(沪教版)2012年初三化学实验部分专项总结

沪版九年级化学实验的实践心得

新课程改革下物理实验教学探索
口吴宇春
福建省龙岩市第二中学
做二氧化碳灭火实验时，若倒二氧化碳的角度控制不好，两
支蜡烛常同时熄灭。我们可以如
（）察与思考Ｉ４化学变化的现象２观一：
煤油燃烧实验中，用蒸发皿进行实验，若所需煤油较多，成的黑烟也多。可用滴管滴一滴煤生油在粉笔上点燃，样所用的煤油少，这污染也少。
时，师可以在大试管教图１
浓盐酸
电解水实验时教师常遇到的问题：电解的 ①
速度太慢，时要１ｍｎ才收集足够用来检验的有０ｉ
气体； ②氢气与氧气的体积大于２１：。我们可以用稀氢氧化钠溶液（０一１％）１％５、
—
应器内压强较大的缘故。我们可将普通分液漏斗换成恒压漏斗（图如２。这样反应器内外的压强相等，）液体可以顺利下滴。
（）５活动与探究２—６二氧化碳的制取和性：
质
图２
４根火柴（材中用的是２根）教捆在一起，坩用
察现象。
左右的氢气。为了减少误差，师可以在课前先教电解一段时间，使水中的氧气、氢气饱和，以减少
体积比的误差。（）动与探究２７蒸馏水、盐水、水７活：食硬

上海初三化学实验部分整理

物质的颜色：
化学之最：
1.地壳中含量最多的金属元素是Al。

2.地壳中含量最多的非金属元素是O。

3.空气中含量最多的物质是N2。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.相对分子质量最小的物质是H2。

7.相对分子质量最小的氧化物是水，人体含量最多的物质是H2O。

8.相同条件下密度最小的气体是H2。

9.熔点最小的金属是汞Hg。

10.人体中含量最多的元素是C。

11.组成化合物种类最多的元素是C。

12.最早发现并制得氧气的科学家有瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。

13.最先提出分子概念的是意大利科学家阿伏伽德罗。

14.最先提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿。

【沪教版】化学期末知识点复习总结(九年级上册)

实验室制取气体实验必会知识点一、实验室制氧气（P35-36）1、高锰酸钾制氧气（P35）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]试管口放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管。

[4]试管口略向下倾斜，目的是：防止生成的冷凝水倒流回试管使试管炸裂。

[5]实验开始时要先检查装置气密性，检验方法：用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开手后一段时间，导管中形成一段水柱，则证明气密性良好。

[6]检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气。

[7]氧气验满的方法：（排水法）集气瓶外有大量气泡冒出；（向上排空气法/排水法）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，则为氧气。

[8]收集氧气的方法：（排水法）氧气不易溶于水且不与水反应；（向上排空气法）氧气密度比空气大且不与空气反应。

[9]停止实验时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

目的是：以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，从而导致试管炸裂。

2、双氧水制氧气（P36）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]分液漏斗的优点：①控制反应的发生和停止；②控制反应发生的速率；③节约药品[4]长颈漏斗的优点：随时添加液体药品[5]长颈漏斗的注意事项：长颈漏斗底部要完全浸没在液面以下，保证长颈漏斗处于液封状态。

[6]二氧化锰的作用：催化剂。

[7]催化剂的特点：①增大化学反应速率；②在化学反应前后，质量和化学性质均不变。

3、氯酸钾制氧气（P36）[1]实验化学方程式[2]实验仪器（同高锰酸钾）二、实验室制二氧化碳（P44）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]实验药品/试剂：大理石/石灰石+稀盐酸[4]长颈漏斗的优点：随时添加液体药品[5]长颈漏斗液封目的是：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。

[6]检验二氧化碳的方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若熄灭，则为二氧化碳。

[7]二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。

[8]收集二氧化碳的方法：（向上排空气法）二氧化碳密度比空气大且不与空气反应。

沪教版九年级化学知识点汇总

一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。

③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。

稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

上海九年级化学实验知识点

上海九年级化学实验知识点化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实际操作和观察，可以更好地理解和掌握化学原理和知识。

