全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题 Word版含答案
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(一)理综化学试题(解析版)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）理综化学试题1. 食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是A. 淀粉和酒精均属于化合物B. 淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应C. 淀粉和酒精可用碘水鉴别D. 淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应【答案】C点睛：本题通过生活中的化学常识，考察了化合物的定义、胶体的知识、碘水的性质和氧化还原反应。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈B. 用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应C. 用洒水的方法减霾符合绿色化学理念D. “始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维【答案】B【解析】A.钢铁在潮湿空间中发生电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）而生锈，故A错误；B.用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应：钾元素的焰色反应呈紫色，故B正确；C.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，用洒水的方法减霾不符合绿色化学理念，故C错误；D.“始于唐代，产于泾县”的宣纸，主要原料为茎皮、枝皮纤维，故宣纸的主要成分为纤维素，故D错误。
点睛：本题通过化学常识考察了电化学腐蚀、焰色反应、以及绿色化学和纤维素，体现了化学知识在生活中的应用。
3. 下列说法正确的是A. 的所有原子共面B. 蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物C. 的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)D. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应【答案】A【解析】A.苯环中所有的原子共平面，故中所有原子均共平面，所以A选项是正确的；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故B错误；C. 中含4种H原子，故一氯代物有4种;而中含5种H原子，故一氯代物有5种，故C错误；D.聚氯乙烯中不含不饱和键，故聚氯乙烯不能发生加成反应，故D错误。
所以A选项是正确的。
点睛：本题考察了常见有机物的基本结构，苯的结构、蔗糖水解产物的结构、同分异构数目和聚合物的结构。
【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题
一、选择题（题型注释）1、下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A．大豆油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题2、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A．草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B．水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题3、下列关于物质用途的说法正确的是A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C．铝热剂可作为耐火材料D．铜罐可用于储运浓硝酸来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题4、下列说法错误的是A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题5、洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题6、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题7、下列有关实验的说法正确的是A．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂来源：【全国省级联考】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题8、将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(二)化学试卷及解析
衡水金卷2018年普通高校招生全国统一考试模拟试题（二）化学试卷第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A．水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B．纸的主要成分为纤维素，故B错误；C．地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D．SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
学#科网2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NAB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．4g SiC中所含碳硅键数目为0.4NA【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为Cn H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构) D．分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为Cn H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。
全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题2
全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题【整体分析】考试范围：高考范围难度：中等【知识点分析】17 选择题离子方程式的正误判断18 选择题仪器使用与实验安全19 选择题化学平衡的移动及其影响因素20 选择题氧化还原反应的应用21 选择题物质分离、提纯综合应用22 选择题化学科学对人类文明发展的意义23 简答题化学反应原理综合考查24 简答题物质制备的探究25 选择题氧化还原反应有关计算26 选择题有机官能团的性质及结构第I卷（选择题）1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A．大豆油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸【答案】D【解析】A．大豆油的主要成分是油脂，不是高分子化合物，A错误；B．味精的主要成分是谷氨酸钠，不是高分子化合物，B错误；C．紫砂壶的主要成分是硅酸盐，不是高分子化合物，C错误；D．面巾纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物，D正确，答案选D。
2．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A．草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B．水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3．下列关于物质用途的说法正确的是A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C．铝热剂可作为耐火材料D．铜罐可用于储运浓硝酸【答案】B【解析】A．氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；C．铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；D．铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。
点睛：掌握相关物质的性质特点是解答的关键，选项D中注意钝化的条件和范围，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，而不是铜。
4．下列说法错误的是A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质【答案】B【解析】A、制玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制水泥的原料为石灰石和黏土以及辅助原料，A正确；B、“大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是物质的升华，B错误；C、高锰酸钾和浓盐酸不属于同类物质，且二者之间能反应，不能保存在同一药品橱中，C正确；D、将待检物质中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，若变质则有白色沉淀产生，D正确，答案选B。
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7．下列有关化学常识的说法中不正确的是（）A．二氧化硫是较为安全的防腐剂，制成二氧化硫缓释剂,可用于葡萄等水果的保鲜贮藏B．生活中制豆腐、静电除尘、血液透析等都与胶体的性质有关C．煮沸法可将含硫酸钙、硫酸镁的硬水变为软水D．“火树银花不夜天”中的烟花、焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为2N AB．C2H6分子中的2个H原子分别被-NH2和-COOH取代,1 mol产物所含共用电子对数目为12N AC．16.8g铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.9N AD．25℃时,1 LpH=2的HNO3溶液中，水电离出的H+数为10-12N A9．根据下列实验及现象得出的结论正确的是（）10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y为同周期相邻元素，且X原子的最外层电子数比Y原子电子总数的一半多1;W、Z同族且均不与R同周期，下列说法不正确的是（）A．化合物Z2Y2中,阴、阳离子个数比为1∶1B．最简单氢化物的沸点：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>RD．Z、W能形成离子化合物．该化合物中阳离子半径大于阴离子半径11．镁离子电池由于在充放电循环过程中负极不会出现镁枝晶，发生类似于锂离子电池中的锂枝晶生长刺穿隔膜导致电池短路起火、爆炸等危险，且镁元素含量较锂丰富、价格相对便宜等优于锂离子电池。
其工作原理与锂离子电池工作原理相似,正负极活性物质都能发生镁离子的嵌入和脱嵌反应,如图所示,但其电极材料的使用还处于研究探索中,研究表明可以用V2O5作正极材料,纳米MnO2作负极材料。
