化学反应方程式及计算
化学反应常见化学方程式及现象
化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。
失去氧的物质被还原,发生还原反应。
是氧化剂,具有氧化性。
还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO Fe+CO 2四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
化学反应方程式的平衡和计算方法
实验安全问题
遵守实验室安全规则
正确处理化学废料
穿戴合适的防护设备 熟悉急救措施和应急处理方法
误差分析和数据处理
误差来源：实 验操作、仪器 精度、环境因
素等
误差分析方法： 使用标准偏差、 相对误差等统 计方法进行分
析
数据处理方法： 使用Excel、 SPSS等软件进 行数据处理和 可视化
结果验证：通 过重复实验、 对比实验等方 法验证结果的
药物相互作用： 通过化学反应方 程式分析药物之 间的相互作用
药物设计：通过 化学反应方程式 设计新的药物分 子
药物合成：通过 化学反应方程式 指导药物的合成 过程
化学反应方程式的注意事项
反应条件的控制
温度：反应温度对化学反应速率和产物分布有重要影响 压力：反应压力会影响气体的溶解度和反应速率 催化剂：催化剂可以改变反应速率和产物分布 反应时间：反应时间会影响反应的完全程度和产物的生成量
化学反应方程式的平衡和计算 方法
汇报人：XX
化学反应方程式的平衡
化学反应方程式的计算方法
化学反应方程式的应用
化学反应方程式的注意事项 化学反应方程式的发展趋势
化学反应方程式的平衡
平衡常数
定义：表示化学 反应达到平衡状 态时，反应物和 产物的浓度关系
计算公式： K=([A]^a * [B]^b) / ([C]^c * [D]^d)
反应平衡的计算
反应平衡常数 的计算：通过 实验数据，利 用公式计算反
应平衡常数
反应进度的计 算：根据反应 方程式，计算 反应物的消耗 量和产物的生
成量
反应热力学数 据的计算：利 用热力学公式， 计算反应的焓 变、熵变等热
力学数据
反应平衡的判 断：根据反应 平衡常数和反 应进度的关系， 判断反应是否 达到平衡状态
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
化学反应方程式及计算
化学反应方程式及计算1.电解水实验：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)计算：该反应中氢气和氧气的生成比例为2:1，根据化学计量学原理，可以通过已知的反应物质的量计算出产物的量。
假设反应过程中消耗的水的质量为m(g)，则氢气和氧气的质量分别为2m(g)和m(g)。
根据水的相对分子质量（18 g/mol）可以计算出水的物质量（mol）为：物质量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）假设水的摩尔质量为n(mol)，则氢气和氧气的摩尔质量分别为2n(mol)和n(mol)。
根据摩尔质量和物质量的关系可以得到：物质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）根据上述公式可以得到氢气和氧气的质量分别为2n(mol) × 2 × 相对分子质量和n(mol) × 相对分子质量。
2.高锰酸钾滴定法测定亚铁离子的浓度：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O计算：这是一种亚铁离子与高锰酸根离子（MnO4-）的氧化还原反应，该反应中亚铁离子和高锰酸根离子的摩尔比为5:1，根据摩尔比可以计算出亚铁离子的浓度。
假设化学反应中消耗的亚铁离子的物质量为m(g)，则高锰酸钾的物质量为5m(g)。
根据亚铁离子的摩尔质量（mFe2+(g/mol)）和物质量（mol）的关系可以得到亚铁离子的摩尔质量为：亚铁离子摩尔质量（g/mol）= mFe2+（g/mol）× 物质量（mol）根据高锰酸钾的摩尔质量（mMnO4-(g/mol)）和物质质量的关系可以得到高锰酸钾的摩尔质量为：高锰酸钾摩尔质量（g/mol）= mMnO4-（g/mol）× 物质质量（mol）根据摩尔比可以得到：高锰酸钾摩尔质量=5×亚铁离子摩尔质量通过摩尔质量和物质质量的关系，可以得到亚铁离子的物质质量为：物质质量（g） = 亚铁离子摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）通过上述公式可以用已知的实验数据计算出亚铁离子的浓度。
化学反应的动力学计算和方程式
化学反应的动力学计算和方程式化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内物质浓度的变化量。
化学反应速率常用公式表示为：[ v = ]其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率与反应物浓度、反应物性质、温度、催化剂等因素有关。
根据反应物浓度的变化，化学反应速率可以分为以下三种情况：1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，公式为v = k。
2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，公式为v = k[A]。
3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，公式为v = k[A]^2。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应速率和逆反应速率相等时，各组分浓度不再发生变化的状态。
化学平衡常数K表示为：[ K = ]其中，[products]表示生成物的浓度，[reactants]表示反应物的浓度。
化学平衡的计算一般采用勒夏特列原理，通过改变温度、压力、浓度等条件，使平衡向正反应或逆反应方向移动，从而达到新的平衡状态。
三、化学反应的动力学计算化学反应的动力学计算主要包括求解反应速率常数k和化学平衡常数K。
1.反应速率常数k的求解：根据实验数据，利用公式v = k[A]m[B]n，可以求解出反应速率常数k。
2.化学平衡常数K的求解：根据实验数据，利用公式K = ，可以求解出化学平衡常数K。
四、化学反应方程式的书写化学反应方程式是表示化学反应的符号表示法。
化学反应方程式包括反应物、生成物和反应条件。
在书写化学反应方程式时，应注意以下几点：1.反应物和生成物之间用加号“+”连接。
2.反应物和生成物的化学式要正确。
3.反应物和生成物的系数要满足质量守恒定律。
4.反应条件（如温度、压力、催化剂等）应写在化学反应方程式的上方或下方。
综上所述，化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。
化学反应速率方程式计算
化学反应速率方程式计算化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度改变的大小，通常由反应物浓度随时间的变化率来表示。
对于一个简单的化学反应A+B→C，反应速率可以用以下方程式来计算：v = k[A]^m[B]^n其中，v代表反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别代表反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
反应速率方程式的计算可以帮助我们确定反应的速率以及其与反应物浓度之间的关系。
下面以一个具体的化学反应为例，来介绍如何计算反应速率方程式。
假设我们有一个反应A+2B→2C，这个反应的速率可以表示为：v = k[A]^m[B]^n首先，需要确定反应的反应级数。
通过实验观察或理论推测，可以确定反应级数。
假设反应物A的反应级数为m，反应物B的反应级数为n。
接着，我们需要进行一系列实验，通过测定不同时间点下反应物浓度的变化来确定反应速率。
首先，制备一系列反应混合物，每个反应混合物中反应物A和B的浓度不同。
然后，在不同时间点取样，并测定样品中反应物A和B的浓度。
可以使用分光光度法、电化学方法或其他适用的测量技术。
将实验数据带入反应速率方程式中，计算得到反应速率。
例如，对于一个实验数据点，反应物A的浓度为[A]，反应物B的浓度为[B]，反应速率为v。
将这些数据代入反应速率方程式中，得到一个方程：v = k[A]^m[B]^n通过这个实验，在不同浓度下得到多个数据点，可以得到多个方程。
接下来需要进行数据处理和曲线拟合。
可以使用线性回归方法，将多个方程进行线性化处理，得到线性方程。
例如，对于上述方程v = k[A]^m[B]^n，可以进行取对数的操作，得到一个线性方程：ln(v) = ln(k) + mln([A]) + nln([B])通过线性回归方法，可以得到ln(v)与ln([A])和ln([B])之间的关系。
从中可以确定反应级数，并计算出速率常数。
最后，根据所得到的反应级数和速率常数，可以编写出反应速率方程式。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧： 点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧： 点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量 物质的纯度 一x 100%含杂物的质量 纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量 某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量 原子个数相对分子质量 100% 溶质质量 溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
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化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