在九年级化学实验中，有一些重要的知识点需要我们掌握。

本文将介绍一些常见的上海九年级化学实验知识点，帮助同学们更好地学习化学实验。

1. 实验室安全在进行任何化学实验之前，首先要了解实验室的安全规范和操作流程。

实验室应该保持干净整洁，实验台上不得摆放无关物品。

实验时应穿戴实验服和护目镜等个人防护装备。

同时，要注意化学药品的储存和处理，避免误食或溅入眼睛等意外事故的发生。

2. 物质的性质和变化在化学实验中，我们经常需要研究物质的性质和变化。

比如，酸碱中和实验。

我们可以将酸溶液和碱溶液以滴定的方式进行反应，观察到酸碱中和反应的现象，从而了解酸碱的性质和变化规律。

又如，金属活动性实验。

我们可以将不同金属片分别放置在酸中，观察到金属与酸的反应现象，判断金属的活动性高低。

3. 溶液的制备和检验溶液是化学实验中常用的一种物质，制备和检验溶液是实验中的基本技能。

比如，我们可以通过溶质与溶剂的混合来制备溶液。

制备过程中需要注意溶质和溶剂的配比和溶解度。

检验溶液的时候，可以使用酸碱指示剂来判断是否呈酸性、碱性或中性。

又如，通过加入沉淀试剂，可以检验溶液中是否存在特定的离子。

4. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学实验中的重要研究内容。

我们可以通过调整反应物的浓度、温度和催化剂等条件，来研究反应速率的变化规律。

又如，我们可以通过测定反应物和生成物的浓度，来确定反应的平衡常数和平衡浓度。

5. 气体的性质和实验气体是化学实验中常见的一种物质形态，了解气体的性质和进行相关实验是必要的。

比如，我们可以通过燃烧实验，来研究气体与氧气的反应条件和生成物。

又如，通过气体的密度实验，可以了解不同气体的相对质量和密度大小。

6. 电化学实验电化学是化学领域与电学相结合的分支，电化学实验常用于研究物质的电化学性质和反应。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

(沪教版)2012年初三化学实验部分专项总结

2012年初三化学实验部分专项总结
一、常见的化学实验仪器的名称（有错别字不得分）、用途及使用中的注意事项
其中能直接加热的仪器有：；
能间接加热的仪器有：；
常考题型归纳：实验操作的正误判断、实验操作能否达到实验目的，对实验数据的正误判断
二、实验室规则、装置气密性的检查方法及pH试纸的正确使用方法
1、“三不”原则：；“最少量”原则：液体
固体；药品处理：
“先”与“后”：制备气体时，先，后装药品；对于可燃性气体要先，后点燃；用排水法收集完氧气，先，后；用托盘天平称量物质时，先加质量的砝码，再加质量的砝码，最后移动。

2、装置气密性的检查方法------------（加热法和注水法）
3、pH试纸的正确使用方法：。

三、粗盐的提纯实验操作步骤及注意点
溶解（升温、研碎、搅拌）→过滤（一贴二低三靠）→蒸发（蒸发程度）→计算产率
粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，作用分别是：、、蒸发装置的搭建顺序：
四、O2、CO2、H2的制备相关实验
（1）O2的制备、收集、检验、验满及MnO2的回收
（2）CO2的工业制法和实验室制法、收集、检验、验满；启普发生器的优点及替换装置
常见的替换装置：
五、H2、C、CO、还原CuO的比较
六、识别几组实验装置图
1、测定水的组成
2、探究空气中氧气的体积分数
3、CO2的密度与空气的比较
现象：
结论：
4、探究燃烧条件的实验
(1) （2）（3）
（1）中现象：
燃烧的条件：
热水的作用：
（2）与（1）比较，优点是：
（3）与（2）比较，优点是：
5、氯化钠溶液的配制
正确的步骤是：，注意事项：。

沪教版九年级化学教材基础实验复习汇总

_石__灰__水__变__浑__浊___，说明该气体是二氧化碳
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃教材基础实验及创新
实验名称
装置及易考分析
(续表)
现象描述及
原理；正、负
6. 水的组
极气体判断
成探究实验
(1) 反应原理 ( 写化学方 __2_H_2_O_=通_==_电=_=_2_H_2_↑__＋__O2_↑__________
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃教材基础实验及创新
题型探究
实验名称Biblioteka 装置及易考分析1.空气中氧气含量的测定
实验装置及
(1)反应原理(化学方程式)：
其改进；实验
______4_P_＋__5_O_2=_点=_=_燃=_=_2_P_2O_5___________________ 现象及结论 (2)实验现象：红磷燃烧，产生大量__白__烟____；的描述；药品
气中燃烧
气中燃烧
木炭、铁丝在
(1)木炭在氧气中燃烧发出___白___光，生成使氧气中燃烧
澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式的现象及实
为_____C_＋__O_2_=点_==_燃=_=_C_O_2____________
验中的注意
(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，__火__星__四__射____，事项等
(续表)
实验名称
装置及易考分析
发生装置和
收集装置的
(2)实验装置：如图
选择(或组
(3)收集方法：__排__水____法和__向__上__排__空__气__法装)及判断依
3. 氧气的
(4)验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶据；用高锰酸