人教版高中化学选修4课件：4.1原电池

答案：(1)偏转
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(2)3.2 g
原电池的构成 1．下列反应不可用于设计原电池的是( A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时， 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生 氧化反应充当负极。 ②NaOH 溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝 能与 NaOH 溶液反应，充当负极，而金属活动性强的镁只能充盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连 接起来，可使电流持续传导。 (2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开， 使副反应减至最低程度， 可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为 电能。
较弱 的金属(或导电非金属)，发生______ 还原 正极：一般是活泼性______
反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线 流向负极。( × ) (2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属。( × ) (3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( √ ) (4)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。( × )
第四章
电化学基础
第一节
原电池
第四章
电化学基础
1.以铜锌原电池为例，了解原电池的工作原理。 2.掌握 原电池电极反应式和总反应方程式的书写。 3．能设计简单的 原电池。
原电池的工作原理
1．原电池
化学 能转化为____ 电 能的装置。 (1)概念：将______ 氧化还原 反应，把化学能转化为电能。 (2)实质：自发进行的__________
(5)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 ( × ) (6)碳棒不能用来作原电池的电极。( × ) (7) 反应 Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2 ＋ 能以原电池的形式来实现。 ( √ )
2．锌铜稀硫酸构成的原电池装置如下：
指出上述装置中正、负极的电极材料是什么？并写出电极反应 式。
(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。 4．原电池形成的条件
活泼性 不同的电极。 (1)两个________ 电解质 溶液或熔融电解质。 (2)________ 闭合 回路(或两极直接接触)。 (3)形成______
(4)能自发地发生氧化还原反应。
5．原电池两极
较强 的金属，发生______ 氧化 反应。 负极：一般是活泼性______
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ ____________________________
3.盐桥 (1)成分：含有琼脂的 KCl 饱和溶液。
ZnSO4 溶液(___ 负 极区)，K＋移向 (2)离子移动方向：Cl－移向__________ 正 极区)。 CuSO4 ___________ 溶液(____
－ ＋ ＋ －
正极区硫酸铜溶液中迁移，故 A 正确，B、C、D 错误。
[答案]
A
(1)若将“铜棒”改为“碳棒”，电流表指针是否偏转？____(填 “偏转”或“不偏转”)。若偏转，请写出原电池反应的总离子 方程式：_______________________________________。 (2)原电池反应中有 0.1 mol 电子转移时，正极析出铜的质量为 ________。
如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(
)
A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是正极，铜片上有气泡产生
[解析]
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，
较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经 导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，电极反应分别为负极： Zn－2e ===Zn2 ，正极：Cu2 ＋2e ===Cu；盐桥中的阳离子向
答案： Zn 作负极， Cu 作正极； 负极：Zn－2e ===Zn2 ， 正极：
－ ＋ ＋ －
2H ＋2e ===H2↑。
原电池的工作原理及正、负极的判断 1．工作原理示意图(以锌铜原电池为例)
2．原电池电极的判断
正确理解原电池的负极 一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义： (1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。 (2)在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另 一电极作正极。但在某些特殊条件下例外，例如：
正极 ______ 得 电子 ____
出 填“出”或“入”) 流入 电子流向 流__( __(填“出”或“入”)
反应类型 电极 反应式 总反应式
氧化 反应 ______ Zn－2e－===Zn2＋ ___________________
还原 反应 ______ Cu2＋＋2e－===Cu ____________________
原电池的工作原理 3.如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．正极发生氧化反应 B．电子通过导线由铜流向锌 C．负极有 O2 逸出 D．铜上有 H2 逸出
解析：选 D。该装置是原电池，其中 Zn 是原电池的负极，Cu 是原电池的正极。A 项，在正极发生还原反应，错误；B 项， 电子由锌通过导线流向铜，错误；C 项，负极上 Zn 失去电子产 生 Zn2 进入溶液，错误；D 项，在正极铜上氢离子得到电子产
解析： 选 A。 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池， 中和反应不是氧化还原反应。
)
2．(2017· 唐山高二测试)下列装置中，能构成原电池的是(
)
解析：选 D。酒精为非电解质，A 错误；选项 B 中未使用盐桥， 没有形成闭合回路，B 错误；C 项中两个电极材料相同，不能 形成原电池，C 错误；依据原电池的构成条件可知 D 正确。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置 示意图
现象
有红色物质析出，质量增加 ， 锌片逐渐溶解 ________， 铜片上_________________________ 发生偏转 电流表指针__________
电极 电极名称 得失电子
Zn 电极
负极 ______ 失 电子 ____
Cu 电极