离子反应与化学反应方程式 2
化学离子反应方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑。
酸碱中和反应的离子反应方程
酸碱中和反应的离子反应方程酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，发生在酸和碱之间。
在这种反应中，酸和碱的离子之间发生了相互转化的化学反应，生成盐和水。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱则是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子会相互结合形成水分子，同时生成盐。
下面以一些常见的酸碱中和反应为例，来探讨其离子反应方程。
1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
离子反应方程为：H+ + OH- → H2ONa+ + Cl- → NaCl2. 硫酸与氢氧化钡的中和反应：硫酸（H2SO4）与氢氧化钡（Ba(OH)2）反应，生成硫酸钡（BaSO4）和水（H2O）。
离子反应方程为：2H+ + SO42- → H2SO4Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钠（NaCl），水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
离子反应方程为：N aHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2Na+ + HCO3- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O + CO2通过上述示例可以看出，在酸碱中和反应过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成相应的盐。
总结起来，酸碱中和反应的离子反应方程可以根据具体的化学反应情况来推导。
根据反应物的离子、原子组成，确定反应的产物以及离子的配平关系，进而得到完整的离子反应方程。
在实际应用中，理解和掌握酸碱中和反应的离子反应方程对于化学反应的理解和进一步的研究具有重要意义。
初中化学离子反应方程式总结
初中化学离子反应方程式总结化学离子反应方程式总结离子反应是化学反应的一种重要类型，离子在反应中起到了关键作用。
初中化学中，我们学习了许多离子反应方程式，这些方程式描述了离子之间的化学变化过程。
本文将对初中化学中常见的离子反应方程式进行总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱两种溶液混合后，形成盐和水的化学反应。
一般情况下，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)2. 锌和酸的反应锌与酸反应是初中化学中常见的实验，其中最常见的就是锌与硫酸反应的方程式。
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)3. 银盐反应银盐反应是指盐酸与硝酸银溶液或其他银盐溶液发生反应生成沉淀的化学反应。
AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + HNO3(aq)4. 碳酸盐反应碳酸盐反应指的是含碳酸盐的物质（如碳酸钠、碳酸铜等）与酸反应产生的气体。
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)5. 金属氧化反应金属氧化反应是指金属与氧气反应产生的化学反应。
其中最常见的是铜与氧气反应生成的黑色铜(II)氧化物。
2Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)6. 硝酸铜和铁的反应硝酸铜和铁的反应是一种氧化还原反应，铜离子被铁离子氧化。
Cu(NO3)2(aq) + Fe(s) -> Fe(NO3)2(aq) + Cu(s)7. 银与硫化氢的反应银离子与硫化氢反应生成黑色硫化银沉淀。
Ag+(aq) + H2S(aq) -> Ag2S(s) + H+(aq)8. 铜和盐酸的反应铜与盐酸反应生成铜(II)盐和氢气。
Cu(s) + 2HCl(aq) -> CuCl2(aq) + H2(g)9. 氯化镁和碱的反应氯化镁与强碱反应生成氯化镁盐。
九年级化学离子反应的化学方程式
九年级化学离子反应的化学方程式化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的转化关系的符号表示方式。
在九年级化学中，离子反应是常见的化学反应类型之一，其化学方程式由离子之间的交换和结合组成。
本文将通过实例介绍九年级化学离子反应的化学方程式。
1. 氯化钠与硫酸铜的反应:氯化钠（NaCl）与硫酸铜（CuSO4）在水溶液中发生离子反应，产生氯化铜（CuCl2）和硫酸钠（Na2SO4）。
NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO42. 碳酸钙与盐酸的反应:碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）在水溶液中发生离子反应，产生氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO23. 硫酸铁与氯化钠的反应:硫酸铁（FeSO4）与氯化钠（NaCl）在水溶液中发生离子反应，产生氯化铁（FeCl2）和硫酸钠（Na2SO4）。
FeSO4 + 2NaCl → FeCl2 + Na2SO44. 硝酸银与氯化铜的反应:硝酸银（AgNO3）与氯化铜（CuCl2）在水溶液中发生离子反应，产生氯化银（AgCl）和硝酸铜（Cu(NO3)2）。
AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)25. 氯化钠与硝酸银的反应:氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）在水溶液中发生离子反应，产生氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO36. 硝酸铜与氢氧化钠的反应:硝酸铜（Cu(NO3)2）与氢氧化钠（NaOH）在水溶液中发生离子反应，产生氢氧化铜（CuOH）和硝酸钠（NaNO3）。
Cu(NO3)2 + 2NaOH → CuOH + 2NaNO3以上是九年级化学离子反应的一些常见例子及其化学方程式。
离子反应的化学方程式能够准确描述物质之间的转化关系，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
希望通过本文的介绍能够帮助你更好地理解九年级化学离子反应的化学方程式。
离子方程式和化学方程式
离子方程式和化学方程式都是用来描述化学反应的。
化学方程式是一种简洁且常用的表示化学反应的方式。
它用化学式和反应箭头表示反应物与生成物之间的转化关系。
离子方程式则更详细地描述了反应物和生成物中所涉及的离子和离子的转移。
在溶液中发生的反应，尤其是涉及电离的反应，常常使用离子方程式。
离子方程式中会明确标记出溶液中的离子，以显示其参与反应的过程。
在这个离子方程式中，Na+和SO4^2-是硫酸钠的离子，H+和Cl-是盐酸的离子。
这样的方程式更加详细地揭示了反应涉及的离子和它们之间的转化。
需要注意的是，化学方程式和离子方程式是有关联的。
离子方程式可以从化学方程式中推导出来，通过了解反应物和生成物中的离子种类和数量之间的关系，并相应地表达出来。
在化学反应中，离子方程式被广泛应用，特别是在涉及离子的溶液反应中。
它们可以帮助我们更好地理解反应的机理和离子间的相互作用。
同时，通过学习离子方程式，我们还可以更深入地了解溶液中的电离和离子交换等过程。
