cl溶液中有少量K2CO3〔硫酸〕D．C O2中有少量CO〔灼热的氧化铜〕23．〔2分〕〔202X秋•安居区校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．C H4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L24．〔2分〕〔202X•X一模〕配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是〔〕A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外25．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下物质中，能够导电的是〔〕A．二氧化碳B．稀盐酸C．蔗糖D．N aCl固体26．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下检验离子的方法及结论正确的选项是〔〕A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣C．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣27．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下实验操作错误的选项是〔〕A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网28．〔2分〕〔202X秋•夷陵区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质29．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是〔〕A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．N H4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐30．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕某溶液既能溶化Al〔OH〕3，又能溶化BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．F e3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．A g+、Al3+、NO3﹣、OH﹣C．N a+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣202X-202X学年X省X九中高一〔上〕期中化学卷子参考答案与真题解析一、单项选择〔每题只有一个正确选项，共30题，每题2分，共60分〕1．〔2分〕〔202X秋•X期末〕“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．解答：解：A、氧化物中含有两种元素，且肯定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B 错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；应选：C．点评：此题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答此题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．2．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有〔〕①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上到处游动⑥有“嘶嘶〞的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专金属概论与碱元素．题：分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反响生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反响的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠马上与水剧烈反响，并有气体产生，故②正确③反响后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反响放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上到处游动，故⑤正确；⑥反响过程中有“嘶嘶〞的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，应选C．点评：此题考查了钠和水反响的现象分析、钠物理性质的应用，精确掌握反响现象和钠的性质是解题关键．3．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治B．长江三角洲的形成C．氯化铝溶液中参加NaOH溶液会产生白色沉淀D．盐水点豆腐考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；B．江河入X三角洲的形成是胶体聚沉的结果；C．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液会发生复分解反响；D．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用．解答：解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治，故A错误；B．江河中的泥浆属于胶体，江河入X三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故B错误；C．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液会发生复分解反响而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故C正确；D．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故D错误．应选C．点评：此题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对根底知识的识记，注意根底知识的累积掌握．4．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C 、溶液、胶体都能通过滤纸，丁达尔现象是胶体的性质，不是本质区别，故C 不选；D 、溶液是均一、稳定、透明的分散系，胶体是均一，介稳分散系，但不肯定透明，不是分散系的本质区别，故D 不选；应选B ．点评： 此题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．5．〔2分〕〔202X 秋•三元区校级期中〕以下各组物质分类正确的选项是〔 〕酸 碱 盐 氧化物A 硫酸 Na 2CO 3 C aSO 4 Fe 2O 3B HCl 烧碱 Na 2CO 3 CaOC 碳酸 CaSO 4 NaHCO 3干冰 D 干冰 NaOH 食盐 石灰石A ． AB ． BC ． CD ． D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析： 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；由两种元构成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；解答： 解：A 、Na 2CO 3是盐不是碱，故A 错误；B 、HCl 是酸；烧碱是NaOH ，是碱；Na 2CO 3是盐，CaO 是氧化物，故B 正确；C 、CaSO 4是盐不是碱，故C 错误；D 、干冰是二氧化碳，是氧化物，不是酸；食盐含NaCl 和KIO 3，是混合物，不是盐；石灰石是碳酸钙，是盐，不是氧化物，故D 错误．应选B ．点评：此题考查了酸碱盐和氧化物的概念和辨析，依据定义来分析，难度不大．6．〔2分〕〔202X •X 市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是〔 〕A ． 过滤B ． 电泳C ． 渗析D ． 参加AgNO 3溶液，过滤考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用；渗析． 专题：化学实验根本操作． 分析：蛋白质粒子直径在1nm ～100nm 之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A 、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A 错误； B 、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法别离，故B 错误；C 、蛋白质粒子直径在1nm ～100nm 之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故C 正确；D 、参加AgNO 3溶液，蛋白质发生变性，故D 错误．应选C ．点评：此题考查蛋白质的别离提纯，题目难度不大，此题中注意蛋白质的性质． 7．