【原创】2020届苏教版高考化学复习专题5《物质结构 元素周期律》检测题
江苏高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(含答案)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A ．AB ．BC ．CD ．D7．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。
2020届高考化学一轮复习测试第五章物质结构元素周期律含答案
绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第五章物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体内元素符号未写出)，则它们所属2.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()A． Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C． Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性5.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。
关于该元素的下列叙述中正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为122,核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的227倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶126.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A． N5+离子中含有36个电子B． O2与O4属于同位素C． C60是原子晶体D． H2与H3属于同素异形体7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )A． X，Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A．质子数为32B．质量数为15C．32P与33P互为同位素D．中子数为1510.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
2020年高中化学苏教版高考二轮复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷
专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。
下列关于X和X的说法不正确的是 ()。
A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差13.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I几乎完全相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数4.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素5.X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。
下列说法不正确的是()A．原子半径：R>Z>W>Y>XB．离子半径：X、Z、W、R依次增大C．热稳定性：X2Y>X2WD．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂6.下列物质中属于离子化合物的是（）A． KOH B． SO3C． HCl D． O37.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D． SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅡA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅡB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C． ⅡA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键10.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.下列关于化学键的说法正确的是()Ⅱ原子间的相互作用叫化学键Ⅱ两个非金属原子间不可能形成离子键Ⅱ强电解质中一定存在离子键Ⅱ形成化学键的过程是能量降低的过程Ⅱ单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A． ⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡD． ⅡⅡ12.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是() A． HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第ⅡA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新13.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是( )A ． 原子半径： 丙＜丁＜戊B ． 金属性：甲＞丙C ． 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ． 最外层电子数：甲＞乙14.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
2020届高中化学一轮复习苏教版专题5《物质结构 元素周期律》考试测试卷
专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融--范德华力C．氢氧化钠熔融--离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键3.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（）A． N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B． N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料C． N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力5.某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6.早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
2020届化学高考苏教版第一轮复习专题5《物质结构 元素周期律》考试测试卷
专题5《物质结构 元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )A ． 当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B ． 当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C ．r (F －)<r (Cl －)<r (Br －)<r (I －)，r (K ＋)>r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)D ． 原子电子层数越多，对应的原子半径越大2.下列各组顺序不正确的是( )A ． 微粒半径大小：S 2－>Cl －>F －>Na ＋>Al 3＋B ． 热稳定性大小：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O<HFC ． 熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D ． 沸点高低：NH 3>AsH 3>PH 3 3.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。
关于该元素的下列叙述中正确的是( )A ． 其原子核内中子数和质子数都是112B ． 其原子核内中子数为122,核外电子数为112C ． 其原子质量是12C 原子质量的227倍D ． 其原子质量与12C 原子质量之比为277∶124.已知A ，B ，C ，D ，E 是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A ． E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )【A 】1 mol 由元素【A 】B 组成的化合物一定含有18 mol e －B ． 元素C ，D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C ． 含D 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D ． 化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键5.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。
2020届高考化学总复习专题五元素周期表和元素周期律课后练习(含解析)苏教版
元素周期表和元素周期律1．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr解析：选C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
2．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选C A．元素的非金属性：Cl＞I，所以稳定性：HCl＞HI；B.Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C.酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D.酸越强，酸越易电离H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B 非金属性：B<C，则酸性：H3BO3<H2CO3，A错误；金属性：Mg>Be，则碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数：M>R，D错误。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法中正确的是( )A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选A 由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA 族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半径Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。
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专题5《物质结构元素周期律》检测题一、单选题(共15小题)1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C． P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料2.短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23.下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4.共价键、离子键和范德华力是微粒之间常见的三种作用力。
下列晶体中含有两种作用力的是( )A． Ar B． SiO2C． Na2O2 D．金刚石5.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子6.下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )A． LiH、LiD，LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C． H，D，T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水9.下列说法正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。
下列有关这两种原子的说法错误的是( )A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素11.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同12.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是( )A．的化学性质与相同B．的原子序数为53 C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数13.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子14.下列化学用语表述不正确的是( )A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2,2-二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：HD． Cl－的结构示意图：15.元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是( )A． D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B． C的氢化物的水溶液酸性比E的强C． A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD． E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。
17.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________、与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是____________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A，B，C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3，C中加______溶液，观察到C中溶液的现象为________________________________________________________________________。
18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
三、填空题(共3小题)19.Na，Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为______________________。
(2)用“>”或“<”填空：(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式___________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________。