人教版高中必修一化学从实验学化学练习
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。
]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。
2018-2019学年人教版化学必修一第一单元从实验学化学单元测试(一)(含答案)
2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6．下列说法中，不正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC ．Cl 2的摩尔质量是71 g·mol －1D ．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·mol －18．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－115．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶1116．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9V mol·L－1 B.125a18V mol·L－1C.125a36V mol·L－1 D.125a54V mol·L－1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
人教版化学必修一《第一章 从实验学化学 》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子2.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液3.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A． 950 mL；76 gB． 500 mL；80 gC． 1 000 mL；80 gD． 1 000 mL；76 g4.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗5.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A．构成气体的分子的大小B．构成气体的分子的相对分子质量大小C．构成气体的分子数目的多少D．构成气体的分子所含原子的多少6.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A． ①将海带灼烧成灰B． ①过滤得含I－的溶液C． ①放出碘的苯溶液D． ①分离碘并回收苯8.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用10.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
高中人教版化学必修一习题：第一章《从实验学化学》课时跟踪检测(四)气体摩尔体积含答案
课时跟踪检测（四）气体摩尔体积1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。
2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C．1 mol H2的体积是22.4 LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。
C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。
3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )A．22.4 L B．8.96 LC．4.48 L D．11.2 L解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L 22.4 L·mol－1＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。
学练考高中化学 第一章 从实验学化学练习册 新人教版必修1
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发知识点一化学实验基本操作与实验安全1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( )A B C D图L1－1－12．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 化学式危险警告标签3．下列实验操作中错误的是( )图L1－1－2知识点二过滤、蒸发4．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、加热 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 38．如图L1－1－3所示是某学生设计的过滤操作装置图。
图L1－1－3(1)写出有标号仪器的名称：A____________；B____________；C____________。
2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH44.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①5.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()第 1 页共 10 页A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液第 2 页共 10 页。
人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题[1]
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第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。
）1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石x yB. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 mlD. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB 、 0.5mol/LC 、 4mol/LD 、 1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（ ）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 3 B.3g H 2 C.16g O 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量Na 2CO 3，过滤D ．除去KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A 体积比为8：1B 分子个数之比为11：12C 物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是 ( )A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.2N A 个K +C ．1L 溶液中K +的浓度为0.4mol/L D. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27．（7.5分）现有m g 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·mol -1。
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课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列说法不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量。
物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol”的说法同样正确。
答案：AB2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。
答案：B3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1mol任何物质所含有的粒子数为N A个解析：氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1mol，当求1mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。
答案：B4．下列叙述不正确的是()A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等解析：A项取质量都为a g，则O2中氧原子个数为a32×2，O3中氧原子个数为a48×3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因此分子个数也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据N＝mM×N A，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。
答案：C5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16g氧气中含有的氧分子数为N AD．44g CO2与28g CO所含有的分子数均为N A解析：A中N A个H2的质量是2g, N A个O2的质量是32g，质量比为1∶16；C中16g O2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5 N A。
答案：BD6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是()A．C2H6B．N2C．CO D．O2解析：对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1g C2H6所含原子的物质的量为：130mol×8＝415mol,1g N2所含原子物质的量为：128mol×2＝114mol,1gCO所含原子物质的量为：128mol ×2＝114mol,1g O2所含原子物质的量为132mol×2＝116mol，故选A。
答案：A7．20g 某元素中含有0.5 N A 个原子，则该元素的相对原子质量为( )A ．2B ．4C ．40D ．30解析：M ＝m n ＝m N N A＝20g 0.5 mol＝40g·mol －1 则该元素的相对原子质量为40。
答案：C8．物质的量相等的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③C ．④和⑤D ．①②③④⑤解析：题中CO 和CO 2的物质的量相同，所以含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
对③来说CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。
对④来说，物质的量相同的CO 和CO 2，碳原子数目之比是1∶1，则选项④也是对的。
最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。
所以，本题的正确答案应为D。
答案：D9．下列叙述正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，A项不正确；2mol NO共含4mol原子(N、O原子均为2mol)，2mol NO2共含6mol原子(N原子为2mol，O原子为4mol)，B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n＝mM，N＝n×N A，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。
答案：CD10．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A. 28g N2和28g CO所含的分子数都是N AB. 2g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4N A答案：AD11．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A. 7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5g 氯化氢和36.5g 盐酸所含的分子数都是N AC. 1mol Mg 转化为MgCl 2必定有N A 个Cl 2分子参加了反应D. 1mol Fe 转化为Fe 3＋失去的电子数为3N A解析：氯气和液态氯都是Cl 2分子组成的。
氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。
Mg 与氯气、盐酸都可反应生成MgCl 2。
答案：AD12．多少摩尔CaCl 2溶解在1mol H 2O 中，才能使Cl －与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10( )A ．0.1molB ．10molC ．0.5molD ．0.05mol解析：已知n (H 2O)＝1moln (Cl －)∶n (H 2O)＝1∶10故n (Cl －)＝n (H 2O )10＝1 mol 10＝0.1mol 又n (Cl －)＝2n (CaCl 2)所以n (CaCl 2)＝n (Cl －)2＝0.1 mol 2＝0.05mol 。
答案：D13．下列物质在溶液中电离出的Cl －与1mol CaCl 2电离出的Cl －数目相同的是( )A ．2mol KClO 3B ．1mol KClC ．1mol MgCl 2D ．2mol NaCl解析：1mol CaCl 2电离出的Cl －是2mol 。
A 中KClO 3不能电离出Cl－。
答案：CD14．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。
则E的摩尔质量是() A．27.5g·mol－1B．55g·mol－1C．100g·mol－1D．111g·mol－1解析：根据质量守恒，生成的0.3mol E的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量为16.5 g0.3 mol＝55g·mol－1答案：B15．下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是()①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③答案：A二、填空题(共28分)16．(4分)49g H2SO4的物质的量是_______________________；1．5mol H2SO4的质量是________，其中含有_______mol H，含有_______g O。
解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝m(H2SO4)M(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1mol H2SO4中含有2mol H、4mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)＝n(O)·M(O)。
答案：0.5mol147g396点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目，如1 个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1mol H2O中就含有2mol H、1mol O、10mol电子和10mol 质子。
17．(4分)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。
解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)＝3mol②n(CO2)＝0.5mol③n(HCl)＝2mol④n(H2SO4)＝1.5mol⑤n(C2H5OH)＝2mol所以物质的量最大的是①。
因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①～⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。
答案：① ① ⑤ ④18．(6分)19g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是________；ACl 2的化学式是________。
解析：n (ACl 2)＝n (Cl －)2＝0.4 mol 2＝0.2mol ，M (ACl 2)＝m (ACl 2)n (ACl 2)＝19g 0.2mol＝95g·mol －1，即其相对分子质量为95，所以A 的相对原子质量为95－35.5×2＝24，A 为Mg ，ACl 2为MgCl 2。