2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(二十三)氮肥的生产和使用苏教版必修1
高一化学苏教必修课时作业： 氮肥的生产和使用 含解析
第2课时氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.检验氨气是否收集满的方法是()A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案:C4.氨与酸反应生成铵盐的实质是()A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子D.氨分子结合H+形成N答案:D5.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.N2C.CO2D.NH3解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。
NH3与浓硫酸反应。
答案:B6.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。
答案:B7.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3、②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定解析:设圆底烧瓶的体积为V L,则NH3和NO2体积也为V L,标准状况下气体的物质的量为mol。
高中化学-氮肥的生产和使用课时跟踪检测
高中化学-氮肥的生产和使用课时跟踪检测知识点一：氨气，氨水性质1．有关氨气性质的分析中，正确的是( )A．NH3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂B．NH3不能使酚酞试液变红C．NH3与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，产生大量白烟D．氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应解析：液氨汽化时吸收大量的热，因此能作制冷剂，A项错；NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞试液变红，B项错；浓H2SO4无挥发性，故不会产生白烟，C项错；D项正确.答案：D2．下列叙述中，正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化解析：氨气溶于水得氨水，是混合物，液氨是液态氨气是纯净物，A项正确；氨水中H2O是弱电解质，能电离出少量的H＋，B项错；氨气与氯化氢相遇产生白烟，不会产生白雾，因为生成了固体NH4Cl，C项错；该反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D项错.答案：A3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，C错误；液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，D错误.答案选A.答案：A知识点二：铵盐性质 4．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水 ②铵盐中的氮元素均为－3价 ③铵盐受热易分解 ④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应其中正确的是( ) A ．①② B ．①③ C ．②④D ．③④解析：①铵盐易溶于水，正确；②铵盐中的铵根中氮元素均为－3价，但硝酸铵的硝酸根中氮元素是＋5价，②错误；③铵盐受热易分解，正确；④铵盐能跟碱反应，也能跟酸反应，例如碳酸铵，④错误.答案选B.答案：B5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后( ) A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C ．加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D ．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液解析：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管中，加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明有NH ＋4，反之无NH ＋4，C 正确.答案：C知识点三：喷泉实验6．如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是NH3，b是稀盐酸溶液D．a是CO2，b是H2O解析：Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成喷泉，故D不选.故选C.答案：C7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差.试根据下图，回答下列问题：(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是( )A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．HCl和汽油D．CO2和NaOH溶液(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质不可能是( )A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱(4)比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是________上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图A”或“图B”)装置的原理相似.解析：(1)图A烧瓶中产生喷泉的要求：烧瓶中所装气体与胶头滴管及烧杯中的液体能迅速溶解或反应，C项不符合.(2)图B要产生喷泉则需增大锥形瓶内气体压强，D项能产生气体CO，使锥形瓶内压强增大.(3)锥形瓶内气体压强增大，则需对酒精进行加热，水槽中加入的2物质溶于水应放热，A、B、D均可能.(4)图A产生喷泉的原因是减小烧瓶内压强，图B产生喷泉的原因是增大锥形瓶内的压强.答案：(1)C (2)D (3)C (4)减小图B知识点四：氨气的实验室制法8．下图为实验室制取氨气的实验装置图.下列说法错误的是( )A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气的密度小于空气，因此收集氨气时采用向下排空气法收集，故A说法正确；氨解析：NH3气的水溶液显碱性，因此氨气验满时，常采用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，说，故B说法错误；棉花的作用是防止形成对流，收集纯净的氨气，故C说法正确；明已集满NH3氨气的水溶液显碱性，故D说法正确.答案：B9．某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质.甲备选装置(其中水中含酚酞试液)ⅠⅡⅢ(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号). a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．NaOH固体若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为________.K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)装置.(2)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置.①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________.②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为________________________.解析：(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应.碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；NaOH固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故d选.故选ad.