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高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高考化学有机题常考知识点
高考化学有机题常考知识点化学是高考理科科目中的一门重要学科，其中有机化学作为化学的一个重要分支，是高中阶段化学教育的重点和难点之一。
因此，在高考化学考试中，有机题所占的比例相对较大。
为了帮助同学们更好地准备高考化学有机题，本文将介绍一些常见的有机化学知识点。
1. 化学键的概念化学键是原子之间的力和桥梁，能够将原子组织成分子。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的一种键，是由共享电子形成的。
离子键是由正负离子之间的静电力吸引而产生的。
金属键是金属原子之间的键，其中的电子能够自由移动。
2. 有机化合物的分类有机化合物是由碳与其他元素（如氢、氧、氮、硫等）形成的化合物。
根据功能团的不同，有机化合物可分为醇、醚、醛、酮、酸、酯、胺等。
醇是含有-OH基团的化合物，醚是含有-O-基团的化合物，醛是含有-C(=O)-H基团的化合物，酮是含有-C(=O)-C-基团的化合物，酸是含有-COOH基团的化合物，酯是含有-COO-基团的化合物，胺是含有-NH2基团的化合物。
3. 碳原子的杂化在有机化学中，碳原子常常会经历杂化现象，即形成四个等价的化学键。
常见的杂化形式有sp3、sp2和sp杂化。
sp3杂化常见于饱和化合物中的碳原子，其中碳原子与四个不同的原子（通常是氢原子）形成单键。
sp2杂化常见于不饱和化合物中的碳原子，其中碳原子与三个不同的原子（通常是氢原子）形成单键，与一个碳原子形成双键。
sp杂化常见于炔烃中的碳原子，其中碳原子与两个不同的原子（通常是氢原子）形成单键，与两个碳原子形成双键。
4. 分子式和结构式在有机化学中，分子式是用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和数目。
结构式则是用线条和点表示化合物中原子的连接方式和空间结构。
分子式和结构式的写法都有一定的规则，例如，线条表示化学键，点表示共价键，双线表示双键，三线表示三键等等。
5. 反应类型有机化学中的反应类型非常多样，常见的有加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
有机化学的高考知识点总结
有机化学的高考知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物是碳和氢以及氧、氮、硫等元素通过共价键连接在一起的化合物。
根据分子中碳原子的数目和排列方式，有机化合物可分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺等不同类别。
1. 脂肪烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
根据碳原子数目的不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 环烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有环状结构。
根据环的碳原子数目不同，可分为环丙烷、环戊烷等不同种类。
3. 芳香烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有芳香环结构。
芳香烃的代表性化合物是苯。
4. 卤代烃是含有卤素的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃等。
5. 醇是含有羟基的有机化合物，根据羟基所连接的碳原子数目不同，可分为甲醇、乙醇、丙醇等不同种类。
6. 醚是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物，根据氧原子连接位置不同，可分为对称醚和不对称醚。
7. 醛是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是甲醛。
8. 酮是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是丙酮。
9. 羧酸是含有羧基的有机化合物，代表性化合物是乙酸。
10. 酯是含有酯基的有机化合物，根据酯基的不同，可分为脂肪族酯、芳香族酯等不同种类。
11. 酰胺是含有酰胺基的有机化合物，代表性化合物是甲酰胺。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，是学生们面临的主要难点之一。
有机化合物的命名按照国际化学命名规则（IUPAC命名法）来进行规范命名。
根据不同的有机化合物类别，其命名规则也会有所不同。
1. 脂肪烃的命名：按照碳原子数目和结合方式来进行命名，例如：甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 环烃的命名：根据环的碳原子数目和结构方式来进行命名，例如：环丙烷、环戊烷等。
3. 芳香烃的命名：根据芳香环的取代基的位置和种类来进行命名，例如：甲苯、二甲苯等。
4. 卤代烃的命名：根据卤素的种类和取代基的位置来进行命名，例如：氯甲烷、溴乙烷等。
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
化学高考知识点有机
化学高考知识点有机有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和反应。
在高考化学考试中，有机化学是一个重要的考点。
本文将介绍一些常见的有机化学知识点，帮助大家更好地复习和应对考试。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳原子构成的化合物，碳原子通常与氢原子、氧原子、氮原子等其他元素原子形成共价键。
有机化合物以碳为主体，具有多样的结构和性质。
例如，烷烃是由碳和氢构成的单一键，烯烃是由碳和氢构成的含有一个或多个双键，而炔烃则含有三键。
二、有机化合物的命名规则为了方便分类和讨论，有机化合物需要进行命名。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名法：根据碳原子数目，烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
命名时根据碳原子数确定前缀，并在前缀之后加上“烷”的后缀。
2. 烯烃的命名法：烯烃中含有双键，根据双键出现的位置和数目进行命名。
例如，乙烯是一种含有一个双键的烯烃，而丙烯是一种含有两个双键的烯烃。
3. 炔烃的命名法：炔烃中含有三键，命名时也要根据三键的位置和数目进行命名。
例如，乙炔是一种含有一个三键的炔烃。
4. 功能基团的命名法：有机化合物中还含有一些常见的功能基团，例如羟基、醛基、酮基等。
这些功能基团也需要进行命名，并在化合物中进行标注。
三、有机反应类型有机化合物的反应类型非常丰富，可以分为加成反应、消去反应、取代反应等。
1. 加成反应：加成反应是指两个或多个分子相互作用，形成新的化合物。
常见的加成反应有醇的加成反应、醛和酮的加成反应等。
2. 消去反应：消去反应是指两个或多个官能团被消除，形成一个或多个新的官能团的反应。
常见的消去反应有芳香族消去反应、酯消去反应等。
3. 取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应、醇的酸碱取代反应等。
四、有机聚合物有机聚合物是由单体分子通过共价键相互连接而成的高分子化合物。
聚合物的合成过程称为聚合反应，常见的聚合物有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。
高中有机化学知识归纳总结(完整版)
一、同系物
结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个 同系物的判断要点：
CH2 原子团的物质物质。
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3 、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目
