江苏专版202x版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量
(江苏专版)高考化学一轮复习 专题一 化学基础知识 课时2 有关物质的量的基本概念及计算导学案-人教
课时2 有关物质的量的基本概念及计算(本课时对应学生用书第5~10页)【课时导航】复习目标1. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2. 理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。
3. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
知识网络问题思考问题1 物质的质量、微粒的个数、标准状况下气体的体积、物质的量之间换算的核心是什么?问题2 将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 mol·L-1NaOH溶液吗?【自主学习】考点1 物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是 (mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系： ；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目 ，即12n n =12N N 。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M ，单位为 ，计算公式为 。
当质量以g 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 。
【举题说法】例题1 (2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH 3、②标准状况下22.4 L H 2、③4 ℃时10 mL H 2O 、④0.2 mol H 3PO 4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是 ( ) A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④【答案】 C【解析】 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol 、②1 mol 、③0.56 mol 、④0.2 mol ，所以分子数由多到少的顺序正确的是C 。
变式1 (2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是( )A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】 BD【解析】 H 2O 中的中子数为8，D 2O 中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，A 错；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，由n =mM 可知，等质量时含CH 2的个数相同，1个C 2H 4分子共用6对电子，1个C 3H 6分子共用9对电子，因此可以发现规律：1个CH 2平均共用3对电子，含CH 2的个数相同则共有电子对数相同，B 正确；同温、同压、同体积，由n =mV V 可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，C错；铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，D正确。
(江苏专版)高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化第二部分高考研究课课件
C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个
CO2 分子
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，
增加 2NA 个 P—Cl 键
解析：1 个 11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA
个中子，A 项正确；H3PO4 溶液的体积未知，所以不能计 算出所含 H＋个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的
是
()
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子
(4)标准状况下，2.24 L SO3 中含有 0.3NA 个氧原子 ( × )
(5)标准状况下，2.24 L 辛烷中含有 0.1NA 个分子 ( × )
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从“6处着眼”稳解阿伏加德罗常数(chángshù)题目
着眼点2 牢记物质(wùzhì)的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响
第二部分(bù fen) 高考 研究课
第一页，共131页。
考纲要求
高频考点
1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的 质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积(标准状况下)、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义，并能进 行有关计算(混合气体的平均相对分 子质量的相关计算不作要求)。
3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质 的量浓度溶液的配制方法。
新编【高考化学一轮复习】讲义(江苏版)：专题1 第1单元 第2课时 物质的量
高考化学一轮复习讲义第二课时物质的量[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
2022年高考化学一轮复习章节检测1-2物质的量在实验中的应用(苏教版)
第一章 第二节 物质的量在实验中的应用一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分) 1.(2022·济南模拟)以下说法中错误的选项是( )A.从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L×10 mol/L ＝5 mol ，5 mol×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L×2 mol/L ＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确. 答案：D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg ，假设5 mol/kg 的H 2SO 4溶液的密度为1.30 g/mL ，那么它的物质的量浓度为( )A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液.m (溶液)＝(1000＋5×98) g ＝1490 g ；V (溶液)＝m (溶液)ρ(溶液)＝1490 g 1.3 g/mL ＝14901.3 mL ＝14.913 L ；c (溶液)＝5 mol14.913 L ＝4.36 mol/L.答案：B3.用10 mL 0.1 mol/L 的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全转化为BaSO 4沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1解析：此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1 mol ，由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba 2＋需SO 2－4 1 mol ，而需三种盐的物质的量分别是13mol 、1mol 、1 mol ，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为13∶1∶1＝1∶3∶3. 答案：C4.(2022·浙江高考)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.那么以下溶液沸点最高的是( ) A.0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L 的CaCl 2溶液 C.0.02 mol/L 的NaCl 溶液 D.0.02 mol/L 的CH 3COOH 溶液解析：据题意，1 L 溶液中，沸点上下取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D 项，因CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 个蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 个离子；C 项，共有0.04N A 个离子. 答案：C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图.以下表达中，正确的选项是( ) A.t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C.t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t 2℃时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和 解析：t 1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t 1℃时，100 g 水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t 2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A 、B 、C 均错误. 答案：D6.在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，那么此溶液的物质的量浓度为( ) A.V ·d MV ＋2240B.1000V ·d MV ＋2240 C.1000V ·d ·M MV ＋2240D.M ·V 2240(V ＋0.1)d解析：由题知气体A 的物质的量为V22.4 mol ，溶剂是0.1 L H 2O(100 g)，溶液的质量是(100＋V 22.4·M )g ，溶液密度为d ，溶液的体积应是(100＋V22.4·M )/d ，整理后得到体积为(MV ＋224022.4d ) mL.因此，溶液的物质的量浓度为V /22.4(MV ＋2240)22.4d ×10－3＝1000V ·d MV ＋2240(mol/L).答案：B7.