浙江省湖州市2014-2015学年高二第二学期期末考试化学试卷【含答案】
浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷C卷(新版)
浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·三明期末) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。
下列说法正确的是（）A . 量气管中的液体应为水B . 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C . 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D . 若其它操作均符合题意，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高2. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列有关说法正确的是（）A . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B . 电离出氢离子的化合物是酸C . 氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D . 丁达尔效应可用来区别溶液和胶体3. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO24. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷5. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . Cl﹣的结构示意图：C . 中子数为21的钾原子： KD . 对硝基苯酚的结构简式：6. （2分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与环戊烯不是同分异构体B . 二氯代物是三种C . 所有碳原子均处同一平面D . 螺[2,2]戊烷不是饱和烃7. （2分）下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同8. （2分）利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（）A . 热还原法、热分解法、电解法B . 电解法、热还原法、热分解法C . 热分解法、热还原法、电解法D . 电解法、热分解法、热还原法9. （2分）(2015·如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气10. （2分）只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH11. （2分）下列有关NO2的说法正确的是（）A . NO2可由N2与O2反应直接制备B . NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C . NO2既有氧化性也有还原性D . NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色12. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O13. （2分）(2016·樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（）A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质14. （2分）下列化合物在水中的溶解度大小顺序排列正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA . d>b>c>aB . c>d>a>bC . d>a>b>cD . c>d>b>a15. （2分）下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C . 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D . pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=817. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB . 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol18. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去19. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
浙江省湖州市2014-2015学年高二第二学期期末考试化学试卷
2014学年第二学期期末考试样卷高二化学试题卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。
3、答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。
4、相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷一. 选择题(每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1.下列说法不．正确．．的是A. 晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理C．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些激活普通细胞的酶，并将它浸泡在酒精中保存D．钠钾合金在常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂2. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：C２H４B．NH4Br的电子式：17C. S2-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：Cl373.下列有关物质用途的说法中错误的是A．自来水厂常用氯气给自来水消毒B．澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大4.下列说法正确的是A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液C．浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收5.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着6.下列说法正确的是Ａ.谷氨酸的结构简式为：Ｂ.淀粉、纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖Ｃ.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等Ｄ.聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应8. 以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16N AB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AD．2 L 1 mol·L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A9. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—10. 下列说法不正确的是A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油B．(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为：2，3—二甲基丁烷C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出11. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：。
浙江省湖州市市第二高级中学高二化学联考试题含解析
浙江省湖州市市第二高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：A略2. 下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚 B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚 D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚参考答案：D略3. 反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（）A．0.045 mol/（L?s） B．0.015 mol/（L?s）C．0.010 mol/（L?s） D．0.0075 mol/（L?s）参考答案：B略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略5. 11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变参考答案：A略7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂参考答案：B略8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是C略9. 室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol · L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol· L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH = 10的氨水参考答案：B略10. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F＞Cl＞Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷(II)卷
浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A . 氯化钠B . 高级脂肪酸钠C . 高级脂肪酸D . 甘油2. （2分）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振谱3. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（）A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB . 化合物M与L互为同系物C . ①、②反应发生的条件均为光照D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应4. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（）A . 苯和甲苯B . 1﹣己烯和二甲苯C . 苯和1﹣己烯D . 己烷和苯6. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH7. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF28. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA9. （2分） (2016高三上·唐山期中) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（）A . 分子式为C12H20O2B . 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHC . 1mol该有机物可消耗3molH2D . 不能发生银镜反应10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O11. （2分）山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（（）A . 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B . 往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红C . 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D . 制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基（﹣C2H5）取代12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 易溶于水，也易溶于有机溶剂D . 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成13. （2分）下列有关说法错误的是（）A . CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B . C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C . 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D . 与都是酚且互为同系物14. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 2mol/L HCl溶液B . 5mol/L的NaOH溶液C . 4 mol/L HNO3溶液D . 18mol/L的H2SO4溶液16. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料17. （2分） (2019高二上·广南期中) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与乙醇的官能团都是羟基B . 炔烃的官能团是碳碳双键C . 官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团D . 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O218. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 薄荷醇的结构简式如图所示。
2014-2015学年浙江省湖州市高二下学期末化学试题及答案
2014-2015学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10﹣6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；微量元素对人体健康的重要作用．分析：A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；B．盐中添加少量碘酸钾；C．石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等；D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维．解答：解：A．PM2.5分散在空气中可能形成胶体，故A错误；B．盐中添加少量碘酸钾，不是碘化钾，故B错误；C．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C正确；D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅晶体，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生活，明确元素的单质及其化合物的性质是解决本题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、同种物质组成的为纯净物；B、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸；解答：解：A、同种物质组成的为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A 错误；B、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，乙醚和乙醇分子式不同，结构不同，不属于互为同分异构体，故B错误；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，氯气为单质，不是电解质，故C 错误；D、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸，甲酸与硬脂酸含有一个羧基，烃基是饱和烃基，都是饱和一元羧酸，属于同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法，物质类别的结构特征和概念实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．3．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（）A．﹣NH2B．﹣CHO C．﹣COOH D．﹣CH2CH3考点：烃的衍生物官能团．分析：常见官能团有羟基、氨基、羧基、醛基、酯基等，烃基不属于官能团．解答：解：官能团决定有机物的主要性质，题中﹣NH2、﹣CHO、﹣COOH都是官能团，﹣CH2CH3为烃基，不是官能团．故选D．点评：本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被硝酸氧化；B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水；D．往AlC13溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．醋酸与碳酸钙反应，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．往AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣为0.1N AB．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡；B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；D、根据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣小于0.1N A ，故A错误；B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N A，故B正确；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故C错误；D、常温常压下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用电子对的数目不一定为6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积为22，．4L/mol，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容6．绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（）A．氯气溶于水制氯水B．铜与浓硫酸反应C．实验室制备并收集氯化氢气体D．一氧化碳还原氧化铜考点：绿色化学；气体发生装置；浓硫酸的性质实验；探究氯水、氯气的漂白作用．专题：实验题．分析：A、绿色环保的思想是减少环境污染物的排放，氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染；B、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，不能排向空气，可用碱液吸收；C、实验缺少尾气吸收装置，HCl有强烈刺激性，不能排向空气；D、CO有毒，不能排向空气；解答：解：A、氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染，应有尾气吸收装置，故A错；B、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，不能排向空气，该实验用浸有碱液的棉花起到尾气吸收的目的，故B正确；C、HCl有强烈刺激性，不能排向空气，应用带有双孔橡胶塞的集气瓶收集，并有尾气处理装置，故C错误；D、CO有毒，不能排向空气，本实验缺少尾气吸收装置，故D错误．故选B．点评：本题考查实验室气体的制备与性质实验，有毒气体不能排向空气，做题时注意实验的设计是否符合绿色环保思想．7．中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O （g），则该反应中N2O4（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应的化学方程式为：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，NH2N（CH3）2中C、N元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．解答：解：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合价﹣3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大．8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 苯（Br2）NaOH溶液过滤C 乙醇（水）生石灰蒸馏D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；B．苯与水溶液分层；C．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，易于分离；D．二者都与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．苯与水溶液分层，应用分液的方法分离，故B错误；C．