2019届江西省新余市第四中学高三10月月考化学试题
2019-2020学年江西省新余四中、上高三中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省新余四中、上高三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂。
下列说法正确的是（）A ．放电时，电子由a 极经电解液流向b 极B ．放电时，电解质溶液中PF 6-向b 极区迁移C ．充电时，b 极反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +D ．充电时，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成0.7gLi【答案】C【解析】【分析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li 易失电子作负极，所以a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e -═Li +，LiPF 6是电解质，则正极反应式为 FeS 2+4Li ++4e -═Fe+2Li 2S 。
【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF 6-应向a 极区迁移，B 错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b 极为阳极，反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +，C 正确；D. 由所给原理4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，可得关系式Li e Fe 44+-::，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成2.8gLi ，D 错误；故选C 。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl 2 的混合溶液中加入NaHCO 3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）A ．HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2OB ．Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2OC ．Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+H 2OD ．2Ba 2++3OH -+3HCO 3-=2BaCO 3↓+CO 32-+3H 2O【答案】B【解析】A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；D．依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；答案选B。
2019-2020学年江西省新余第四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省新余第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药【答案】C【解析】【详解】A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。
故选：C。
2．下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C 错误；D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。
故选D。
3．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
2019届江西省新余市第四中学、上高县第二中学高三上学期第二次联考化学试题(解析版)
江西省新余四中、上高二中2019届高三第二次联考化学试题1.下列说法不正确的是A. 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B. 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量【答案】B【解析】【详解】A.天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故A正确；B.富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，会造成水体富营养化，故B错误；C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，陶瓷的主要成分也是硅酸盐，故C正确；D.从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确。
故选B。
2.下列反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；D.强碱溶液中，不能生成氢离子。
【详解】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO，故B错误；2C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气，离子方程式：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3 +3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5HO，故D错误。
2018-2019学年江西省新余市第四中学高一10月月考化学试题 (1)
2018-2019学年江西省新余市第四中学高一10月月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5S：32 K：39 Fe:56第I卷（选择题，共48分）一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( )2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中涉及下列操作方法的是( )A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B. 五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油5.下列叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体带正电。
B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下。
C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比。
D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L。
6.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物也可能是混合物7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AB. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：110.下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A.C3H4B.CO2C.COD.H2S11.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
2019届高三化学10月月考试题(2)
新余四中2019届高考年级十月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是( )A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2.下列有关说法正确的是( )A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 ( )A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A5.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:56.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg7.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是( )A. 混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶158.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4- +5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是( )A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B. 铋酸钠难溶于水C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D. 该反应可以用浓盐酸酸化9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
江西省新余第四中学、上高第二中学2019届高三第一次联考化学试题Word版含答案
2019届新余四中、上高二中高三第一次联考化学试题7. 清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A. 摩尔质量B. 物质的量C. 化合价D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。
下列说法不正确．．．的是A. ③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B. ①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. ②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D. ④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－112. 室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
(解析版)江西省新余市第四中学2019届高三9月月考化学
江西省新余市第四中学2019届高三9月月考化学试卷1.下列有关实验操作或判断正确的有①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A. 3个B. 4 个C. 5个D. 6个【答案】B【解析】【分析】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近；②氯水中含HClO，具有漂白性；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；④使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水量偏少；⑤实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；⑥蒸发皿不需要垫石棉网．⑦Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；⑨醋酸与水垢反应；【详解】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，正确；②氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测pH，选pH计，故错误；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故错误；④使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水的量偏少，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大，正确；⑤氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故错误；⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；⑦Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故正确；⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故错误；⑨醋酸与水垢反应，则用食醋除去水壶中的水垢，故正确；故选B。
江西省新余市第四中学2020学年高一化学上学期10月月考试题(含解析)
江西省新余市第四中学2020学年高一10月月考化学试题1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。
答案选C。
2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液【答案】A【解析】【详解】由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与渗析、蒸馏、分液无关，答案选A。
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
【答案】D【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。
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新余四中2019届高考年级十月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是( )A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2.下列有关说法正确的是( )A.储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 ( )A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A5.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:56.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg7.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是( )A. 混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶158.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4- +5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是( )A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B. 铋酸钠难溶于水C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D. 该反应可以用浓盐酸酸化9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-11. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）13.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是（）A. 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B. 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C. NH3与Cl2反应,反应产物:D. FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:14.某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是( )A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B. 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在15.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H 2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是( )A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素16.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（）A. 2mol•L-1B. 4mol•L-1C. 5.75mol•L-1D. 无法计算二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (11分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题：（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。
（2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。
（3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□18. (11分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:（1）“气体1“的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为______ __。
（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3气体2”的离子方程式为___ ______。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
19. (10分)常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M 组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则甲的电子式为_ _；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。