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( ) A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117.0 g C.任意规格 111.2 gD.1000 mL 117.0 g解析：考虑到容量瓶的规格，没有950 mL 的规格，只能选用1000 mL 的容量瓶.故m ÷58.5 g/mol÷1 L ＝2 mol/L ，解得m ＝117.0 g. 答案：D8.(2022·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高. 答案：C9.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中参加b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH 3，那么原溶液中Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a解析：由氮原子守恒可知，n [(NH 4)2SO 4]＝c2mol ，Al 2(SO 4)3中SO 2－4的物质的量为(b －c 2)mol ，因此原溶液中Al 3＋的浓度为：23×(b －c 2)mol a L＝2b －c3a mol/L. 答案：C10.有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，那么此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中Na ＋、Fe 3＋所带的正电荷总数等于SO 2－4所带的负电荷总数，于是有c (Na ＋)×1＋c (Fe 3＋)×3＝c (SO 2－4)×2，即c (Na ＋)＋3×0.4 mol/L ＝2×0.7mol/L ，解得c (Na ＋)＝0.2 mol/L. 答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时，发现1.0 L 该矿泉水中含有45.6 mg Mg 2＋，那么该矿泉水中Mg 2＋的物质的量浓度为.(2)在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K ＋与Ca 2＋的物质的量之比为2∶1，那么KCl 与CaCl 2的物质的量之比为，该混合物中CaCl 2的质量分数为. 解析：(1)c (Mg 2＋)＝45.6×10－3 g24 g/mol1.0 L ＝1.9×10－3 mol/L.(2)n (K ＋)∶n (Ca 2＋)＝n (KCl)∶n (CaCl 2)＝2∶1. 故w (CaCl 2)＝1112×74.5＋111×100%＝42.7%.答案：(1)1.9×10－3 mol/L (2)2∶1 42.7%12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，以下列图为两套实验装置.(1)写出以下仪器的名称： ①，②，④.(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号).(3)假设利用装置Ⅰ别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f 〞或“g 〞)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： .解析：要熟记常见的根本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的别离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等根本实验的操作要领.答案：(1)蒸馏烧瓶锥形瓶1000 mL的容量瓶(2)④(3)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.(1)原NaOH溶液的质量分数为.(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol.(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝.解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol100 mL×1.12 g/mL×100%＝10.7%(2)根据题意Cl2过量，化学反响方程式为：H2＋Cl2===2HCl0.100 mol0.100 mol0.200 molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O0.200 mol0.200 mol0.200 molCl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O0.0500 mol0.100 mol0.0500 mol0.0500 moln(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.0500 mol＝0.2500 mol(3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.0500 mol)∶0.100 mol＝3∶2.答案：(1)10.7%(2)0.2500(3)3∶214.(15分)(1)假设某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，假设用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响〞表示以下操作对所配溶液浓度的影响.①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度.②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度.③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度.解析：(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的局部，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的.答案：(1)(2)5.3(3)①偏低②偏高③无影响。
2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含解析）[江苏考纲要求] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。
物质的量3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
[教材基础自热身] 1．物质的量1含义物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol表示。
2数值1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。
[注意] 摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数1概念0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol－1。
2物质的量、微粒数N与阿伏加德罗常数的关系为n＝。
[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol－1，不能仅写数值6.021023。
3．摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。
2关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
[知能深化扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1根据标准状况下气体的密度ρM＝ρ22.4 L·mol－1。
2根据气体的相对密度＝D。
3根据物质的质量m和物质的量nM＝。
4根据一定质量m的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数NAM＝NA·。
[对点练] 1．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用集训
第2讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A ．1 L 该溶液中含有0.3N A 个K ＋B ．1 L 该溶液中含有K ＋和SO 2－4的总数为0.9N AC ．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D ．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1 解析：选B 。
0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中，c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则1 L 该溶液中含K ＋的数目为0.6N A ，K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中K ＋的浓度为0.6 mol·L －1，C 项错误；体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D 项错误。
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选D 。
物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，故D 项正确。
(江苏专版)高考化学一轮复习第一板块专题一物质的量第一部分1.2配制一定物质的量浓的溶液课件
体 溶
公式：S＝mm溶溶质剂×100 g。
解 影响因素：①溶剂的影响：如 NaCl 易溶于水不易
度 溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体
物质的溶解度 增大 ，少数物质却相反，如
Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
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概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时
②检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
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2．配制一定物质的量浓度溶液 (1)主要仪器 天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、 容量瓶、玻璃棒 、 胶头滴管 。
