浙江省嘉兴市2019_2020学年高二化学下学期期末检测试题
嘉兴市名校2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)N AB．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为N AC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为N AD．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为N A3．下列分子中，属于极性分子的是（）A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．12g金刚石中平均含有2N A个σ键5．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为1.566．在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸7．下列变化与原电池原理有关的是A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快8．已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
浙江省嘉兴市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
浙江省嘉兴市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B. A 装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
2．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【分析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L ⨯0.1L⨯106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。
【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
(3份试卷汇总)2019-2020学年嘉兴市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )A．+478.7kJ/molB．−764.5 kJ/molC．−478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A3．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．分子里所有的原子都处在同一平面上C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D．该烃和苯互为同系物5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为N A个B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N AC．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N A6．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－17．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应8．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )A．燃放烟花B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像9．磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：5、下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2019-2020学年嘉兴市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年嘉兴市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列化学用语表示正确的是()A. HClO的结构式：H−O−ClB. 四氯化碳的电子式：C. CO2的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH22.增塑剂DBP的分子式为C16H2O4，它属于()A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物3.分离操作中，不需要用到的仪器是()A. B. C. D.4.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为，则合成它的单体是()A. 氟乙烯和全氟丙烯B. 1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C. 全氟异戊二烯D. 1—三氟甲基—1，3—丁二烯5.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6.下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是()A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 化合反应7.下列说法正确的一组是()①明矾、纯碱溶液、烧碱为电解质②常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应为吸热反应③C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种④港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极⑤10mL0.1mol⋅L−1醋酸溶液与5mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)⑥金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低A. ③④⑥B. ①③④C. ②④⑥D. ①⑤⑥8.有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是()A. 互为同位素B. 互为同系物C. 互为同分异构体D. 互为同种物质9.下列说法正确的是()A. 14C和 14N互为同位素B. C4H10和C5H12互为同系物C. SO2和SO3互为同素异形体D. 石墨和金刚石互为同分异构体10.能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()A. 四氯化碳和碘B. 汽油和植物油C. 酒精和水D. 四氯化碳和水11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al(OH)3难溶于水，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点很高，可用于制造光导纤维C. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D13.某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有()A. 加成反应B. 氧化反应C. 取代反应D. 消去反应14.化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是()A. 75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性B. 聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点C. 硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物D. 乙二醇的水溶液凝固温度可达−50℃，它常用于汽车发动机的防冻液15.下列有关物质应用的说法不正确的是()A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C. 铝罐不可久盛食醋D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂16.某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。
浙江省嘉兴市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题含解析
浙江省嘉兴市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能导电的是( )A．液态氯化氢B．盐酸C．食盐晶体D．蔗糖【答案】B【解析】【详解】A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；故答案选B。
【点睛】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。
2．下列物质不能通过化合反应制得的是( )A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl3【答案】B【解析】分析：A．可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成；B．不能由化合反应生成；C．可由氧化钙、二氧化硅反应生成；D．可由氯亚铁、氯气反应生成。
详解：A．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe （OH）3，A错误；B．氢氧化亚铁不能由化合反应生成，B正确；C．氧化钙、二氧化硅发生化合反应生成硅酸钙，方程式为：CaO+SiO2CaSiO3，C错误；D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及化合反应的概念是解题的关键，A为易错选项，注意注意相关基础知识的积累。
3．下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小【答案】C【解析】分析：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；C．有些反应是吸热反应；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低。
浙江省嘉兴市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
A. 葡萄糖的最简式：CH2O
B. 甲基的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. 乙酸的键线式：
【答案】A
【解析】 【详解】A. 葡萄糖的分子式为 C6H12O6，故其最简式为 CH2O，A 正确；
B. 甲基有一个不成对的电子，其电子式为
，B 不正确；
C. 乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为 CH2=CH2
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【分析】 据图可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一极为负极，根据电解质溶液的成
2
分可知电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO +4H+；通入氧气的一极为正极，电极反应式为
4
