教育最新K122019届高中化学第一轮复习 配餐作业13 氮及其化合物
高三化学一轮总复习讲与练课时作业12 氮及其重要的化合物
时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性[答案]D[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，而不是因为强氧化性，D错误。
3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO[答案]B[解析]该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。
4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质[答案]C[解析]氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NH＋4、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。
高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
高考化学一轮复习 课时作业 氮及其重要化合物高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时作业13 氮及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·上海一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x )与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。
NO x ――→[O]反应①N 2O 5――→H 2O 反应②HNO 3――→NH 3反应②烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是( C ) A ．该雾霾中含硝酸铵固体 B ．反应②是非氧化还原反应 C ．NH 3是形成该雾霾的催化剂 D ．NH 3可能来自过度施用氮肥解析：本题考查氮氧化合物的性质及其对环境的影响。
HNO 3与NH 3反应生成硝酸铵固体，故A 正确；反应②是N 2O 5与水反应生成HNO 3，反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B 正确；硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C 错误；氮肥中含有铵盐，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D 正确。
2．(2020·河北衡水中学摸底)“疾雷载雨输膏泽，茂树生风洗郁蒸”是南宋诗人陆游《急雨》中的两句诗，意思是雷雨过后空气清新，使人心旷神怡。
下列说法错误的是( D )A ．雷雨过后空气清新的原因之一是产生了少量臭氧B ．雷雨时发生的化学反应涉及氮的固定C ．雷雨天收集到的雨水的pH 会小于5.6D ．雷雨天发生的化学反应均为氧化还原反应解析：雷雨过后，人们会感到空气特别清新，原因之一是空气中的部分氧气在雷电的作用下变成了臭氧，A 项正确；雷雨时，发生反应 N 2＋O 2=====放电2NO ，该反应属于氮的固定，B 项正确；雷雨天收集到的雨水中混有硝酸，pH 会小于5.6，C 项正确；氧气转化为臭氧的反应为非氧化还原反应，D 项错误。
3．(2020·河南开封考试)如图是某元素的价类二维图。
其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对分子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
(全国通用)高考化学一轮复习方案 课时作业(十三) 第13讲 氮的化合物(含解析) 新人教版
课时作业(十三) [第13讲 氮的化合物]基础热身1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3．[2012·莱芜模拟] 下列说法不正确的是( )A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉溶解C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中能力提升6．[2012·东北六校联考] 向21.6 g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
2019届高中化学一轮总复习第13讲-氮和氮的化合物同步训练(含答案)
第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业 14氮及其化
．在通风橱中进行下列实验：表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色表面产生少量红棕色气泡后，迅速Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色3．用下列三种途径制备等质量硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的铜的物质的量是：途径①＝途径②＝途径③B ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③C ．途径③污染最小又节省硝酸，是合适的方法D ．途径①反应最快反应又放热，是合适的方法解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,2Cu＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O ，反应消耗的硝酸的物质的量，途径①＞途径②＞途径③，B 、C 正确；途径①原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。
答案：D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 与CO 2的混合气体中含有O 原子数为3N AB ．0.1 mol NH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N 原子的数目为0.1N AC ．0.1 mol N 2与足量的H 2反应，转移的电子数是0.6N AD ．58.5 g 的NaCl 固体中含有N A 个氯化钠分子解析：NO 分子中有1个氧原子，CO 2中有2个氧原子，则标准状况下22.4 L 混合气体中含氧原子的个数为N A ～2N A ，A 项错误；0.1 mol 氨气含有0.1 mol 氮原子，B 项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6N A ，C 项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D 项错误。
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配餐作业(十三) 氮及其化合物1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( ) A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析 该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，A 项错误；B 、D 两项均正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L·mol－1＝0.76 g·L －1，C 项正确。
答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )解析 制备氨水不需要干燥氨气，A 、C 两项错误；不能防止倒吸，D 项错误。
答案 B4．(2018·湖南六校联考)a mol FeS 与b mol FeO 投入V L c mol·L －1的HNO 3溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的HNO 3可能为( )A ．(a ＋b )×63 gB ．(a ＋b )×169 gC ．(Vc －9a ＋b3) molD ．(a ＋b ) mol解析FeS ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋H 2SO 4＋3NO↑＋2H 2Oa mol a mol 3a mol3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2Ob mol b mol b3mol若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。
若HNO 3过量，作氧化剂的HNO 3为⎝ ⎛⎭⎪⎫3a ＋b 3mol ，则未被还原的HNO 3为⎝⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3mol 。
综上所述，本题选C 。
答案 C5．将充有n mL NO 和m mL NO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O 2。
m >n ，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )A.m －n3mL B ．n －m3mLC.4m －n3 mL D ．3m －nmL 解析 可认为首先发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，反应后剩余n4 mL O 2，然后发生反应4NO 2＋O 2＋H 2O===4HNO 3，n4 mL O 2消耗NO 2 n mL ，则NO 2过量，最后剩余NO 的体积为过量NO 2的三分之一，即m －n3mL 。
答案 A6．(2018·南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气解析用装置甲制取氨气需要加热，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B项错误；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，C项正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，D项错误。
答案 C7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO2－4和N4H4＋4两种离子，当N4H4＋4遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是( )A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)24H4＋4＋2SO2－4C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键解析同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO2－4和N4H4＋4两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4H4＋4＋2SO2－4，B项错误；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H4＋4遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合施用，C项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键，D 项错误。
答案 C【拓展延伸】肼(N2H4)是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料等。
呈碱性，碱性比氨弱。
8．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析加入Cu(NO3)2后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项不正确；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3溶于水后使溶液显碱性，B 项正确；Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，C、D两项正确。
答案 A9．下列离子方程式正确的是( ) A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O D ．氨水中通入少量CO 2： CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3＋H 2O解析 A 项不能写离子方程式，B 项应生成NH 3，D 项应生成(NH 4)2CO 3。
答案 C10．(2018·江西五市八校联考)将17.9 g 由Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4 g ；若HNO 3的还原产物仅为NO ，则生成的NO 在标准状况下的体积为( )A ．2.24 LB ．4.48 LC ．6.72 LD ．8.96 L解析 加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，生成的氢气为3.36 L ，即0.15 mol ，所以含有铝0.1 mol ，而0.1 mol 铝变为＋3价，转移0.3 mol 电子。
Fe 被氧化为＋3价，Cu 被氧化为＋2价。
假设Fe 、Cu 的物质的量分别是x 、y ，质量和：2.7＋56x ＋64y ＝17.9；沉淀量：107x ＋98y ＝25.4；解得x ＝0.1 mol ，y ＝0.15mol ，Al 、Fe 、Cu 的物质的量分别是0.1 mol 、0.1 mol 、0.15 mol ，所以转移电子总数为0.9 mol ；氮原子从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9 mol 电子，则生成NO 为0.3 mol ，则V (NO)＝6.72 L 。
答案 C11．(2018·滨州期末)十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。
控制和治理NO x 、SO 2、CO 2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。
请回答下列问题：(1)利用SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
①SCR(选择催化还原NO x )工作原理：尿素水溶液热分解为NH 3和CO 2的化学方程式为____________________________，SCR催化反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式为______________________________。
②NSR(NO x 储存还原)工作原理：在储存过程中，NO 发生的总化学反应方程式为________________________________。
(2)双碱法除去SO 2的工作原理：NaOH 溶液①SO 2②CaONa 2SO 3溶液过程①的离子方程式为__________________________；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理：__________________________________。
解析 (1)①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH 3和CO 2的化学方程式为CO(NH 2)2＋H 2O=====△CO 2＋2NH 3；SCR 催化反应器中NH 3还原NO 2生成氮气和水的化学方程式为8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O 。
②根据示意图可知在储存过程中NO 在催化剂的作用下转化为硝酸钡，因此发生的总化学反应方程式为2BaO ＋4NO ＋3O 2=====催化剂2Ba(NO 3)2。
(2)过程①是氢氧化钠溶液吸收SO 2转化为亚硫酸钠，反应的离子方程式为2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O ；由于溶液中的SO 2－3与Ca 2＋结合生成CaSO 3沉淀，使平衡正向移动，因此有NaOH 生成。
答案 (1)CO(NH 2)2＋H 2O=====△CO 2＋2NH 3 8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O 2BaO ＋4NO ＋3O 2=====催化剂2Ba(NO 3)2(2)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O SO 2－3与Ca 2＋生成CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有NaOH 生成 12．氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式为______________________； ②NH 3的稳定性比PH 3________(填“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。