〔2分〕〔202X 秋•民乐县校级期末〕以下说法正确的选项是〔 〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B．氧化复原反响肯定有氧元素参加C．氧化反响肯定先于复原反响D．发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：A．氧化复原反响的本质为电子的转移；B．氧化复原反响中不肯定有氧参加；C．氧化反响与复原反响同时发生；D．氧化复原反响中氧化剂、复原剂可能为同一物质．解答：解：A．氧化复原反响的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B．氧化复原反响中不肯定有氧参加，如Cu与氯化铁的反响，故B错误；C．氧化反响与复原反响同时发生，不存在先后反响的顺序，故C错误；D．氧化复原反响中氧化剂、复原剂可能为同一物质，如氯气和水的反响等，则发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反响，熟悉氧化复原反响中的根本概念即可解答，较简单，注重根底知识的考查．8．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响中属于氧化复原反响的是〔〕①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：属于氧化复原反响，说明该反响中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．解答：解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化复原，故正确；②元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故错误；③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故正确；④元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故错误．应选C．点评：此题考查了氧化复原反响推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，依据元素化合价变化来分析解答即可，了解常见元素化合价及常见反响类型，题目难度不大．9．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕只含有一种元素的物质〔〕A．肯定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．肯定是纯洁物D．可能是纯洁物也可能是混合物考点：混合物和纯洁物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：一种元素可构成不同的单质，化合物至少含有两种元素．解答：解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不肯定是纯洁物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯洁物，至少有两种元素，所以只含有一种元素肯定不是化合物．应选：D．点评：此题考查了一些根本概念，比拟简单，只要理解了根本概念，就能很好的解决这类题目．10．〔2分〕〔202X秋•渝中区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．M g2+、H+、C1﹣、OH﹣B．N a+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反响专题．分析：依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Mg2+、H+分别与OH﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反响，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考查，题目难度不大．11．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将以下物质按酸、碱、盐分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸、Na2CO3、氢氧化钡B．盐酸、烧碱、CuSO4C．碳酸、乙醇、Na2CO3D．硝酸、熟石灰、NaOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子〔或是铵根离子〕和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，Na2CO3属于盐，氢氧化钡属于碱，故A错误；B、盐酸属于酸，烧碱属于碱，CuSO4属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、硝酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．应选B．点评：解答此题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．12．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的根本反响类型依次是〔〕A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解考点：化学根本反响类型．专题：物质的分类专题．分析：题中涉及反响有碳和氧化铜发生置换反响生成二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反响生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，依据反响的特点推断反响的类型．解答：解：涉及反响为：碳和氧化铜发生置换反响生成二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反响生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反响方程式分别为：C+2CuO2Cu+CO2，该反响为置换反响；CO2+H2O=H2CO3，该反响为化合反响；H2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2H2O，该反响为复分解反响；CaCO3CaO+CO2↑，该反响为分解反响，应选C．点评：此题考查化学反响类型的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及反响类型的推断，难度不大．13．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响既属于化合反响又属于氧化复原反响的是〔〕A．S O2+H2O═H2SO3B．C+CO22COC．H2+CuO Cu+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑考点：化学根本反响类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：氧化复原反响的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化复原反响，结合分解反响和化合反响、置换反响的特点解答该题．解答：解：A、没有化合价的变化，不属于氧化复原反响，故A错误；B、C+CO22CO，为化合反响，C元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故B正确；C、一种单质与一种化合物生成其它一种单质和其它一种化合物，属于置换反响，故C错误；D、没有化合价的变化，且属于分解反响，故D错误，应选B．点评：此题考查氧化复原反响，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化复原反响的相关概念和物质的性质，把握物质的反响类型的推断，难度不大．14．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下变化中，需参加复原剂才能完成的是〔〕A．H Cl→H2B．S O2→SO3C．C O→CO2D．F eCl2→FeCl3考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生复原反响，则一般需要参加复原剂才能完成氧化复原反响．解答：解：A．H元素化合价降低，被复原，故A正确；B．S元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价降低时物质被复原、元素的化合价升高时被氧化是解答此题的关键，难度不大．15．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕容量瓶上需标有以下五项中的〔〕①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反响容器．解答：解：容量瓶是用来配制肯定体积、肯定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反响容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的选项是①③⑤，应选A．点评：此题考查实验仪器的使用，题目难度不大，此题注意常见化学仪器的使用方法的累积．16．