4、化学方程式1、如图，四位同学正在讨论某一化学
方程式表示的意义。
下列四个化学方程
式中，同时符合这四位同学所描述的是
（）
2、下列化学方程式书写完全正确的是
（）
3、下列关于的说法不正确的是（）
A、水在通电的条件下，生成氢气和氧气
B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量
C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气
4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应
，则a、R分别是（）
5、如图分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）
A．该化学为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为
3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
7、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）
A．该反应共涉及三种元素
B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32
C．生成物都是氧化物
D．反应前后分子的种类发生了改变
8、写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧
（2）氢气燃烧（3）加热高锰酸钾制取氧气
（4）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制取氧气
（5）铁丝在氧气中燃烧（6）镁带在氧气中燃烧
（6）磷在氧气中燃烧（7）分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气（8）水通电分解（9）铜在空气中加热
（10）镁条在二氧化碳中点燃
9、配平下列化学方程式：
10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图，分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．
（2）该反应所属的基本反应类型是反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式．
11．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应．
（2）X的化学式为，推断的依据为．
（3）硝酸的保存应注意、．
5、根据化学方程式进行计算
1、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A、16
B、32
C、64
D、96
2、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）
A．该反应共涉及三种元素
B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32
C．生成物都是氧化物
D．反应前后分子的种类发生了改变
3、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
下列有关说法错误的是（）
4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒
气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同
的圆球代表不同原子．下列说法错误的是
（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中反应物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为3：2
5、密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A、反应后X的质量为23g
B、该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C、物质X只含有碳、氢元素
D、物质X一定含碳、氢、氧元素
6、为了保证长时间潜艇，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾
②电解水③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气
（1）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是（填序号）
（2）与其它两种方法相比较，这种方法的优点是①；②．
（3）写出该化学反应的方程式．
7、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为.求：
（1）生成氧气的质量为 g
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数
（3）剩余固体中有何物质，各为多少克？
8、实验室常用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气。
现将二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集气体。
请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤、洗涤共烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g
（2）计算原溶液中过氧化氢的质量
9、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（1）反应中二氧化锰的作用是．
（2）反应生成氧气的质量为 g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
9、杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热，冷却、称量，记录数据如下：（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应，杂质不反应）
（1）第次反应时碳酸钙完全反应．
（2）求完全反应后生成二氧化碳的质量．
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．
12、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A、16
B、32
C、64
D、96
13、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为.求：（1）原混合物中氯酸钾的质量分数
（2）剩余固体中有何物质，各为多少克？
16、杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热，冷却、称量，记录数据如下：（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应，杂质不反应）
（1）第次反应时碳酸钙完全反应．
（2）求完全反应后生成二氧化碳的质量．
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．
13、将一定量的二氧化碳缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间
的进行，生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g；
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为：
15下图是一定质量的氯酸钾钾和二氧化锰的混合物加热过程中产生氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系图。
据图回答：
（1）一定质量的原混合物完全反应时产生氧气的质量为。
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？
10、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，
实验的相关数据如下表。
（1）反应中二氧化锰的作用是．
（2）反应生成氧气的质量为 g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
11、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石
请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量．
12、自来水厂常用电解饱和食盐水的方法制备消毒剂Cl2，反应的方程式为
现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨同时生成烧碱多少吨
14、将一定量的二氧化碳缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间
的进行，生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g；
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为：
15下图是一定质量的氯酸钾钾和二氧化锰的混合物加热过程中产生氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系图。
据图回答：
（3）一定质量的原混合物完全反应时产生氧气的质量为。
（4）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？。