利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，完成喷泉实验后，装置D中充满液体，假设容器的体积为V L，则装置D中溶液的物质的量浓度为V L/22.4 L/molV L＝122.4mol/L，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的Ⅰ.(2)①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O.答案：(1)ad 用热毛巾捂住烧瓶一段时间1/22.4 mol/L Ⅰ(2)①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl②NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应C．铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气解析：实验制NH3用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，与水溶性无关，该反应利用了铵盐与碱反应放出NH3的通性，C项不正确.答案：C2．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为( )A.b－2camol/L B．2b－4camol/LC.2b－camol/L D．b－2c2amol/L解析：设每份中(NH4)2SO4和NH4NO3的物质的量分别为x、y，第一份中NH＋4的物质的量为2x＋y，根据NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O得2x＋y＝b；第二份中，SO2－4的物质的量为x，根据SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓得x＝c，联立两个方程得到y＝b－2c，所以a L原溶液中含NO－3的物质的量为2y＝2b－4c，其浓度为(2b－4c)/a mol/L，B正确.答案：B3．如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图.请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂.(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是________和________.(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______________________________________________________.(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉.请说明用该装置引发喷泉的方法：________________________________.(5)学生戊用装置E(盛有水)吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E 装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体.写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________.解析：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，图A装置的特点是固体加热制取气体，结合实验室制氨气的原理，该法制取氨气的原理为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但不能用氯化钙，因为它与氨气反应生成CaCl2·8NH3.(2)反应B装置特点是不需要加热，向CaO中滴加浓氨水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O，使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出.(3)NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在胶头滴管挤出的水中，导致烧瓶内气体压强迅速减小，溶液进入烧瓶产生喷泉现象.(4)装置D 没有胶头滴管，打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉.(5)将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，产物为无色的一氧化氮和水，产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2,2NO＋O2===2NO2，NO2为红棕色气体.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)(2)氧化钙(或氢氧化钠固体) 浓氨水(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(5)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2。
【精品】高中化学课时分层作业20氮肥的生产和使用苏教版必修1
课时分层作业(二十) 氮肥的生产和使用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨气属于非电解质C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化B[A项，NH3在空气中不能燃烧；C项，NH3与难挥发性酸相遇不产生白烟；D项，该反应是非氧化还原反应。
]2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小C[氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，OH－、NH＋4、H＋三种离子。
]3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D[有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；不能通过溶液的酸碱性确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。
]4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 ( )A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D．加热试管中的氯化铵固体D[NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl。
]5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的( )A．BaCl2B．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)2D [BaCl 2溶液与(NH 4)2CO 3、Na 2SO 4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A 错误；盐酸只与(NH 4)2CO 3反应生成气体，与另两种物质不反应，无法鉴别，B 错误；氢氧化钠溶液与(NH 4)2CO 3、NH 4Cl 溶液反应均生成气体，无法鉴别，C 错误；Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 反应有气体生成，与Na 2SO 4溶液反应有沉淀生成，与(NH 4)2CO 3反应既生成沉淀又生成气体，现象不同，可以区别，D 正确。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评23 氮肥的生产和使用
学业分层测评(二十三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2022·上海浦东区高一检测)自然界中存在着很多元素的循环，下图表示循环的元素是() 【导学号：16380273】A．氢B．碳C．氮D．硫【答案】 C2．下列转化不属于氮的固定的是()A．氮气在放电条件下生成NOB．工业合成氨C．氨的催化氧化生成NOD．豆科植物根瘤菌吸取N2【解析】C项，化合态转化为另一化合态，不是氮的固定。
【答案】 C3．下列属于铵盐的共同性质的是() 【导学号：16380274】A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．全部铵盐中，氮元素化合价都是－3价【解析】铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不肯定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，N 元素化合价不肯定都是－3价，如NH4NO3中的NO－3中的N元素是＋5价。