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(2)配制步骤 以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液为例
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3．质量分数 (1)概念：以溶液中溶质质量与溶液质量的比值表示溶液 组成的物理量，符号为 w(B)。 (2)表达式：w(B)＝ mm溶溶质液×100% 。
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微点拨(diǎn bo)
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(1)注意 V 的判定 c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和。 (2)注意溶液中溶质的判断 如 Na、Na2O、Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH；将 SO3 溶于水，溶质是 H2SO4。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体 分析，如 1 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO24－的物质的量浓 度是 3 mol·L－1。
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3．实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操 作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确 到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_5_0_0__m_L__容__量__瓶__、_胶__头__滴__管_ 以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体的质量为__1_4_.6__g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图 中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
高考化学一轮复习 专题一 第2讲 物质的量 物质的聚集状态学案(含解析)苏教版
第2讲物质的量物质的聚集状态[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝m n。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。
因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g ()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 ()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
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1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质
的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算(混合气 体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
目 录
01
物质的量
离子的个数和氧原子的质量分别为
()
A．1.5NA 2 mol
B．1.5NA 32 g
C．3.01×1023 4 mol
D．1 mol 64 g
解析：0.5 mol Na2SO4 中含有 1.0 mol Na＋、0.5 mol SO24－，共
1.5NA 个离子、32 g 氧原子。
4．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序 为__①__>_⑥__>_⑤__>_③__>_②__>_④_____。
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。0.3 mol CH4 分子中所含质子 数与__0_.3_N__A__个 H2O 分子中所含质子数相等。2.4 g T218O 中 所含中子数为__1_._4_N_A__，1.5 g CH＋ 3 中所含电子数为__0_.8_N__A__， 15.6 g Na2O2 中所含阴离子数目为__0_.2_N__A__。(用 NA 表示) 解析：1 个 CH4 分子和 H2O 分子的质子数都是 10，所以 H2O 分子个数为 0.3NA；1 个 T218O 分子的中子数为 14,2.4 g T128O 中所含中子数为 1.4NA；1 个 CH＋3 离子的电子数为 8,1.5 g CH＋3 中所含的电子数为 0.8NA；Na2O2 的阴离子为 O22－，15.6 g Na2O2 中所含的阴离子数目为 0.2NA。
(于 由(12)分)混2混d解合，合方气混气程体合体式对气的体NH平H2总的4均H质相C摩量O对尔为3=密=质m度=N量g为H，M3d则＋，(混混C则O合合混2＋气合气H体气体2的O体)＝物平m质n均＝的相2ρ量对2g.为4分·LLV子－2m·m1md×质omV量l－om1等l。
＝22.4ρ g·mol－1。1
C．1 mol 任何气体所含的分子数目都相等
D．0.5 mol 氦约含有 1.204×1024 个电子
解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；
B 项，摩尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净
物，也可以用来计量混合物，正确；C 项，气体一般是由分
子组成的，气体的物质的量相等，则所含的分子数目相等，
2．在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)， 按要求填空。
(量1)为若_所_2m_d得__m混_o_合l_，气N体H4对HCHO2 3的的相摩对尔密质度量为为d_，_6则_d_混_g_·m合__o气_l－_体1__的(用物含质m的、 d 的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体 的平均摩尔质量为_2_2_._4_ρ_g_·_m_o_l_－_1_。
常数(NA)：M＝NA·mN。
对点练
1．已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_1_0_6_g_·_m_o_l_－_1。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g －31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol＝106 g·mol－1。
111
NH4HCO3 与生成气体的物质的量之比为 1∶3，则 n(NH4HCO3)＝
m 6d
mol，M(NH4HCO3)＝
m m
g·mol－1＝6d g·mol－1。
6d
题点全练—过高考
题点一 基本概念的辨析与应用
1．下列对摩尔(mol)的说法中错误的是
()
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．硫酸的摩尔质量是 98 g
D．氮气的摩尔质量在数值上等于氮的相对原子质量
解析：A 项，应指明含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子，
错误；C 项，摩尔质量的单位应为 g·mol－1，错误；D 项，
应等于氮气的相对分子质量，错误。
题点二 纯净物、混合物的判断
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。在 0.5 mol Na2SO4 中含有
正确；D 项，每个氦原子中含有 2 个电子，而氦分子是单原
子分子，即每个原子就是一个分子， 0.5 mol 氦约含有 6.02×1023 个电子，错误。
2．下列说法正确的是
()
A．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 B．12 g 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子
注意
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量， 具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的 相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
知能深化—扫盲点
求算气体摩尔质量的四种常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝D＝ρρ12：MM12＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗
注意
摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德
罗常数，符号为_N__A_，近似值为_6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l_－_1 。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n N ＝___N_A__。
02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 03 物质的量浓度及相关计算
04 05
一定物质的量浓度溶液的配制
阿伏加德罗常数(NA) 应用的六个命题角度
0 6 物质的量在化学计算中的应用
07
本讲达标检测
08
课下能力测评—查缺漏
考点1 物质的量
教材基础—自热身
1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有_一__定__数__目__粒__子_ 的集合体，符号为 n，单位为_摩__尔__，用符号_m__o_l_表示。 (2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 _0_._0_12__k_g_ 12C 所含的碳原子个数相等。
注意
阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1， 不能仅写数值 6.02×1023。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：_M___，
当微粒的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该微粒的
相对分子(或原子)质量。 m
(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n＝_M__。