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用酸溶液分离，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．9．下列反应类型相同的是（）A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、乙烯与溴化氢制溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制溴苯为取代反应；B、蛋白质水解生成氨基酸为水解反应；淀粉发酵生成酒精不是水解反应；C、乙醇制取乙烯为消去反应，乙酸制取乙酸乙酯为取代反应；D、甲烷与氯气发生取代反应，苯与不\浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，据此解答即可．解答：解：A、乙烯与HBr反应制取溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制取溴苯为取代反应，两者不同，故A错误；B、蛋白质水解为水解反应淀粉变为酒精不是水解反应，故两者不同，故B错误；C、乙醇脱水为消去反应，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应．两者不同，故C错误；D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，两者类型相同，故D正确，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大．10．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）①硫化氢和二氧化硫②铝与氧化铁③铜与稀硝酸④石英与纯碱⑤一氧化氮与氧气⑥硅与氧气．A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成S；②高温下，铝与氧化铁发生铝热反应；③常温下，铜与稀硝酸反应生成NO；④常温下，石英与纯碱不反应；⑤常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；⑥常温下，硅与氧气不反应．解答：解：①常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成S和水，故不选；②高温下，铝与氧化铁发生铝热反应，常温下二者不反应，故选；③常温下，铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，故不选；④常温下，石英与纯碱不反应，高温下，二者反应生成硅酸钠和二氧化碳，故选；⑤常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故不选；⑥常温下，硅与氧气不反应，加热条件下二者反应生成二氧化硅，故选；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意反应条件、反应物浓度、反应物的量都影响产物，题目难度不大．11．为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴CuSO4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳顺序是（）A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，加入氢氧化铁浊液前应先加入碱调节至碱性，据此进行排序．解答：解：验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性的操作方法为：先（4）加入蒸馏水溶解蔗糖，然后加入稀硫酸、加热，使蔗糖水解，再加入烧碱溶液至中性后加入新制Cu（OH）2、加热，最后根据反应现象判断蔗糖水解情况及水解产物的性质，所以正确的顺序为：（4）（1）（3）（5）（6）（3），故选D．点评：本题考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，明确蔗糖的性质及正确的操作方法为解答关键，注意加入新制的氢氧化铜浊液前需要先加入碱中和，为易错点．12．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A、工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸；B、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸；C、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮；D、有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应．解答：解：A、根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A 正确；B、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B正确；C、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空气中的氧气氧化即可转化为二氧化氮，两步转化过程条件不一样，故C错误；D、上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生含氮元素物质之间的转化知识，注意化学反应的归纳和整理是解题关键，难度不大．13．m g Na在足量Cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成的固体质量可能为（）①（m+0.8）g②（m+1.0）g③（m+1.2）g ④（m+1.4）g⑤（m+1.6）g．A．①④B．①C．④D．均可以考点：化学方程式的有关计算．分析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，固体增重质量为氯元素质量，依据Na～Cl计算钠的质量和物质的量钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，利用极值法计算生成固体的质量．解答：解：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，Na～Cl1 35.5n 3.55g解得n=0.1mol；常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体质量增重×16g/mol=0.8g；全部生成过氧化钠时，固体质量增加0.1mol×16g/mol=1.6g，所以钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g，故选：D．点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉钠的性质是解题关键，注意极值法的应用．14．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H20考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3．故选C．点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．15．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+C．原溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析： ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH 试纸上，试纸显红色，则溶液呈酸性，则一定不存在HCO 3﹣，溶液中可能存在NH 4+、Fe 2+、Fe 3+；②另取少量原溶液加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO 42﹣，根据离子共存则一定不存在Ba 2+；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，由于②中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl ﹣；根据分析可知，溶液中一定不存在Ba 2+和HCO 3﹣，一定存在SO 42﹣，无法确定是否含有Cl﹣，据此进行解答．解答： 解：根据①可知溶液呈酸性，则一定不存在HCO 3﹣，溶液中可能存在NH 4+、Fe 2+、Fe 3+；根据②可知溶液中一定存在SO 42﹣，根据离子共存则一定不存在Ba 2+；由于②中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则根据③无法判断原溶液中是否含有Cl ﹣，A ．根据分析可知，溶液中一定不存在Ba 2+和HCO 3﹣，故A 正确；B ．取③中滤液加入KSCN ，溶液显红色，说明③中滤液中一定有Fe 3+，但是由于加入硝酸，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以无法判断原溶液中是否含有Fe 3+，故B 错误；C ．原溶液中一定存在SO 42﹣，无法确定是否含有Cl ﹣，故C 错误；D ．确定原溶液中是否含有K +，可通过焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，确定是否含有氯离子为易错点，注意明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．16．现有Si 和Al 2O 3的固体混合物样品，加入NaOH 溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c （Na +）：c （AlO 2﹣）：c （OH ﹣）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ）A ． 3：2B ． 3：1C ． 7：8D ． 7：16考点： 有关混合物反应的计算．专题： 计算题．分析： 溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n （Na +）：n （AlO 2﹣）：n （OH ﹣）分别为6mol 、2mol 、1mol ，根据反应后溶液中含有大量OH ﹣，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaAlO 2、Na 2SiO 3、NaOH ，根据电荷守恒得：n （Na +）=n （AlO 2﹣）+2n （SiO 32﹣）+n （OH ﹣），据此计算n （SiO 32﹣），根据Al 元素守恒计算n （Al 2O 3），进而计算n （O ），再利用m=nM 计算Si 元素与氧元素的质量，据此计算．解答： 解：溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n （Na +）：n （AlO 2﹣）：n （OH ﹣）分别为6mol 、2mol 、1mol ，根据反应后溶液中含有大量OH ﹣，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaAlO 2、Na 2SiO 3、NaOH ，根据电荷守恒得：n （Na +）=n （AlO 2﹣）+2n （SiO 32﹣）+n （OH ﹣），故2n （SiO 32﹣）=6mol﹣2mol ﹣1mol=3mol ，即n （SiO 32﹣）=1.5mol ，根据Al 元素守恒n （Al 2O 3）==1mol ， 故Si 元素与氧元素的质量比为：1.5mol ×28g/mol ：1mol ×3×16g/mol=7：8，故选C ．