【答案】 A4．下列离子方程式正确的是()A．NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水加入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH＋4【解析】A不能写离子方程式；B共热应生成NH3；D应为NH3·H2O与H2SO4反应。
【答案】 C5．(2022·抚顺高一检测)将下列固体加入NH4Cl溶液中，不能生成NH3的是() 【导学号：16380275】A．Na B．Na2OC．NaOH D．NaHCO3【解析】NaHCO3溶液和NH4Cl溶液发生微弱的双水解反应生成两种弱电解质一水合氨和碳酸不能生成氨气，D符合。
【答案】 D6．在试验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸取，则R是()A．HCl B．Cl2C．NO D．NH3【解析】此气体要符合4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④该气体在水中的溶解度大。
氮肥的生产和使用教学设计
氮肥的生产和使用苏教版《化学 1〔必修〕》江苏省清河中学靖丹丹一、教材分析本节学问是苏教版《化学 1〔必修〕》专题 4 其次单元的内容，教材在本节内容之前，已在初三内容中安排了化学肥料学问、必修一专题二中安排了铵根离子检验内容，而后续学问则是在必修二及选修内容中则安排了一些相关学问的理性辨析，这种依据学生进展的需要，不同阶段课程内容既具有肯定的连续性，又呈现学问与应用的渐渐深化，综合考虑了学科、生产、生活和自然界与环境中元素化合物的存在、作用和影响及应用，可以帮助我们从整体去生疏和理解必修化学课程模块的地位和作用及学生的进展水平，更有利于学生生疏到化学是真实的化学，有用的化学。
氮肥的生产和使用是对元素化合物学问的延长和进展。
这节课的试验可以为前面学生储藏的已有认知补充感性生疏的材料，同时可以帮助学生把握学习化学的一些根本方法，还能使学生生疏到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
本节内容教材已经有意识地去创设肯定的问题情境，引导学生进展探究，但这仅仅是一种浅层次的“欲放又收”的探究。
对于这些教材中已经消灭的并且有明显探究倾向的内容，教师要擅长深层次地进展挖掘，要敢于放手，把“权力”下放给学生，而自己由“台前”转到“幕后”，对整个探究过程实行必要的调控，以求最大限度地调动学生的思维乐观性，培育学生的试验设计力量。
只有这样，学生才能真正理解和把握所学学问，才能真正实现由认知向力量的转化和升华，获得的学问才能更长久、亦更能机敏运用。
二、学情分析本节内容学生在理论与实践上已经有了一些学问储藏，再者关于氮肥在实际生产生活的应用学生已经有了感性的生疏，现在进一步学习学问学生简洁接受，依据教材内容编排，学生此前已经学过几种重要的单质和化合物，初步具备了学习元素化合物的一些阅历，并对元素化合物学问学习方法有了肯定的认知，这些都为本课时的学习奠定了根底。
但对氨气、氨水及铵盐的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深生疏，另外试验设计的力量和运用学问解决生产、生活中问题的力量可能参差不齐。
氮肥的生产和使用
第2课时 氮肥的生产和使用一、氨1．合成氨(1)工业合成氨原理__________________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质(1)NH 3是____色、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易____化，常作制冷剂。
(2)喷泉实验(1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为：_________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：____。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。
反应的化学方程式：________________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为：________________________________________________________。
二、铵盐1．物理性质：铵盐都________于水。
2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：____________________，NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：______________________________________。
三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用________与____共热的方法制取氨。
苏教版高一化学必修一全套练习4.2.2氮肥的生产和使用含解析
课时训练25氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。
答案:B4.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C 项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
答案:A5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。
2017年秋高中化学苏教版一课时作业：4.2.2氮肥的生产和使用含解析
氮肥的生产和使用一、选择题1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮.下图中能实现人工固氮的是（）解析：根据氮的固定的概念判断，A项属于自然固氮（N2→NO)，C项属于生物固氮,D项属于工业固氮（N2→NH3），B 项电解饱和食盐水与氮的固定无关。
答案： D2．氨水显弱碱性的主要原因是( ）A．通常状况下,氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O仅有少部分电离成NH错误!和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的）,更不是因为氨本身的碱性弱（氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。
答案：B3．能把NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是( ）A．BaCl2B．Ba（NO3)2C．Ba（OH)2D．NaOH解析：加入Ba(OH)2有刺激性气味的气体产生的是NH4NO3；无明显现象的是KCl;有刺激性气味的气体产生,且有白色沉淀生成的是（NH4)2SO4。
答案: C4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、HCO错误!、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO错误!、NO错误!C．NH错误!、K＋、Cl－、NO错误!D．K＋、Na＋、ClO－、S2－答案: B5。
如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时,四选项均可产生气压差形成喷泉,且HCl能完全溶于水,CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
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课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用1．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是( )A．NH3B．NO2C．SO2 D．HCl解析：选A NH3通入水中发生反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，溶液呈碱性。
2．下列不属于所有铵盐通性的是( )A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B 铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。