O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．根据分析可知通入二氧化硫的一极为负极，失电子发生氧化反应，故 A 错误； B．正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性环境下生成水，正确的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O， 故 B 错误； C．负极上是燃料二氧化硫失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，总反应为： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故 C 正确； D．原电池中阳离子流向正极，故 D 错误； 综上所述答案为 C。 10.图为电解精炼银的示意图，电解过程中 b 电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的 是
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B．电解池中阴离子向阳极移动，即溶液中 NO 移向 a 电极，故 B 正确； 3
C．b 极为阴极，主要析出银，有少量红棕色气体生成，该气体为 NO2，电极反应式一定不是 2H ＋＋2e-=H2↑，故 C 错误； D．当纯银片增重 10.8 g 时，说明阴极析出 0.1 molAg，根据电极反应式 Ag++e-=Ag，析出 0.1molAg 导线中通过的电子为 0.1mol，由于 b 极上有少量红棕色气体生成，说明 b 极上还有 硝酸根得电子被还原成 NO2，则电路中通过的电子数目大于 0.1 mol，故 D 正确； 故选 C。 11. 下列说法正确的是 A. 丙烯分子中所有原子有可能共平面 B. 等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成 CO2 的质量不相等 C. 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物
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浙江省嘉兴市2019-2020学年高二化学下学期期末检测试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确．．．的是A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2．下列物质中，其主要成分不属于．．．烃的是A．天然气 B．汽油 C．甘油 D．煤油3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有4种同分异构体C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＜0，该反应自发进行的条件是A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发5．常温下，对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6．下列化学用语正确的是A ．葡萄糖的最简式：CH 2OB ．甲基的电子式：C H HHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙酸的键线式： O OH7．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同．．的是 A ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBrC ．C 6H 5OH ＋3Br 2 ＋3HBrD ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O8．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1﹕1 的是A ．CH3COOCH3B ．CH3OCH3C ．CH3COOHD ．HOCH 2CH 2OH9．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO 2发电的同时制备硫酸。
图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。
下列说法正确的是 A ．通入SO 2气体的一极是负极，发生还原反应 B ．正极的电极反应：O 2＋4e −===2O 2−C ．该装置工作时的总反应：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4D ．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO 42−结合形成硫酸10．右图为电解精炼银的示意图，电解过程中b 电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确．．．的是 A ．a 电极是含杂质的粗银 B ．溶液中NO 3−移向a 电极C ．b 电极的电极反应式为2H ＋＋2e −===H 2↑D ．若b 电极增重10.8g ，则导线中通过的电子大于0.1mol 11．下列说法正确的是A ．丙烯分子中所有原子有可能共平面B ．等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO 2的质量不相等C ．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC —CHO)互为同系物D ．CH 3CH 3和CH 3CH 3互为同分异构体12．下列有关实验的叙述，正确的是 A ．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B ．实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液洗涤水Δ Δ 浓硫酸 Cu Δ第9题图第10题图OHBr Br BrC．苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13．下列关于实验的说法不正确．．．的是A．过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分离提纯B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C．取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素D．检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验14．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ· mol-1B．拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ15．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A．苯（苯酚）：加足量的浓溴水，过滤B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液16．下列说法不正确．．．的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低17．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2第14题图气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确．．．的是A．由图像可知，该反应是放热反应B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1（mL·min-1）C．根据（V3—V2）＜（V2—V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图(HOHOOHOHO)，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H8O5B．属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团C．可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体D．可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确．．．的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20．下列说法不正确．．．的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同C．已知，H2A===H＋＋HA−，HA−H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH4+)＝c(Na+)21．常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述不正确．．．的是第19题图A．V＞20 mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)22．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AB．17 g羟基所含有的电子数目为7N AC．标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 N AD．29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2N A23．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确．．．的是A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2OB．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2C．A与E组合用于检验草酸分解产生的COD．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24．一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090下列说法不正确．．．的是A．该反应为放热反应B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器ⅡD．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H 2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行25．一定压强下，向10 L密闭容器中充入 1 mol S2Cl2和 1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．(14分)Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：CH3①CH2OHH COH CH3CHCH3Br②③④请回答：（1）能与苯酚缩合成高分子化合物的是▲ 。
(填序号)。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲ 。
(填序号)。
（3）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式▲ 。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌▲ 。
(填“锌块”或“铜块”)（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是▲ 。
（用离子方程式表示）（3）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质第25题图中的▲ 。