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学离子反应方程式汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –=AlO 2–+2H 2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32–+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H + 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al 3++3AlO 2–+6H 2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe 3++3AlO 2–+6H 2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO 2–+H ++H 2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2–+4H +=Al 3++2H 2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO 2–+NH 4++H 2O=Al(OH)3↓+NH 3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++3Fe 2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H +=Fe 2++H 2S ↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S 2–+2H +=H 2S ↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S 2–+Br 2=S ↓+2Br –53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl –54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H + 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe 3++S 2–=S ↓+2Fe 2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe 3++3S 2–=S ↓+2FeS ↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe 3++2I –=2Fe 2++I 2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH –=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3++3NH 3?H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe 3++3SCN –=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH 3COOH=CH 3COO –+Zn 2++H 2↑ 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH 4+=Zn 2++NH 3↑+H 2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe 3++2I-=2Fe 2++I 266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe 2O 3+2I -+6H +=2Fe 2++I 2+3H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl - 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - 76、碘化钾溶液中加入氯水：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I -+3Cl 2+3H 2O=6H ++IO 3-+6Cl - 78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -79、亚硫酸溶液中加入氯水：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-=电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-=(熔融)=2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-=电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O==HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O==HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
初中化学离子反应总结
初中化学离子反应总结离子反应是化学中重要的一部分，学习离子反应对于初中化学来说是必不可少的。
离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子彼此发生重新组合的反应。
这篇文章将对初中化学中常见的离子反应进行总结。
首先，让我们了解一下离子的概念。
离子是带电的粒子，可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
在溶液中，离子是以水合物的形式存在的，也即是被水分子包围的。
离子反应往往发生在溶液中。
一、酸和碱的中和反应：当酸和碱反应时，产生的产物中不再有酸和碱的性质，而是形成了盐和水。
比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这个反应的方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
这个方程式中的Na、OH、H、Cl和O都是离子。
二、置换反应：置换反应发生在当一种离子置换了溶液中的另一种离子时。
比如，铜可以和银离子进行置换，生成铜离子和银。
这个反应的方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
其中，Cu是铜的离子，Ag是银的离子，NO3是亚硝酸根离子。
三、沉淀反应：沉淀反应发生在溶液中形成不溶性沉淀物时。
当两种离子在溶液中相遇时，它们可以结合成不溶性的盐，并在溶液中形成沉淀。
比如，铁离子和氢氧化物离子反应可以生成难溶的铁(III)氢氧化物（Fe(OH)3）。
这个反应的方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。
四、酸碱滴定反应：滴定是一种常用的实验方法，用于测定溶液中特定物质的含量。
滴定通常是一个酸和一个碱溶液之间的反应。
在滴定过程中，我们在酸溶液中滴加碱溶液，并通过溶液发生颜色改变的终点指示剂来确定酸溶液中酸的含量。
常见的滴定反应包括酸与氢氧化钠的反应，酸与碳酸氢钠的反应等。
五、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移。
氧化是指一种物质失去电子，而还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应经常涉及到氧化剂和还原剂。
初一化学常见离子反应方程式归纳
初一化学常见离子反应方程式归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
离子反应方程式是化学反应过程中离子之间发生的化学反应的表示。
通过了解和熟悉常见的离子反应方程式，我们能够更好地理解化学反应的本质和过程。
在初一学习化学的过程中，我们将学习到一些常见的离子反应方程式，下面将对这些方程式进行归纳总结。
一、酸碱反应酸碱反应是化学中非常常见的一种反应类型，通常发生在含有酸和碱的溶液中。
在这类反应中，酸和碱之间发生中和反应，产生盐和水。
1. 盐酸与氢氧化钠反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化数发生变化的化学反应。
在这种反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
1. 锌与硫酸反应锌（Zn）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. 铜与硝酸反应铜（Cu）和硝酸（HNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和一氧化氮（NO）。
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中形成沉淀物的化学反应。
在这种反应中，两种溶液中的离子结合形成沉淀。
1. 银盐与氯离子反应银盐和氯离子反应生成白色的氯化银沉淀。
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO32. 钡盐与硫酸反应钡盐和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl四、水解反应水解反应是指一种物质与水反应生成另一种物质的化学反应。
在这种反应中，水分子参与到反应中，发生水解。
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离子反应方程式
1、下列离子方程式正确的是( )
