高考化学专题有机化学复习(供参考)
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高考化学专题有机化学复习
实用标准文档大全高考化学专题复习——有机化学七、有机反应类型与对应物质类别1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：①烷烃：光照条件下与X2取代；②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代；③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应。
④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。
⑤酯：酯的水解；⑥羧酸：羧酸的酯化反应；⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。
（3）典型反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl实用标准文档大全CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH32．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。
（2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下：①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；④醛：与HCN、H2等；⑤酮：H2；实用标准文档大全⑥还原性糖：H2；⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等；⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。
说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。
（3）典型反应CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：①是含C=C双键物质的性质。
②生成物只有高分子化合物。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
高考化学复习(有机化学基础)
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(6)符合条件的E的同分异构体应是对称性较高的分子,且分子中的 氢原子都应为甲基氢原子,应为
、
。
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(7)根据目标产物 和苯甲醇的结构简式 可知,合成的关键是由苯甲醇合成苯乙酸,之后再由苯乙酸与苯甲醇 发生酯化反应合成苯乙酸苄酯。 因此由苯甲醇合成苯乙酸苄酯的合
,即苯甲醛。依据已知反应①可知 B 为 ,由 B→C 的反应条件可知 B→C 为醛被氧化为 酸,则 C 为 反应,则 D 为 ,由 C→D 的反应条件可知为加成 ,由 D→E 的反应条件(强碱的
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醇溶液,加热)可知为卤素原子的消去,则 E 为
,
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结合 E→F 的条件和 E 中官能团,可知 E→F 为酯化(取代)反应。 结合已知反应②可知,G 为 + ,则 F 与 G 生成 H 的化学方程式为 。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 线 (其他试剂任选)。 的合成路
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答案 (1)苯甲醛 (2)加成反应 (3)C6H5 COOH
取代反应
(4) (5)
+
中的 2 种
(6)
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解题要领 本题的突破口在于已知的两个化学方程式,已知①为羟 醛缩合反应。由反应条件可知,A→B为羟醛缩合反应,由原子守恒 可知A的分子式为C7H6O,A为芳香醛,可知A的结构简式为
成路线为
。
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高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高考化学专题复习——有机学案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。
H—C—H键角为。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。
②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。
（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。
5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。
②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热达“”。
④浓H2SO4的作用：和。
⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。
6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。
⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。
①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。
7．乙炔：，形分子，键角为。
8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。
②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。
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高考化学专题复习——有机化学
七、有机反应类型与对应物质类别
1．取代反应
（1）定义：
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：
①烷烃：光照条件下与X2取代；
②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代；
③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；
注：醇与钠的反应归入置换反应。
④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；
注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。
⑤酯：酯的水解；
⑥羧酸：羧酸的酯化反应；
⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。
（3）典型反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3
2．加成反应
（1）定义：
有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。
（2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下：
①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；
②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成；
③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；
④醛：与HCN、H2等；
⑤酮：H2；
⑥还原性糖：H2；
⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等；
⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。
说明：
一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。
（3）典型反应
CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
3．加聚反应
（1）定义：
通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：①是含C=C双键物质的性质。
②生成物只有高分子化合物。
（3）能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C=C的其他类物质。
（4）典型反应
4．缩聚反应
（1）定义：通过缩合（缩去HX、H2O、NH3等）反应生成高分子化合物的反应。
（2）特征：生成高分子化合物和小分子物质。
（3）能发生缩聚反应的物质
①苯酚与甲醛②二元醇与二元酸③羟基羧酸④氨基酸⑤葡萄糖
（4）典型反应
说明：
(1)加聚反应与缩聚反应，是合成高分子化合物的两大反应，但区别很大。
(2)加聚反应是由不饱和的单体聚合成高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物。
(3)参加缩聚反应的单体一般含有两种或两种以上能相互作用的官能团(或两个或两个以上易断裂的共价键)的化合物，产物中除一种高分子化合物外，还生成有小分子．如H2O、HCl、NH3等。
链节的组成与参加反应的任何一种单体均不相同。
(4)从反应机理上看，加聚反应是不饱和分子中的双键发生的，实质还是加成反应。
双键是发生加聚反
应的内因。
缩聚反应是通过单体中的官能团相互作用经缩合生成小分子，同时又聚合成大分子的双线反应。
发生缩聚反应的内因是相互能作用的官能团(或较活动的原子)。
(5)发生加聚反应的单体不一定是一种物质。
也可以是两种或两种以上。
如丁苯橡胶就是由单体1，3—丁二烯和苯乙烯加聚而成，缩聚反应的单体不一定就是两种，也有一种的，如单糖缩聚成多糖、氨基酸缩聚成多肽，也可以是两种以上的。
5．消去反应
(1)定义：
从一个有机分子中脱去小分子(如H2O，HX等)，而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。
(2)能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
(3)典型反应
6．氧化反应
（1）含义：有机物去H或加O的反应．
（2）类型：
①在空气或氧气中燃烧。
②在催化剂存在时被氧气氧化。
如：
③有机物被某些非O2的氧化剂氧化。
包括：
a.能被酸性KMnO4氧化的是含C＝C、C C、－CHO及部分含－OH的物质，具体包括：
烯、炔、二烯、油脂（含C=C）、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。
说明：
饱和的羧酸、饱和的酯一般不能被酸性高锰酸钾氧化。
b.能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的是含－CHO的物质，包括：
醛类、甲酸及甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。
RCHO+2Cu(OH)2 RCOOH+Cu2O↓+2H2O
7．还原反应
（1）含义：有机物加H去O的反应。
（2）类型：含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，包括：
烯、二烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其盐和酯、酮、葡萄糖、麦芽糖等。
如：
8．酯化反应（属于取代反应）
（1）定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
（2）能发生酯化反应的物质：羧酸与醇、无机含氧酸与醇、无机含氧酸与纤维素。
（3）典型反应
9．水解反应（属于取代反应）
（1）反应特征：有水参加反应，有机物分解成较小的分子。
（2）能够水解的物质：碳化钙等、
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
注：
其他水解的物质有CaC2、Al2S3、弱酸根、弱碱的阳离子等。
举例如下：
CaC2+2H2O Ca(OH)2↓+H2O
Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
CO32-+H2O HCO3-+OH-
10. 其它反应
①有机物跟钠反应
②碳化
③氨基酸的两性
④低聚合：
八、常见有机物的鉴别
常见有机物的鉴别试剂、反应现象(或能否反应)如下表：(注：能反应的打“√”，不能反应的略)
说明：
能使溴水、H+、KMnO4溶液褪色，且能发生银镜反应的还有葡萄糖溶液。