。结构相似不一定完全相同，
如 CH 3CH 2CH3 和 (CH 3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
邻、间、对 三种。
3、判断同分异构体的常见方法： ⑴ 记忆法 ：
① 碳原子数目 1~5 的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊
烷有三种异构体。
② 碳原子数目 1~4 的一价烷基：甲基一种（— （— CH 2CH 2CH 3、— CH(CH 3)2）、
CH 3），乙基一种（— CH 2CH 3）、丙基两种
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如 CH 2=CHCH 2CH 3、
CH 3CH=CHCH 3、 CH2=C(CH 3) 2、 CH 2— CH 2 、 CH 2— CH 2
CH 2 CH 2— CH— CH3
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如： CH ≡ CCH 2CH3、 CH 3C≡ CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2
跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法 ：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有 6 个 H 原子，若有一个 H 原子被 Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结
构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的
Cl 原子转换为 H 原子，而 H 原子
转换为 Cl 原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙
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（1）气态：一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性有机化学知识点梳理3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）环氧乙烷（，沸点为 13.5℃）（2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3） 固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡 C 12 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C 6H 5OH ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆ 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体；☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与 Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应☆甲烷无味3Br2- == 5Br- + BrO - + 3H O 或 Br + 2OH- == Br- + BrO- + H O3 2 2 2☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类② 与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S2-、SO2、3SO 2-、I-、Fe2+2.能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S2-、SO2、3SO 2-、Br-、I-、Fe2+ 3.与 Na 反应的有机物：含有—OH、—COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2气体；含有—SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2气体。
与 NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+== 2 Al3++ 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3++ 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3++ 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS 等等NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3+H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如 CH3COONH4、(NH4)2S 等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4+ NaOH == CH3COONa + NH3↑+H2O+ 6OH4 2(NH 4)2S + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 + H 2S↑ (NH 4)2S +2NaOH == Na 2S + 2NH 3↑+ 2H 2O（6） 氨基酸，如甘氨酸等H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O（7） 蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5. 银镜反应的有机物（1） 发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2） 银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量 2%的 AgNO 3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3） 反应条件：碱性、水浴加热（2） 斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO 4 溶液，得到蓝色絮若在酸性条件下，则有 Ag(NH 3 )2 + + OH - + 3H + == Ag+ + 2NH + + H O 而被破坏。
（4） 实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反应的一般通式： R CHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH2 Ag↓+ (NH 4)2CO3 + 2NH 3 +H 2O葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2Ag↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系：—CHO ～2Ag(NH)2OH ～2 Ag HCHO ～4Ag(NH)2OH ～4 Ag 6．与新制 Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1） 有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
78262816相对分子质量 MrH —C≡C—H代表物结构式 C n H 2n-6(n≥6)C n H 2n-2(n≥2) C n H 2n (n≥2) C n H 2n+2(n≥1) 式通HX + NaOH == NaX + H 2O类别 烷烃烯烃炔烃苯及同系物状悬浊液（即斐林试剂）。