A ．KI 溶液中滴加双氧水： 2I -+H 2O 2=I 2 + 2H ++ O 2↑
B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH 4+＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O
C ．向次氯酸钙溶液通入二氧化硫：Ca 2+＋2ClO -+SO 2+H 2O ==2HClO+CaSO 3
D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
2、（原创）有关下列化学用语正确的是( )
A 、向Ba(OH)2溶液中加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：
Ba 2+ +OH - +H + +SO 42- ＝BaSO 4 ↓ + H 2O
B 、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：
HCl +NaOH ＝ NaCl + H 2O △H=-57.1KJ/mol
C 、4mol/L NaAlO 2溶液与3.5mol/LH 2SO 4溶液等体积混合的离子方程式：
4AlO 2- + 7H + +H 2O ＝3 Al(OH)3 ↓ + Al
3+ D 、K 37ClO 3 与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K 37ClO 3 + 6HCl (浓) ＝ K 37Cl + 3Cl 2 + 3H 2O
3、下列热化学方程式或离子方程式正确的是 ( )
A. 向1mol·L -1明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液
Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓
B.将1mol·L -1 NaAlO 2溶液和1.5mol·L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合
6AlO 2- + 9H + + 3H 2O = 5Al(OH)3↓+ Al 3+
C.
D.将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中： SO 2+H 2O+ ClO -=SO 42-+Cl -+2H +
4．下列有关化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2 2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH + CO 3
2－ B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则表示该反应的热学化
方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(1);△H=－57.4kJ ·mol
－1 D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g); △H 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g); △H 2，则△H 1>△H 2
5、下列方程式或离子方程式正确的是 ( )
A. 将2molSO 3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ 热量，则
2SO 3（g ） 2SO 2（g ）＋O 2（g ） △H=+Q KJ/mol
B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2
C. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和 Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO
3- +Ba 2++2OH - BaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O
D ．1mol ·L －1的NaAlO 2]溶液和2.5mol ·L －1的盐酸等体积混合：
2AlO 2－ + 5H + = Al(OH)3↓+ Al 3+ + H 2O
6、下列离子方程式正确的是( )
A ．等物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++I 2+4Br -
B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe （OH ）3 + 3H + ==Fe 3+
+ 3H 2O
C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H ClO
D ．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O
7、下列离子方程式的评价正确的是( )
△
8A ．在稀氨水中通入少量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C 、过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+十OH -十H +十SO 42—＝BaSO 4↓ 十2H 2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O
9．下列解释过程或事实的方程式不．正确．．
的是( ) A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH △
Na 2SiO 3 + H 2O B ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加H 2O 2得到I 2：2I - + H 2O 2 + 2H + == I 2 + O 2↑+ 2H 2O C ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色）保护层：3Fe + 4H 2O(g) △
Fe 3O 4 + 4H 2
D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O
10．下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是（ ）
A ．表示中和热的热化学方程式：H ++OH H 2O △H= —57.3kJ·mol -l
B ．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH 4++OH NH 3↑+H 2O
C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：
3C1O —十2Fe(OH)3 2FeO 42—+3C1—+H 2O+4H +
D ．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
2 MnO 4—十5H 2l8O 2+6 H 2Mn 2++518 O 2↑+8H 2O
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓
B ．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3
- C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O== AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O
D ．CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO -+H 23COOH+OH
- 12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2 NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH +4+ SO -23 + H 2O
B ．过氧化钠固体与水反应：2O 22-＋2H 2O = 4 OH _＋ O 2↑
C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH +
4
+OH _= NH 3↑+ H 2O D ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl -
+ ClO -
答案 1-6 B ,C,B,C,D,D 7-12 A,D,B,D,D,A。