下列说法不正确的是（）A．理想中的电解液应该有很好的导电率,在高效率Mg沉积或溶解循环多次后仍能够保持稳定B．放电时，正极反应式为V2O5+ xMg2++2xe-=Mg x V2O5C．充电时,Mg2+从阴极上脱嵌,从溶液中嵌入阳极D．充电时，阴极反应式为xMg2++2xe-+MnO2=Mg x MnO212．据2017年10月相关媒体报道，一篇研究马兜铃酸药物作用的重磅论文登上了《Science)旗下权威医学期刊《Science Translation Medicine》的封面．该研究论文表示，基于对全世界1400多个肝癌样本的分析,研究人员认为马兜铃酸与肝癌之间存在“决定性关联"。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题2 (2)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A．水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B．纸的主要成分为纤维素，故B错误；C．地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D．SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
学#科网点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D．分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C 项错误；故选C。
河北衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟(调研卷)试题(四)理科综合化学试题 Word版含答案
7.化学与人类的生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.蔬菜水果多属于碱性食物,对人体健康有益B.棉、麻、丝、毛及涤纶等布料完全燃烧都只生成CO2和H2OC.建筑楼房用到的砖、瓦、玻璃等是硅酸盐材料,而钢筋混凝土是复合材料D.高铁车厢大部分采用铝合金,利用了铝合金的强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8.工业上以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(CH2=CHCN),反应过程的能量变化如图所示,已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol。
下列说法中正确的是A.E1、E2分别表示正、逆反应的活化能,反应热ΔH=E2-E1B.升温或加压,反应速率都加快,有利于提高丙烯腈的产率C.若不加入催化剂时,活化能E2、E1及反应热ΔH都增大D.生成液态水的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)C3H3N(g)+3H2O(l)ΔH=-647kJ/mol9.布地奈德是冶疗过敏性哮喘的重要药物之-，有机物a、b(如图所示)见合成该药物的中间体。
下列说法正确的是A.有机物a、b的分子式相同B.有机物a、b含有的官能团种类不相同C.有机物a、b均能与H2、KMnO4、NaOH反应D.b脱去一分子水后的产物一定与a互为同分异构体10.X、Y、Z、W、M为五种常见的短周期主族元素,其原子半径及主要化合价的信息如下表所示。
下列说法正确的是11.锌离子电池是近年来发展起来的一种新型二次水系电池,具有高能量密度,高功率密度等优点。
电池总反应为Zn+2MnO2ZnMn2O4电池的结构如图所示。
下列说法中正确A.充电时,MnO2电极接电源的负极,Zn电极接电源的正版B.充电时,阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.放电时,Zn2+嵌人到MnO2的隧道中，导致溶液中c<(Zn2+)降低D.放电时,若转移0.5mol电子,正极的质量将增加16.25g12.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用图1装置进行中和滴定实验B.用图2装置验证SO2的漂白性C.用图3装置除去溴苯中的少量溴D.用图4装置制备少量乙酸乙酯13.常温下,HX溶液、HY溶液、等浓度的HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的PH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是A.HX、HY均为一元强酸B.溶液中水的电离程度:a=b<cC.常温下,HY的电离常数Ka约为1×10-4D.C点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)26.(14 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(参考答案)
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理科综合化学·参考答案7
8910111213B
C C B C
D B 26．（14分）
（1）ADBC （1分）
（2）2AlN+4H 2SO
4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 42Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）
（3）②①③⑤⑥④（1分）排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分）
偏小（1分）（4）反应完毕后，取少量A 中溶液于试管，滴加浓NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明A 中有4
NH +，否则没有4NH +
（2
分）（5
分）（62分）（4）33AsO -+H 2O 2
34AsO -+H 2O （3分）（5）Na 2SO 4
（1分）
分液漏斗、烧杯（2分）（6）288n m
%（3分）28．（14分）
（1）（2分）
（2）+160kJ·mol −1（2分）
（3）①ac （2分）
②p 4>p 3>p 2>p 1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1分）。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.8.设A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O 中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A.a 、b 的一氯代物均只有三种 B.a 、c 互为同系物C.b 的所有原子不可能在同一平面上D.a 、b 、c 均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H 2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z 的焰色反应显黄色。
Z 和W 形成化介物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<ZB.X 与W 属于不同周期、不同主族元素C.Y 的正价与最低负价的绝对值之和为8D.Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能生成W 单质 13.已知NO 和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1 ②2NO2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)B.2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =21K KC.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用图a 表示14.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是A.HCOO-的水解常数为1.0×10-10。
B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=10015.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶B.a、b中铝元素的化合价不同C.③中可通入过量的CO2D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C1316.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是A.0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B.)()(32SOnOn的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。
下列说法错误的是A.该装置中Y电极发生氧化反应B.X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-= C6H12O6+6H2OC.理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移D.当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%18.25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是A.pH = 5的H2C2O4溶液中：c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-11B.氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的10C. pH之和为14的H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)<c(NHs • H2O)19.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是20.25℃时，将1.0 Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>cB.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中，的值减小D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka=21.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L-1C.产生的NO的体积为2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25～26题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题（3小题，共43分）22. (14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为。
(2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为。
(3)装置D中的仪器名称为。
装置B所加试剂为。
(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为。
(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。
设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。
23. (14分)印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。
某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为。
(2)“分离”所用的操作名称为，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。
保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。
一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol• L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为。