点评：本题考查混合物的有关计算，关键是利用电荷守恒判断溶液中SiO32﹣的量，难度中等．二、简答题（本大题有5小题，共32分）17．按要求书写方程式：（1）实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；（2）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂X为NaOH；操作②的名称为过滤；（2）反应②的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．考点：镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：F e2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析．解答：解：（1）Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，所以X是NaOH，得到的滤液是偏铝酸钠，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，所以试剂X为NaOH；操作②的名称为过滤；故答案为：NaOH；过滤；（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．点评：此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可．19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是碱性；漂白性．（3）用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣．考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂粉精溶液pH=12说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应．解答：解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂粉精溶液pH=12＞7，说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性，故答案为：碱性；漂白性；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣．点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性，注意：氯气和二氧化硫以1：1混合通入水溶液中没有漂白性，为易错点．20．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L （标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：（1）甲的化学式NH4NO2；乙的电子式．（2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L﹣1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是A、D．A．NaNO3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．AgNO3（3）NO和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为﹣3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．考点：铵盐；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：（1）依据6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，计算甲中含有氮原子、氢原子、原子物质的量；依据甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知乙为氨气，甲为铵盐，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，据此推断甲的化学式；（2）A．氨气与硝酸钠溶液不反应；B．硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀；C．硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；D．氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液；（3）依据一氧化氮与氨气中氮元素化合价结合氧化还原反应规律解答．解答：解：（1）由题意：6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，6.4g甲中含有0.2mol氮原子，0.4mol氢原子，0.2mol氧原子；取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知该气体乙为氨气，其物质的量为0.1mol，依据原子个数守恒可知，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，依据原子个数守恒，可知甲中阴离子中含有0.1mol氮原子，0.2mol氧原子，为NO2﹣，甲为NH4NO2；乙为氨气，含有3个N﹣H键，电子式为：；故答案为：NH4NO2；；（2）A．氨气与硝酸钠溶液不反应，不会产生沉淀，故A选；B．硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀，故B不选；C．硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，故C不选；D．氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液，最终不会产生沉淀，故D选；故选：AD；（3）NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为﹣3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气；故答案为：可能；NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为﹣3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．点评：本题考查了铵盐、电子式的书写等，明确铵盐的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．21．已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E分子中有两个甲基，F能使Br2的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：。
浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）A . Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B . FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C . FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D . 以上都不对2. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe3. （2分）下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水4. （2分）合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分）关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯7. （2分） (2017高一上·上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I﹣、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含SO42﹣8. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H29. （2分） (2019高二下·盐城期末) 2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是（）A . 装置工作时，4#室中溶液pH不变B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C . 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD . 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出10. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大11. （2分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl12. （2分） (2019高二下·盐城期末) H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷A卷
浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”2. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥4. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大6. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C . 漂白粉的有效成分：CaCl2D . 铝离子结构示意图：7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质能促进水的电离的是（）A . HClB . CH3COONaC . NaOHD . NaCl8. （2分） LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原9. （2分） (2016高二上·重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大10. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。
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2014学年第二学期期末考试样卷高二化学试题卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。
3、答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。
