2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义：第一章 第一节 第三课时 核 素 Word版含答案

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和A Z X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如14 6C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？提示：am (m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于235 92U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。

2．填写下列表格中的内容。

元素名称原子质子数中子数核外电子数质量数碳12 6C氧18 8O硫3216S氯3517Cl答案：从左到右：666128 10 8 1816 16 16 3217 18 17 35核素同位素1．核素(1)概念具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实例①氢的三种核素。

原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 28 8、18 8O。

③碳元素的三种核素为12 6C、13 6C、14 6C。

④铀元素有23492U、235 92U、328 92U等多种核素。

2．同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

(2)特点——两同两不同①两同：质子数相同，元素相同；②两不同：中子数不同，原子不同。

(3)性质①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。

②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(4)用途①考古中用14 6C测定文物的年代。

②21H和31H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

[特别提醒]“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如63Li与73Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。

1．18O2与16O2互为同位素吗？提示：不是；同位素指的是同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。

2．在下列原子：12 6C、14 7N、11H、2311Na、21H、4020Ca、4019K、31H中，有几种元素？几种核素？哪些原子互为同位素？提示：6种元素；8种核素；11H、21H、31H互为同位素。

3．互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。

1．元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。

质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。

(2)分析原子表示符号的几组数字。

A Z X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。

2．元素、核素、同位素、同素异形体的比较名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小粒子化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素11H、21H、31H三种核素11H、21H、31H互称同位素O2与O3互为同素异形体1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)不同元素的核素的质量数一定不同(×)(2)14 6C和14 7N互为同位素(×)(3)235 92U与238 92U是同一种核素(×)(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质(×)2．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17O D．金刚石石墨解析：选C具有相同核电荷数，不同中子数的同一类元素的不同原子互称为同位素。

[三级训练·节节过关]1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A．47B．57C．61 D．293解析：选B对于该原子，质子数为118，中子数为175，两者之差＝175－118＝57。

2．下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同种元素解析：选A12C和13C质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素。

3．下列说法中，错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同解析：选D A项，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B项，二者属于质子数相同、中子数不同的两种核素，正确；C项，二者的质量数相同，质子数不同，所以中子数不同，正确；D项，二者的电子数相同，质子数相同，质量数不相同，故中子数不同，错误。

4．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是()A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化解析：选B239Pu中的239表示的是其质量数，A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D错误。

5．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。

(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。

(3)14 6C和14 7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。

(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。

答案：(1)6(2)63Li73Li(3)14 6C14 7N(4)2311Na2412Mg。