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．A l2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣B．B a〔OH〕2=Ba2++2OH﹣C．N a2SO4=Na2++SO42﹣D．N H4NO3=NH4++NO3﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反响专题．分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=〞，弱电解质局部电离用“⇌〞，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba〔OH〕2=Ba2++2OH﹣，故B 正确；C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故C错误；D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；应选：C．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方法是解题关键，注意离子符合书写的标准性．17．〔2分〕〔202X•X模拟〕以下反响肯定属于氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：氧化复原反响的特征是元素化合价的升降，发生氧化复原反响时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反响不肯定为氧化复原反响，如氧化钠和水的反响，故A错误；B．分解反响不肯定为氧化复原反响，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反响有单质参加，肯定存在元素化合价的变化，为氧化复原反响，故C正确；D．复分解反响肯定不是氧化复原反响，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反响，侧重于四种根本类型反响的推断，注意把握反响的特点，答题时能举出实例，难度不大．18．〔2分〕〔202X秋•岐山县期末〕苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效预防这种现象的发生．这说明维生素C具有〔〕A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反响．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可预防该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C则能预防这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反响，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反响概念来解答．19．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．N a+、H+、SO42﹣、Ba2+B．K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反响专题．分析：依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反响，可大量共存，故B正确；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考查，题目难度不大．20．〔2分〕〔202X春•X校级期中〕以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液。
福建省三明市2014年高三质检化学试题
2014年福建省三明市高三质检化学试题6．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病。
60Co和59Co互为同位素B．明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C．碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D．月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂7．以石油为原料可进行如下转化。
下列说法正确的是石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A．石油通过分馏可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8．下列说法正确的是A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应9．能达到实验目的的是A．称NaOH固体的质量B．读数为10.60 C．反应热的测定D．收集氯气10．A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H2O →B +C 。
下列说法正确的是A．若B为强碱，则A一定为金属钠B．若B为强酸，则A一定为氯气C．若C为H2，则H2O一定作氧化剂D．若C为O2，则H2O一定作还原剂11．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。
图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A．阳极反应式为C + 2O2－- 4e－＝CO2↑B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电12．一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。
如图是CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。
福建省三明九中2014届高三上学期第一阶段质量检测化学(理)试题 Word版无答案
高三上学期第一阶段质量检测化学（理）试题一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．Cl 2→HClB ．NaCl →Cl 2C ．Fe 2＋→Fe 3＋D ．NaHCO 3→CO 24．下列物质中，与0.3molH 2O 含相同氢原子数的物质是（ ）A ．18.9gHNO 3B ．3.612×1023个HNO 3分子 C ．0.1molH 3PO 4 D ．4.48LCH 4（标准状况） 5．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为2N AB ．在18182O g 中含有N A 个氧原子C ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有N A 个氧原子D ．1L1mol/L 的醋酸溶液中离子总数为2N A6．在80g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe 3＋离子，则此溶液中SO 42－的物质的量浓度为（ ）A ．d 1615B ．d 165C ．d 83D ．d 857．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目减少 C ．溶质的物质的量浓度不变 D ．溶液的质量不变 8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al ＋6OH 2[Al(OH)4]－＋3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO 3－＋OH CO 32－＋H 2OC ．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH SiO 32－＋H 2OD ．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ＋＋OH H 2O 9．下列条件下能大量共存的离子组是（ ）A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－D．在c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NO3－、[Al(OH)4]－、SO32－10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．氢氧化钠11．在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是（）A．电泳B．渗析C．凝聚 D．丁达尔现象12．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。
福建省三明九中13-14学年高一上学期第一阶段质量检测历史(B卷)试题 Word版(无答案)
高一上学期第一阶段质量检测历史（B卷）试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 许多地名和称谓有悠久的历史，比如山东称为齐鲁.河北称为燕赵，山西称为三晋等。
这些称谓起源于（）A.甲骨文记载B.西周分封制C.当地理特征D.当地风俗2. 观察下表，按照西周宗法制的规定，有资格继承王位的是（）3．实行郡县制是秦朝中央集权制度的重要内容，对中国古代政治形成了长久的影响。
