新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷九【含答案】
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
2020届高考化学模拟试卷以及答案(新课标全国3卷)
2020届高考化学模拟试卷（全国3卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．0<沉淀的物质的量<a/2 molC．沉淀的物质的量a/2 molD．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能) 。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。
2020年新课标Ⅲ卷高考化学押题预测卷以及答案
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学及答案解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学一、选择题1.(6分)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法解析：A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B正确；C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
答案：A2.(6分)下列叙述正确的是( )A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：A.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；B.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；C.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：8=5：4，故C错误；D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误。
答案：B3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯解析：苯乙烯结构简式为，A.苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故A 正确；B.B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与HCl 发生反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C错误；D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。
2020届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：胶体的性质及应用【专题训练、答案 解析】
——胶体的性质及应用【专题训练】1．(新题预测)下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是( A ) A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体C．蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强[解析] 可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，A正确；纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，B错误；蛋白质溶液属于胶体，C错误；胶体粒子很大，很多氢氧化铁合在一起才是一个胶体粒子，而很多铁离子才生成一个胶体粒子，胶体粒子带电，但电荷却远远少于氯化铁，导电能力减弱，D错误。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( D )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦[解析] ①粗盐主要成分是NaCl，含有少量的MgCl2、CaCl2等杂质，粗盐属于混合物，酸雨属于混合物，正确；②沼气的主要成分是甲烷，是由秸秆等发酵生成，属于可再生能源，水煤气的成分是CO和H2，由煤的气化产生，属于二次能源，因此水煤气不属于可再生能源，错误；③冰和干冰属于纯净物和化合物，正确；④不锈钢、硬币都是合金，正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，食醋的主要成分是CH3COOH，盐酸和食醋均属于混合物，错误；⑥纯碱是Na2CO3，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，错误；⑦豆浆和雾都属于胶体，正确。
3．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是( B )A．该胶体中胶体胶粒大小约为10－9～10－7 mB．该胶体胶粒带正电C．Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉[解析] 该胶体中胶体粒子的直径在1～100 nm(即10－9～10－7m)之间，A正确；该胶体遇MgCl2·6H2O、CaSO4·2H2O的聚沉效果好，遇NaCl、Na2SO4的聚沉效果差，CaSO4与Na2SO4、MgCl2与NaCl阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，B错误；Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋，C 正确；BaCl2溶液可以使该胶体聚沉，Fe(OH)3胶体胶粒带正电，该胶体粒子带负电，可相互中和电荷而发生聚沉，D正确。
(全国卷Ⅲ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2 含答案
（全国卷Ⅲ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化8.苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。
下列关于苯乙烯的说法正确的是()。
A.苯乙烯在一定条件下加成可以得到B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C.苯乙烯可用于萃取碘水中的碘D.苯乙烯分子中所有原子不可能共平面8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3N A10.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述不正确．．．的是()。
A.元素非金属性的强弱顺序为X<Y<ZB.该新化合物的阴离子中三种原子均满足8电子稳定结构C.四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等D.密闭容器中1 mol YZ3与1 mol Z2充分反应制备YZ5,增加2N A个Y—Z键11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()。
2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷(九)化学试题卷【含答案】
2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（九）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.纵观古今,化学与生产、生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是( )。
选项描述分析A “凡石灰,经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D “采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……浣衣发面……亦去垢发面”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污8.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示),有麻醉和弱刺激作用,极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是( )。
A.易溶于水和丙酮B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种,二氯代物有3种D.生成1 mol C 4H 10O 需标准状况下氢气44.8 L9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )。
A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32 g 铜时,转移的电子数为N AB.将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为N AC.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6N AD.0.1 mL O 2 完全反应时,转移的电子数不一定为0.4N A10.现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。
R 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物,Z 与T 形成的Z 2T 化合物能促进水的电离,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
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（新课标Ⅲ卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（九）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.纵观古今,化学与生产、生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是( )。
