高一化学必修一必会化学方程式

必修一化学方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△
Na2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：
NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△
Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △
3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯
27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO
高温
CaSiO 3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2
点燃
2FeCl 3 （棕褐色色烟）
Cu + Cl 2
点燃
CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2
点燃
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl －
+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O 2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2
点燃
SO 2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2
催化剂 加热
2SO 3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O
H 2SO 3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △
CaSO 3
二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋
氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 2
3SO 3(条件为加热、催化剂)
42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O === H 2SO 4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 4
光照
光照
44、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 === CaSO 4 ＋ H 2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ===2NO 2
47、二氧化氮与水反应： 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3（工业固氮）
50、氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3•H 2O
51、氨水显弱碱性的原因：NH 3•H 2O NH 4＋
＋OH －
52、氨水受热分解：NH 3•H 2O
△
NH 3↑ + H 2O
53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl === NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl
△
NH 3↑ + HCl↑
55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3
△
NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH △
NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O
57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2
催化剂
△
4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步） 58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)
△
4 + 2H 2O + SO 2↑ 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)
△
CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ Cu ＋ 4H ＋
＋ 2NO 3－
=== Cu 2＋
＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 3Cu ＋ 8H ＋
＋ 2NO 3－
=== 3Cu 2＋
＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
放电
或高温 光照。