下列有关秦朝郡守的说法，不正确的是（）A．由皇帝任免调动B．是郡的最高地方行政长官C．在其辖区内没有自己的封国D．职位世袭并有权直接任免县令4. 下列中国古代官职中具有监察职能的是（）①太尉②御史大夫③刺史④军机大臣A.①④B.①③C.②③D.③④5. 历史发展证明，提高官员文化素质有助于提高政府的管理水平和执政能力。
下列我国古代的选官标准中能体现这一认识的是（）A．按军功选官B．按门第选官C．科举考试选官D．按品德选官6. 隋唐实行三省六部制的目的是（）A．削弱皇权B．缩小地方权限C．加强皇权D．扩大地方权限7．“自秦始设丞相，不旋踵而亡。
……今我朝罢主相，设五府、六部、都察院……。
事皆朝廷总之，所以稳当。
”这里的“我朝”指的是（）A．汉朝B．唐朝C．明朝D．清朝8. 在中国古代政治制度的发展演变过程中，元朝在地方行政制度上的重大变革是实行了（）A．郡县制B．郡国并行制C．行省制D．三省六部制9. 某小组同学在对古代中国一朝代开展研究性学习时曾搜集到以下一则重要史料:“我朝阁臣，只备论思顾问之职，原非宰相。
”该小组所研究的朝代是（）A.秦朝B.汉代C.唐代D.明代10. 清朝时期，中国古代君主专制制度达到登峰造极的标志是( )A. 废丞相，权分六部B.设立内阁C. 设立军机处D. 大兴文字狱11. 中国古代政治制度》专题学习结束后，几位同学画出了“中国封建社会皇权地位演变趋势示意图”，与实际情况基本相符的一幅是（）12. 中国近代史上第一个不平等条约签订于（）A.南京B.北京C.广州D.福州13. 下图为圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，2009年2月26日，鼠首、兔首分别以1400万欧元的价格在法国佳士德拍卖会上被拍卖。
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高一上学期第一阶段质量检测化学（B卷）试题
考试时间：60分钟试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14
第Ⅰ卷（共计54分）
一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们
在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）
①假说法②实验法③分类法④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．①③
2. 关于钠的叙述中，正确的是（）
A.钠是银白色金属，硬度很大，可作原子反应堆的导热剂
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D.金属钠的熔点很高，少量的钠可保存在煤油中
3.下列关于氯气的叙述，不正确的是（）
A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐
D.氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性
4.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）
A.熔点低
B.密度小
C.硬度小
D.化学性质活泼
5.在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）
Ａ.KNO3 B.KMnO4 C.KClO3 D.Na2O2
6.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（）
A.氮气
B.空气
C.氯气
D.氩气
7.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
（）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2
8.摩尔是（）
A.物质的质量单位
B.物质的量
C.物质的量的单位
D.就是6.02×1023个微粒
9.金属钠着火，能用来灭火的是（）
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火剂
D.干沙
10.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
11．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
( )
A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管
12. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A.稀H2SO4
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化钾溶液
13. 物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）
A.O2
B.NH3 C．CO D.CH4
14．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
15. 下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类
没有影响的是（）
A.Na2O2与CO2
B.Ca(OH)2与CO2
C.Na与O2
D.C与O2 16．下列叙述正确的是（）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
17．下列物质的体积约为22.4L的是（）
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气体
18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N A
B.9 g水所含有的原子数目为0.5N A
C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
D.0.1 mol甲烷分子含有的分子数目为0.1N A
第Ⅱ卷（共计46分）
二.判断题（本题共7小题，共7分,对的打√，错的打×）
19. 1molCO2含有N A个氧原子（）
20. 1molNa+中含有N A个钠离子（）
21. 1molH2O中含有1molH2和 1mol O （）
22. 1mol H2的体积约是22.4L （）
23. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （）
24. 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（）
25.在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2的混合气体的体积约是33.6L（）
三.填空题（本题共3小题，共20分）
26.（6分）98g H2SO4的物质的量是____mol；其中含_____mol硫原子， ____个氧原子，____个氢原子。
27.（8分）某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。
但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：（1）钾应保存在煤油中，理由是______________________________________________________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
③将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）。
28.（6分）在新制的氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式填写，下同）_________；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；
（4）能使红纸褪色的是_________；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
四.开放探究题（本大题包括2小题，共19分）
29. (7分)A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，
它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
（2）写出B→D反应的化学方程式
B→D
30. (12分) 某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，
杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是_______________ 。
（2）浓H2SO4的作用是___________ _ _ ，与研究目的直接相关的实验现象是_________________________ ___________ ___________
___________ 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是______________
___________ 。
（4）请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
并写出所发生的反应方程式。