第三节盐类的水解第二课时
盐类的水解第二课时
第三章第三节盐类的水解（第二课时）盐类的水解规律【学习目标】：能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【知识梳理】：三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。
）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）显酸性或碱性。
（盐类水解程度一般很弱。
由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。
水解即：盐+ 水酸+ 碱中和4、盐类的水解促进水的电离。
5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
6、水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
因此书写其水解方程式时，只写第一步。
例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。
如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R+ OH—（水解显碱性）如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。
第三章第三节盐类的水解第二课时
pH
练习: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
A. Na2CO3 ___ ___MgCl2 > CH3COONa ； B.AlCl3< C.NaHCO3< ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 > ___FeCl3
2.为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2.1,可加入的物质 是( C )
二、影响盐类水解的主要因素 1、影响盐类水解的主要因素 NaA H2O = A+ H+ + Na+
+
OH-
(弱酸) HA 如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程 度更 大 , 即水解的程度更 大 。
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
(第二课时）
2015/8/20
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
温故知新 1、盐类水解的规律
规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越 水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显 中性。
2、写出下列物质的水解的方程式，并说明溶 液的酸碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、 K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3、 (NH4)2HPO4。
c(OH-) 增大 减小 增大 变小
通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
向右
向右
减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
Hale Waihona Puke 增大减小减小
盐类的水解第二课时
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)
第三节盐类的水解(第二课时)
第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用一影响盐类水解平衡的因素1.盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。
如0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。
2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。
条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉总结影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。
①浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度。
①酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【练习】1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。
0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A.①<②<④<③B.①<③<②<④C.①<②<③<④D.④<②<③<①2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B.通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小 C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D.升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)增大二 PH 大小比较方法1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ） A. Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B. Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C. NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D. NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是( ) A. Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl HCl B. Na 2CO 3 NaHCO 3 HCl NaCl C. (NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2CO 3 D. NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 3 小结 ①PH 大小一般规律：碱＞盐＞酸 ②碱PH 大小：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱 盐PH 大小：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐 酸PH 大小：一元弱酸＞一元强酸＞二元强碱三 盐的水解常数 课本58页结论：①盐的水解常数与对应酸或碱的电离常数乘积=K W②Ka 越小，酸性越弱，对应盐的水解程度越大 Kb 越小，碱性越弱，对应盐的水解程度越大四 盐类水解反应的应用 课本57页 1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。
第三节盐类的水解第二课时
第三节 盐类的水解（第二课时）一、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ，则水解程度越大。
（阅读教材P56） 盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性；越 越水解。
例1：先分析对应弱电解质的强弱，再分析相应盐的酸性或碱性强弱（填＜、＞） ①碱性：NaClO (aq) NaHCO 3 (aq) 对应酸的酸性：HClO H 2CO 3 ③碱性Na 2CO 3（aq ） NaHCO 3（aq对应酸的酸性：HCO 3ˉ H 2CO 32、外因：（完成教材P57科学探究）（1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度 水解，水解程度 。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 。
减小盐的浓度（加水稀释），水解平衡向 移动，水解程度 。
例如：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 。
NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的酸性 。
（3）酸碱度：对强碱弱酸盐，加酸 水解，加碱 水解。
对强酸弱碱盐，加酸 水解，加碱 水解。
（4）盐：水解情况相同的离子的水解相互 。
水解情况相反的离子的水解相互 （双水解）。
小结：影响盐水解的因素：①越弱越水解；②越热 ；③越稀 ，水解程度越 ； ④同性 ，异性 。
22O 2O 2使溶液中c （Na +）/c （S 2-）的比值变小，可采取的措施是（ ）①通适量HCl ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s)④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A ．②③④B ．①②⑤⑥⑦C ．②③D ．③④练习2：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 3补充知识1、酸式盐的水解（1）强酸的酸式盐：酸式根只电离不水解，溶液呈酸性。
如：NaHSO 4 （写在水中电离方程式）（2）弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解。
选修四第三章第三节盐类的水解第二课时
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第二课时）一．学习目标：1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。
2．掌握影响盐类水解的因素。
3．能正确书写盐类水解的离子方程式。
重点：盐类水解的实质及其影响因素。
难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
二、盐类水解的类型和规律1．强碱弱酸盐水解，溶液呈_________ __性，PH_________7。
如CH3COONa 等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa K2 CO32．强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3 （NH4））2SO43．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
5．弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3、Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流](1) 用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
第三节盐类的水解第二课时
盐+水
4、水解的规律： 记住啦！ 弱 弱 ⑴ 有__就水解；无__不水解； 弱 弱 ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 强 中
三、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分解产物的形式。
CH3COOH + NaOH
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH –(主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解 （双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – +
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –
6H2O
4 Al(OH)3
A
）。
A 大于2
B 小于2 C 等于2
D 无法确定
5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序 排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl ②⑥⑤⑦④①③ _________________
第三节 盐类的水解(第2课时)
– CH3COOH + OH– ①CH3COONa CH3COO + H2O + + NH + H O NH · H O + H 4 2 3 2 ②NH4Cl
③FeCl3 ④Al2(SO4)3 ⑤CuSO4
Fe 3+ + 3H2O Al 3+ + 3H2O Cu2+ + 2H2O
Fe (OH)3 + 3H + Al(OH)3 + 3H+ Cu(OH)2 + 2H+
⑥Na2CO3
⑦Na2S
CO3 2– + H2O HCO3 – + H2O
HCO3 – + OH –（主要） H2CO3 + OH –（次要）
S2– + H2O HS – + H2O
HS – + OH –（主要） H2S + OH –（次要）
HPO4 2- + OH –（主要） H2PO4 - + OH –（次要） H3PO4 + OH –（次要）
所以，Na2S溶液中，C(Na+)>C(S2–)> C(OH –)>C(HS –) >C(H+)
如：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑ 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3 ↓+3H2S ↑
常见的能发生完全双水解反应的离子有：
Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HSFe3+与AlO2-、 CO32-、HCO3NH4+与AlO2-、SiO32NH4+遇到CO32-、HCO3-、 S2-、HS-等时，水解会相互促进，
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3 、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或 抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐 的水解。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 平衡移动 C(CH3COO-) 增大 减小 减小 减小 增大 C(OH-) 增大
第二课时
二、影响盐类水解的主要因素
P60科学探究
（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 动方向
n（H+） pH值
Fe3+的水 现象 解程度
加FeCl3 固体 升温 加HCl 加水 加NaHCO3
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO321mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L [Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ] (浓度关系） [Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (原子比例守恒) [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ] (电荷守恒) [OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] (由水电离的H+.OH-守恒)
向右
向右 向右 向右 向左
减小 增大
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
增大
向左 向右
增大 减小
减小
减小
例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO3+ 2 Fe 与AlO2 、HCO3 、CO3 NH +与SiO 2-
Fe3++3H2O
条件 加FeCl3 固体 升温
平衡43;
n（H+） pH值 Fe3+的水 现象 解程度
右移 右移 左移 右移 右移
增大 增大 增大 增大 减少
减少 减少 减少 增大 增大
减少
棕黄色加 深
增大 棕黄色变为红
褐色透明胶体
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
减少 棕黄色变浅 增大 棕黄色变浅
有红褐色沉定生 增大 成有气体产生
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
1 、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似） 2 、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似）； * 而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑）