高中化学方程式大全完美打印版-高中课件精选
高中化学方程式大全(完整版)
第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、22393.5C O CO kJ +−−−→+点燃（s ）（g ）（g ） 43、22222483.6H O H O kJ +→+（g ）（g ）（g ） 44、22222571.6H O H O kJ +→+（g ）（g ）（l ） 45、22131.3C H O CO H kJ ∆+−−→+-（s ）（g ）（g ）（g ） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素4Li+O 22Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2ONa 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+O 2Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2K+O 2KO 22Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 22H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2+NaOH(少)==CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2+2NaOH(多)==CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2+NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+H 2O+NaOHCa(OH)2+2NaHCO 3(多)==CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4+Ba(OH)2==BaSO 4↓+H 2O+NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4+Ba(OH)2==BaSO 4↓+2H 2O+Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3+2NaOH(少)==2H 2O+Na 2CO 3+(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3+2NaOH(多)==Na 2CO 3+NH 3↑+2H 2O2Ca(OH)2+Mg(HCO 3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O(不是生成MgCO 3)Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+CO 2(少量)==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2（多量）==NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2OCaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)22CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2ONaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3NaOH+HCl===NaCl+H 2ONaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2 条件不同，产物不同易考离子方程式3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2ONa 2O+SO 3===Na 2SO 4CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3） Mg(OH)2MgO+H 2OCu(OH)2CuO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2OHg(OH)2====HgO+H 2O2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl 3====Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3+H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ §2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2棕黄色烟。
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高中化学方程式大全(完整版)第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃４、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ ９、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 1０、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+1１、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 1２、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢１4、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） １5、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合)3318、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ １9、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应2１、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 2２、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+２３、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ２5、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）2７、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（２8、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 3１、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+3337、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 4０、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度 41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热４2、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 ４3、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸 第一节 硫４6、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 4８、S H H S 22−→−+∆４9、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 5３、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ ５９、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ ６0、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、6１结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+6６、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 6７、4223SO H O H SO →+６8、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（７2、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++ ７３、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++7６、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法 ７7、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 8２、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 8３、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） ８４、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 8５、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO ８9、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ ９0、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） ９6、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属 第一节 钠 98、O Na 2O Na 422→+ ９9、222O Na O Na 2→+１00、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃１0１、S Na S Na 22−−→−+研磨10２、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 21０3、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+1０５、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 10６、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 10８、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+１11、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+1１2、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ １1３、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ １17、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+1１８、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 11９、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 12０、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素1２1、O Li 2O Li 422−−→−+点燃1２２、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,Ｘ代表卤族元素） １24、MH 2H M 22→+1２5、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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181、
第三节 镁和铝的重要化合物
185、
186、
188、
189、
190、
191、
192、
194、
195、
196、
197、
199、
第四节 硬水及其软化
200、
201、
202、
203、
204、
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物
207、
208、
209、
210、
211、
212、
213、
214、
215、
280、 （278、279结合）
281、
282、
283、
284、
285、乙烯水化制乙醇：
286、卤代烃水解制乙醇：
第二节 苯酚
287、
288、
289、
290、
291、
292、
293、
294、
295、
第三节 醛
296、
297、
298、
299、
300、
301、
302、
303、
304、酚醛树脂制备的苯环式：
119、
第三节 碱金属元素
121、
122、
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、
127、
128、
129、
130、
131、
132、
133、
第三节 氨 铵盐
134、
135、
136、
138、
139、
140、
141、
第四节 硝酸
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第一章卤素13、2HClO 见光2HCl O 2第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl第二节氯化氢2点燃14、NaCl H 2 SO（4浓）NaHSO 4HCl2、Cu Cl 2CuCl 2点燃15、NaHSO4NaCl Na 2 SO4HCl 3、2Fe2FeCl33Cl 2点燃（光照）16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl（ 14、 15 结合）4、H2Cl 22HCl17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3点燃5、2P3Cl2PCl3218、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 36、PCl3Cl 2PCl 519、KCl AgNO 3AgCl KNO 37、Cl2H 2 O HCl HClO20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 28、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O第三节氧化还原反应9、Ca（ClO）2CO 2H 2 O CaCO 32HClO21、CuO H 2Cu H 2O10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O22、C 4HNO3CO 24NO 22H2O11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 223、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO3 3H 2O 10 HNO 3NO3 212、2KMnO4 16HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3PO 415H 2SO 4化学方程式总结第1页共15页25、 KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl3H 2O26、 4Mg 10HNO（极稀）4Mg （）NH 4NO 3 3H 2O3NO 3 227、K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3O 431H 2SO4Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 428、 2KNO 33C S K 2S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H 2 F 2 2HF 30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2I 22HI 32、 2NaBr Cl 22NaCl Br 233、 2KICl 2 2KCl I 234、 2KIBr 22KBrI 235、 NaBrAgNO 3 AgBr NaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO 337、 2AgBr光照2Ag Br 2第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、CO 2 CO 231H 2O39、 Mg2HClMgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn2HCl ZnCl 2H 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C （固）O （气）点燃CO （气） 393.5kJ2243、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ 44、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （液） 571.6kJ45、 C （固）H 2 O （气） CO （气） H （2气） 131.3kJ第三章 硫 硫酸第一节 硫46、 2CuSCu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO 251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2 (不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO点燃2H 2O 3S256、H2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2O （60、61结合）63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO（4稀） FeS FeSO4H 2S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2V2O52SO3O267、SO3H 2O H 2SO468、Na2SO3H2SO4Na 2 SO4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2 O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（ OH ）2CaSO3H 2 O72、SO2CaSO3H 2 O Ca（ HSO 3）2化学方程式总结第3页共15页73、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2O2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO278、2SO2O 2V2O52SO379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H 2SO（4浓）CO 22SO 22H 2O81、S2H 2 SO（浓）43SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O 85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO 3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2 SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2 SO492、2Na2SO3O22Na 2 SO 493、2CaSO3O 22CaSO4（浓）（SO）3SO 26H 2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 395、2NaBr2H 2SO（浓）4Br 2SO2Na 2SO 4 H 2 O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl浓 H2 SO412C11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O 4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH ）（少量）2CaCO 3Na 2 CO3 2H 2O 115、NaHCO3Ca（ OH）（足量）2CaCO 3NaOH H 2O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl 22CO 22H 2O119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO 2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2O122、K点燃KO 2O 2化学方程式总结第5页共15页123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
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文档第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、OH 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆文档47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓文档第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2ONa 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同易考离子方程式Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2CuO+ H 2O2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ §2卤族元素较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应歧化及碱性条件下离子共存Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟）3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾）Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精）2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考） Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HClHClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸） Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C)I 2 + H 2 2HI （持续加热）2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）O H KCl Cl HCl KClO 223336++↑=+（浓）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HClF 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl 3Cl 2(少) +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2(少) +FeI 2===FeCl 2+I 2 3Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 2 6Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2 §3氧族元素 H 2 + S H 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+CCS2Fe + S FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + S Cu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题） 3O 22O 32O 33O 22H 2O 22H 2O+ O 2↑2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化考查氯气多少不同离子反应2H2S + O2（少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素2C + O22CO 2CO + O22CO2 C + CO22COC+ 2CuO 2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应）CO+ CuOCu + CO 2 3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 22NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2OCa(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3 C+ H 2O CO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)C+CO 2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 2 2CO↑ + Si （高温才能反应） Si+CSiC(金刚砂) 3C+CaOCaC 2+CO ↑Si + O 2SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液） SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃） SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2ONa 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题 Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素 NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH ４＋＋OH －（氨水含六种微粒，对比氯水）4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧)点燃2N 2+6H 2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N 2 + 3MgMg 3N 2 与3S+2AlAl 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na2Na 3N注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题N2 + O22NO（不直接生成NO2）4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O(用氨清除NO)2NO + O2== 2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （歧化反应）4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)SO2+NO2＝SO3+NO 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 4CO+2NO2催化剂△4CO2+N24HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O（棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O＝2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)＝2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4NH4Cl NH3↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究白色烟雾典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质11P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (氧化还原反应方程式配平) -§6几种常见的金属 4Al + 3O 22Al 2O 3 （注意铝片加热时Al 与Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4（稀）===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 +3H 2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H 2O==2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑（鲁科版） Zn+2NaOH==Na 2ZnO 2 +H 2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H 2O ==Na 2[Zn(OH)4] +H 2↑ Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl 3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl 3Na[Al(OH)4]+AlCl 3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H 2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO 2过量生成NaHCO 3 ，易在推断题中考查） A12(SO 4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ A12(SO 4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓ 2KA1(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4 2KA1(SO 4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4 Fe + S FeS （不能生成Fe 2S 3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O 2Fe 3O 4（可看成是FeO·Fe 2O 3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑ Fe 3O 4+8HCl(浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu FeCl 3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe 3+） 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓离子共存题或氧化还原反应方程式考查图像题计算及离子方程式2FeCl 3+ H 2SO 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应） 4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe4Al +3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si2HgO 2Hg+ O 2 2Ag 2O4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓§7其他章节CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥) CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分） CuSO 4CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验）都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验上面几个反应考查离子共存题Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)。