2005年湖南师范大学研究生峰分析化学入学考试试题及答案
分析化学 陕西师范研究生
陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化兰考试科目：分析化学科目代码： 4 5 6注意事项：1、请将答案直接做到答题纸上，做在试题纸上无效。
2、除答题纸上规定的位置外，不得在卷面上出现姓名、准考证号或有其它标志，否则按违纪处理。
3、本试题共3页，满分1 50分，考试时间为180分钟。
一、单项选择题（10分）1．判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为a：反应定量、快速、有明显的外观特征；b：反应必须定量进行；c：沉淀的生成和溶解；d：反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2．能消除测定方法中的系统误差的措施是a：增加平行测定次数b：称样量在0.2g以上c：用标准样品进行对照实验出认真细心地做实验3．F检验时，F的定义式为____。
a：F=S大／S小；b：F=S2 t/S2小；c：F=S 小/S大；d：F=S2小/S2大：4．若pH=7.00，则[H+]= ．a: 1.00×10_7 mol/L:b:1.0×10-7mol/L;c:1×10-7 mol/L;d:O.lxl0-6 rrioLrL;5．配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配台物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH值愈大的结论——。
a：正确；b：不对，因为该滴定反应的进行程度与pH无关；c：既不清；d：不对，准确滴定该金属离子允许的pH值应愈小；6．用K2Cr207标准溶液标定Na2S203溶液时，反应分为两个过程(1) K2Cr20r氧化KI生成I2 (2) Na2S203与I2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为____。
a：中性介质，中性介质；b：强酸性介质，弱酸性介质；c：强酸性介质，强碱性介质；d：酸性介质，碱性介质；7．若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差一。
分析化学试题总结
硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结目录第二章误差和分析数据处理...................................................... 错误!未定义书签。
第三章滴定分析法概论. (2)第四章酸碱滴定法 (3)第五章配位滴定法 (7)第六章氧化还原滴定法 (9)第七章沉淀滴定法和重量分析法 (11)第八章电位法和永停滴定法 (12)第九章光谱分析法概论 (13)第十章紫外—可见分光光度法 (14)第十二章红外吸收光谱法 (15)第十三章原子吸收分光光度法 (16)第十四章核磁共振波谱法 (17)第十五章质谱法 (22)第十六章色谱分析法概论 (24)第十七章气相色谱法 (25)第十八章高效液相色谱法 (26)第十九章平面色谱法 (27)第二十章毛细管电泳法 (28)第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1％？若不能，可用什么方法予以改善?解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为:则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0。
1mol·L—1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0。
1×0.020×204。
22=0。
41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH,由于其称样量较大,称量的相对误差较小（＜0.1%)，故测定的准确度较高.2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0。
分析化学试题及答案[汇总].doc
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分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。
4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。
7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。
8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。
湖南师范大学化学化工学院847分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
2013年湖南师范大学847分析化学考研真题
2012年湖南师范大学847分析化化学考研真题 及答案
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分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学试题总结
硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结目录第二章误差和分析数据处理 (1)第三章滴定分析法概论 (3)第四章酸碱滴定法 (5)第五章配位滴定法 (9)第六章氧化还原滴定法 (12)第七章沉淀滴定法和重量分析法 (15)第八章电位法和永停滴定法 (17)第九章光谱分析法概论 (19)第十章紫外—可见分光光度法 (19)第十二章红外吸收光谱法 (21)第十三章原子吸收分光光度法 (23)第十四章核磁共振波谱法 (24)第十五章质谱法 (33)第十六章色谱分析法概论 (39)第十七章气相色谱法 (41)第十八章高效液相色谱法 (42)第十九章平面色谱法 (43)第二十章毛细管电泳法 (46)第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol·L—1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能，可用什么方法予以改善?解:根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为:则称量的相对误差大于0。
1％，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0。
1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小(＜0。
1%）,故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0。
1031、0。
1022和0.1037 mol/L,问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃?它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99%时的置信限及置信区间各为多少？解：(1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95%时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05,故0.1060不应舍弃。
2005年分析化学硕士研究生入学考题及答案
中国地质大学研究生院2005年硕士研究生入学考试试题考试科目： 分析化学（313）适用专业： 分析化学、海洋化学一、选择题(共40分，选择一个正确答案，将答案前的字母填在答卷纸上)−1.OH的共轭酸是：(A) H+；(B) H2O； (C) H3O+；(D) O2-。
2.若动脉血的pH为7.40, ［HCO3-］= 0.024 mol/L, 已知碳酸的p K a1=6.38, p K a2=10.25, 则［H2CO3］的浓度为：2−3−2.3×10mol/L；(A) 2.3×10mol/L； (B)2−3−(C) 4.6×10mol/L ； (D) 4.6×10mol/L。
3.有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH溶液调节至同样pH, 最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]浓度的关系是：(A) 甲瓶最小； (B) 乙瓶最大； (C) 丙瓶最小； (D) 三瓶相等。
4.以下四种测定或标定方法，所采用的滴定方式分别是：(1)用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度；+(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定,以测定K的含量；(3)用K2Cr2O7标定Na2S2O3；(4)用H2C2O4标定KMnO4。
(A)直接法；（B）返滴法；（C）置换法；（D）间接法。
5.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时,以下表达式中正确的是：−4(A) [Zn2+ ']=[Y '] ； (B) [Zn2+]=[Y]；−42+]=[Y ']。
(C) [Zn2+ ']=[Y]； (D) [Zn6.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7和此pH值时lgαY(H) =6.5, 分析结果测得的是：(A) Al、Zn和Mg总量； (B) Zn和Mg的总量；(C) Zn的含量；(D) Mg的含量。
分析化学试题总结
硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结目录第二章误差和分析数据处理...................................................... 错误!未定义书签。
第三章滴定分析法概论. (2)第四章酸碱滴定法 (3)第五章配位滴定法 (7)第六章氧化还原滴定法 (9)第七章沉淀滴定法和重量分析法 (11)第八章电位法和永停滴定法 (12)第九章光谱分析法概论 (13)第十章紫外-可见分光光度法 (14)第十二章红外吸收光谱法 (15)第十三章原子吸收分光光度法 (16)第十四章核磁共振波谱法 (17)第十五章质谱法 (22)第十六章色谱分析法概论 (24)第十七章气相色谱法 (25)第十八章高效液相色谱法 (26)第十九章平面色谱法 (27)第二十章毛细管电泳法 (28)第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0。
1%?若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0。
1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L—1的NaOH ,可以选用相对分子质量大的基准物进行标定.若改用KHC8H4O4为基准物,则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0。
1％），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定,平行测定六次,测得其浓度为0.1033、0。