4、相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷一. 选择题(每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1.下列说法不．正确．．的是（）A. 晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理C．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些激活普通细胞的酶，并将它浸泡在酒精中保存D．钠钾合金在常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：C２H４B．NH4Br的电子式：17C. S2-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：Cl373.下列有关物质用途的说法中错误的是（）A．自来水厂常用氯气给自来水消毒B．澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大4.下列说法正确的是（）A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液C．浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收5.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着6.下列说法正确的是（）Ａ.谷氨酸的结构简式为：Ｂ.淀粉、纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖Ｃ.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等Ｄ.聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应8. 以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g O2和32gO3的质子数均为16N AB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AD．2 L 1 mol·L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A9. 下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—10. 下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油B．(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为：2，3—二甲基丁烷C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出11. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：。
下列说法正确的是（）A．甲有可能是AlO2-也有可能是Al3+B．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-C．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数D．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存12.鉴定硫酸亚铁铵晶体[(N H4)2S O4•FeSO4•6H2O]所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法不．正确．．的是（）Ａ．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象Ｂ．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象Ｃ．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化Ｄ．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象13. 下列说法正确的是（）A．准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．用广泛PH试纸测得某氯水的pH为2C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；悬浊液—过滤分离14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B 与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是（）A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．由B、C、D三种元素组成的盐只有两种C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B15. 下列说法正确的是（）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉B．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现C．氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗D．为了减少实验误差，中和滴定用的锥形瓶必须洗净并烘干后使用16. 有一澄清透明的溶液可能含有H+、AlO2-、CO32-、Cl-、NO3-、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+十种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出。
则下列判断正确的是（）A．可能含有Ag+、Al3+、NH4+B．一定不含Cl-，可能含有NO3-C．一定不含NH4+、AlO2-、CO32-D．可能含有Fe3+，一定不含Fe2+第II卷（非选择题，52分）二、简答题（共44 分）17．（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）B分子中的官能团名称是___________。
（2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式____。
（3）写出C+E F的化学方程式_______________________。
（4）分子A的同分异构体G结构简式为_________。
（5）区别A与G(可溶于水)可选用的试剂为________。
A．钠B．苯C．氯化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液18.(10分）三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。
已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。
据此回答：（1）Z元素在周期中位置是（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式。
（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有（4）写出A与水反应的化学方程式。
19.(10分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的A分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到2.33g白色固体C。
另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：（1）结晶水合物A的化学式，B的电子式为________。
（2）用化学方程式表示白色沉淀灰绿色红褐色对应反应__________________。
（3）化合物A与硫酸亚铁一样可作还原剂，在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，试分析用A不用硫酸亚铁的原因_______A．空气中比硫酸亚铁稳定B．还原性更强（4）A物质水溶液由于阳离子水解而呈酸性，在化学上能水解的物质很多，其中氯磺酸(ClSO3H) 就是一种容易水解的一元强酸，试写出ClSO3H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
20．（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象。
（2）写出A中反应的化学方程式（3）B试管口的棉花应沾有的试剂是。
（4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：。
或者可以加、（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
下面是其中一次实验的数据：）（填”），这次实验中产生误差的原因可能是（填序号）A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有湿存水C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却三、计算题（8分）21. （8分）将KOH和Ca(OH)2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。
）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：。
（2）原混合物中Ca(OH)2的质量为g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL。
（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。
2014学年第二学期期末考试样卷高二化学参考答案一．（每小题3分，共16小题，共48分）17.（10分）（1）醛基 （2）（3）（4）CH 3OCH 3 A18．（10分）（1）第三周期ＩＡ （2）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（3）Na + [:O:O: ]2－Na + 离子键和共价键（各1分）（4）NaH+H 2O NaOH+H 2↑19. （10分）（1）(NH 4)2Fe(SO 4)2 ·6 H 2O（2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 （3）A（4）ClSO 3H+3NaOH=NaCl+Na 2SO 4+2H 2O20. （14分）（1）品红溶液褪色；（2）Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （3）NaOH （溶液）（其它合理也可以）（4）Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O Fe 2O 3 （1分） NaNO 3（1分）（其它合理也可以）（5） 偏小 AD三、计算题21.（8分）（1）CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+H 2O （2分）（2）0.74g （2分）（3）896mL （2分）（4）（2分）MnO 2 . . . .. .. .。