2019年中考化学试题分类汇编- 考点35 物质的分离与提纯

2019年中考化学试题分类汇编16．（2019·常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A. CaO[ Ca(OH)2]：H2O B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C. MnO2(KCl)： H2O D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2【答案】C【解析】A中CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去；B 中浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；C中KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；D中Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。

【答案】C【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳；将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，铜灼烧生成氧化铜，把原物质反应了；硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂。

【答案】C【解析】A.混合气体通过氢氧化钠溶液，会把二氧化碳反应掉，而不能除去一氧化碳，故A 错误；B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠，B错误；C.氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，故过滤得到氢氧化钠的溶液，符合题意，C正确；D.加入水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，故D 错误.【答案】A【解析】由于MnO2不溶于水而KCl溶于水，采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到MnO2固体，故所选用的试剂和方法均正确；由于保留物质铁能与盐酸反应而杂质铜不反应；由于CO2不能燃烧不能支持燃烧，少量杂质CO不能点燃；由于硫酸与Ba（NO3）2反应生成沉淀硫酸钡外还有硝酸生成，则引入了新杂质。

14．（2019·哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）【解析】二氧化碳中混有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故A选项不符合题意；2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑，会产生二氧化锰新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故C选项不符合题意；硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯化钡，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。

【解析】NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去NaOH；铁粉与硫酸反应，铜粉不反应，过滤后，剩余固体是铜粉；CO2和NaOH反应，足量的保证CO2完全除去；CaCl2不和CO2反应，应加入Na2CO3生成CaCO3沉淀。

23．（2019·邵阳）下列除杂方法中，正确的是( )【答案】A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

氯化钠溶液中含杂质碳酸钠，可加入适量稀盐酸反应除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质；铝和铁都排在金属活动性顺序表氢前，都与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸除去铝粉中的铁粉；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质；硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，原物质是盐酸，所以生成了新杂质。

17．（2019·益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

下列说法不正确的是（）A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘；粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干；过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。

18．（2019·益阳）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）【答案】D【解析】通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，能除去二氧化碳，再通过浓硫酸后，干燥氧气可除去其中混有的水蒸气；稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，而稀盐酸和氯化钠不反应，再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，调节至中性，可得到纯净的氯化钠溶液；加入铁粉可以与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁；硝酸银溶液不与铁和铜反应，所以达到不除杂的目的。

【答案】B【解析】稀硫酸不具有吸水性，故通过稀硫酸无法除去水；铜能把硝酸银中的银置换出来，生成硝酸铜溶液和银，过滤，得到硝酸银溶液；二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应；加入稀盐酸，不能和铜反应，故杂质除不掉，氧化铜和硫酸反应，还把需要保留的物质反应掉了。

【答案】C【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。

【答案】D【解析】碳、二氧化锰均难溶于水，不能用加水、过滤的方法进行分离，A错误；CO2和HCl 气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B错误；K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，C错误；H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。

【答案】A解析：A中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故A正确；B中由于CaO +H2O Ca(OH)2，则加水氧化钙已变质，故B错误；C 项由于Na2SO4 + Ba（NO3）2 BaSO4↓+ 2NaNO3，则引入了新杂质NaNO3，故C错误；D项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故D错误。

【解析】硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则；加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则；过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则。

【答案】BC【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再通过过滤把硫酸钡过滤出去，就能得到纯净的稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。

【答案】B【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体；铁粉能与稀硫酸反应，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去；氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的）。

15．（2019·南京）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】A中将N2和O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去；B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去；C中的KCl 能溶于水，MnO2不溶于水，将MnO2过滤掉后，剩余KCl的水溶液，蒸发结晶可得到KCl固体；D中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去。

12.（2019·雅安）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）【答案】D【解析】除杂原则为：①不能引入新的杂质，②不能将原物质除去；A中加入适量BaCl2溶液，与KNO3溶液不反应，与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，可通过过滤除去，但引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则；B中加入过量的NaOH溶液，与NaCl溶液不反应，与CaCl2溶液反应生成Ca(OH)2乳浊液，不能通过过滤去除；C中加入过量的铁粉可与CuCl2溶液反应生成FeCl2，但过量的铁粉需通过过滤去除，而不是结晶；将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸时，水蒸气可被浓硫酸吸收，而氧气不与浓硫酸发生反应。

8．（2019·凉山）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量的BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（）A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D.⑤③②①④【答案】A【解析】加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子，加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子，经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠溶液，加入适量盐酸可以除去，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。

16．【解析】氧气中含有水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性来除去，故正确；二氧化碳中一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应，故错误；盐酸中含有硫酸，可以用氯化钡溶液来和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，故正确；碳酸钙中含有氯化钙，根据氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水来除去。