3．下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是( )A．实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3B．NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸C．NH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥D．Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法解析：选C NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3在水中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂解析：选A NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
5．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是( )A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加AgNO3解析：选C 利用铵盐受热易分解的性质，而NaCl受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl。
6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③解析：选D ①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却 D．加入水解析：选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
8．在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R 是( )A．HCl B．Cl2C．NO D．NH3解析：选D 此气体要符合4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④该气体在水中的溶解度大，符合这4个条件的气体为NH3。
9．如图甲为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A 中发生反应的化学方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)收集氨时试管口棉花团的作用是___________________________________。
(3)一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图丙装置。
在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是__________。
A ．CaCO 3粉末和浓盐酸B ．NH 4HCO 3溶液与稀NaOH 溶液C ．盐酸和AgNO 3溶液D ．盐酸和酚酞溶液解析：(1)采用的是“固＋固――→△气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(2)收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨。
(3)打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，引发喷泉。
(4)图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(2)减少对流，保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染(3)打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 (4)A10．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。
试回答：(1)实验前先将仪器按图连接好，然后________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO 粉末变成________色，盛无水CuSO 4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N 2。
根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，这个反应说明氨气具有________性。
A ．碱性B ．氧化性C ．还原性D ．不稳定性(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________。
烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填编号)。
A ．排气法B ．排水法C ．用塑料袋或球胆收集解析：由CuO 粉末变红知NH 3与CuO 反应后生成铜单质，由无水CuSO 4变蓝知，NH 3与CuO反应后生成了H 2O ，再根据题意可有：NH 3＋CuO ――→△N 2＋Cu ＋H 2O ，配平即可。
用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N 2的密度接近空气的密度，收集N 2不能用排空气法，故C 项符合要求。
答案：(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好(2)红 蓝 3CuO ＋2NH 3=====△ 3Cu ＋3H 2O ＋N 2 C(3)生石灰与水反应放热促使NH 3逸出 氢氧化钠或碱石灰(4)吸收多余NH 3，保护环境 (5)C1．下列说法不正确的是( )A ．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B ．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效C ．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH 3D．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3解析：选B 植物能吸收铵态氮肥中的NH＋4，NH3不能被吸收，铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NH＋4→NH3，使肥效降低。
2．在1 L 1 mol·L－1氨水中( )A．含1 mol NH3B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol解析：选D 1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH＋4，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol。
3．下列操作不能用于检验NH3的是( )A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应产生铵盐解析：选C A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。
NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr 等气体接触都产生白烟。
4．下列有关氨和铵盐说法正确的是( )A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH＋4B．氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH4OHC．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D．工业上可用氨气作制冷剂解析：选A 氨气溶于水生成NH3·H2O，它能部分电离出NH＋4，铵盐溶于水可直接电离出NH＋4，A正确；NH＋4和OH－不能大量共存，氨水中有大量NH3·H2O，不会有大量的NH4OH，B 不正确；实验室制备氨气用固体NH4Cl与Ca(OH)2加热制取，用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。
5．下列有关氨的叙述中，正确的是( )①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选D 常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用液氨作制冷剂。