选项描述分析A“凡石灰,经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C “以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D “采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……浣衣发面……亦去垢发面”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污8.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示),有麻醉和弱刺激作用,极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是( )。
A.易溶于水和丙酮B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种,二氯代物有3种D.生成1 mol C 4H 10O 需标准状况下氢气44.8 L9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )。
A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32 g 铜时,转移的电子数为N AB.将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为N AC.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6N AD.0.1 mL O 2 完全反应时,转移的电子数不一定为0.4N A10.现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。
R 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物,Z 与T 形成的Z 2T 化合物能促进水的电离,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是( )。
A.原子半径和简单离子半径均满足:Y<ZB.Y的单质能与R、T的氢化物反应C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性11.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )。
选项实验器材相应实验A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧 12.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物,用作涂料、染料、黏合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4O4)制备丁二酸,装置如图所示,下列说法错误的是( )。
A.阴极反应式为C4H4O4+2H++2e-C4H6O4B.石墨烯电极X的电势比石墨烯电极Y的低C.电解一段时间后,阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极X连接的是电源的正极13.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M为Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.K sp(MnCO3)的数量级为10-11B.MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变C.向浓度均为0.01 mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀O2-3D.a点表示的溶液中c(Ca2+)>c(C)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:已知碳酸锂在水中的溶解度:0 ℃时为1.54 g,90 ℃时为0.85 g,100 ℃时为0.71 g。
回答下列问题:(1)上述流程中至少需要经过 次过滤操作。
(2)“氧化”反应的离子方程式为 ;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是 。
(3)①已知K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为 mol·L-1。
②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表:pH 3.5 5.0 6.58.010.012.0w(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w(Li)/%0.9 1.3 1.9 2.4 4.58.0则最佳的沉淀pH= 。
(4)“沉锂”时的温度应选 (填字母)为宜,并用 (填“热水”或“冷水”)洗涤。
a.90 ℃b.60 ℃c.30 ℃d.0 ℃(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO 4和FePO 4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为 。
(6)工业上可以用FePO 4、Li 2CO 3和H 2C 2O 4作原料高温焙烧制备 LiFePO 4,该反应的化学方程式为 。
27.某学习小组通过下列装置探究MnO 2与FeCl 3·6H 2O 能否反应产生Cl 2。
实验操作和现象如下表:实验编号操作现象实验1按上图所示加热MnO 2与FeCl 3·6H 2O 混合物①试管A 中部分固体溶解,试管中出现白雾②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴③试管B 中溶液变蓝实验2把A 中的混合物换为FeCl 3·6H 2O,B中溶液换为KSCN 溶液,加热A 中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B 中KSCN 溶液变红回答下列问题:(1)实验1和实验2产生白雾的原因是 。
(2)实验2说明黄色气体中含有 (填化学式),则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,其离子方程式为 。
(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl 2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:方案1:在A 、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B 中溶液仍变为蓝色。
方案2:将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液,结果B 中溶液呈橙红色,且未检出Fe 2+。
则方案1中C 中盛放的试剂是 ;方案2中检验Fe 2+的试剂名称是 ,选择NaBr 溶液的依据是 。
(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2,则A中发生反应的化学方程式为 。
(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是 。
请你设计实验方案验证此猜想: 。
28.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。
请回答下列问题:(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是 。
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)ΔH1=+335 kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1;③C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.5 kJ·mol-1。
则3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的ΔH4= kJ·mol-1。
(3)实验温度下,(Al2O3-C)/Fe系统中存在着相互反应。
将Al2O3溶入铁液中,导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数{lg[Al]}和平衡氧(O2)的百分含量的对数{lg[O2]}的变化关系如图1所示,则图中温度T1 (填“>”或“<”)1973 K。
图1(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:C(s)+CO2(g)2CO(g)。
在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和1 mol CO2,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示:图2①650℃时,该反应达到平衡后吸收的热量是 ,消耗碳的质量为 。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p= [用含p总的代数式表示,气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物,空气与CO2的混合气为助燃气,电池在650 ℃下工作时,负极的电极反应式为 。
(二)选考题：共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为 。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为 ,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子: 、 。
H+4(4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
N的中心原子的杂化类型是 ;氟化铵中存在 (填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。
则F—F键的键能为 kJ·mol-1,S—F键的键能为 kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是 。
②已知N A为阿伏加德罗常数的值。
CuF的晶胞结构如图b所示。
则CuF的晶胞参数a= nm(列出计算式)。
图a 图b36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)36.化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)试剂a是 。
(2)A的名称是 ;F中官能团的名称是 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.CH2CHCHO不存在顺反异构体b.D能发生水解反应c.E的分子式为C9H14N2Od.⑧发生了还原反应(4)反应③的化学方程式是 。