初中化学_山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学化学方程式的计算复习PPT课件
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人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
九年级科学复习课件：第二讲 化学方程式计算(共29张PPT)
a＝29.6
17
CaO～CaCO3～C 56 100 12
y
b 2.4
5y6＝1b00＝21.24 y＝11.2
b＝20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100－29.6－20＝50.4， 变质的氧化钙的质量为：22.4＋11.2＝33.6，变质前的氧化钙的总质量为
50.4＋33.6＝84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为3834.6×
100
44
x
M－0.44
21
解得：x＝100(M－0.44)/44g，这是又与过量的 CO2 反应掉的 CaCO3 质量。
当 0.44≤M≤0.88 时，m＝1－100(M－0.44)/44＝(88－100M)/44 (3)生成碳酸钙最大值是 1g，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通 入 0.88g 二氧化碳时碳酸钙正好被消耗完。
③ 碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
④
(1)将质量为 62.0g 的样品 A 平均分成两份，一份在 300℃下充分灼烧
⑤
(Na2CO3 不分解)，固体质量减轻 9.8g；另一份溶于水后加入足量的 Ba(OH)2 溶 液 ， 得 到 白 色 沉 淀 59.1g 。 样 品 A 的 化 学 式 可 以 表 示 为
3
(3)关系式法 对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最 终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的 准确性。 (4)极值法 极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题 设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成 物的量值，进行判断分析求得结果。
设参与反应的 Mg 的质量为 x，Al 为 y，
九年级化学 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算(共26张PPT)
5
自学检测2：（并归纳步骤）
1.完全燃烧24克镁条，产生多少克氧化镁？
解：设产生氧化镁的质量为x ① 设（不带单位）
2Mg+O2 点燃 2MgO
48
80
② 写（注意检查 是否配平）
24g
x
48 = 24g
80
x
X= 40g
③摆质量（算第一排的数 时，要乘以计量系数）
④ 列、解（带单位 运算，结果有单位）
2020/7/25
4
自学检测1：
2H2O 通电 36
若：72g
2H2↑+O2↑ 4 32
_8_g__ _6_4_g_
若: 1_8_K_g_
_2_K_g_ 16Kg
思考：在化学反应中，任意2种物质之间质量从 数学的角度来看是什么关系？如果要求出任意一 种物质的质量，必须已知什么条件才可以求出？
2020/7/25
课题3
（第二课时）
2020/7/25
11
学习目标
掌握利用化学方程式计算的几种类型
2020/7/25
12
一.质量守恒计算：
例：把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入 大试管中。 加热制取O2，待完全反应后，将大试管冷 却，称量，得到10.7克固体物质。计算：
（1）制得O2多少克？
第五单元 化学方程式
课题3
（第一课时）
2020/7/25
1
学习目标：
1、正确书写化学方程式的基础上会进行简单 的计算。
2、掌握化学方程式计算的解题的格式。
学习重点：
规范解题的格式。
2020/7/25
3
自学指导：
阅读课本102页 时间5分钟，要求仔细观察化 学方程式计算的格式。包括设、 数据排列 、 比例式、结果的单位、 答等。然后完成自学 检测1 2.
初中化学《化学方程式》PPT课件
第五单元
单击添加副标题
化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
初中九年级上册化学课件： 5.3利用化学方程式的简单计算课件(16张PPT)
利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮， 完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算， 该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，
98
2
x
0.2g
98/x= 2/0.2g，源自x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=4.9%，
H2 + 2Cl = 2HCl 2 2×35.5 2×36.5
100 xg
yg
指
出
错
误
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + 2Cl = 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
2 2×35.5 2×36.5
100g x
人教版九年级化学第五单元 5.3利用化学方程式的简单计算
初化安徽曹老师
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
1. 设未知量
2. 写出化学方程式并配平 3. 标出有关物质的相对分
子质量和已知量、未知 量
4. 列出比例式、 5.求解 6. 简明地写出答案
解：设加热分解6.3g高锰酸 钾可以得到氧气的质量为x
▪ 三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；
▪ ③若是体积要换算成质量（质量=体积×密 度）。
例题：1（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画 铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定 质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸， 充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量 为0.1g．
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮， 完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算， 该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，
98
2
x
0.2g
98/x= 2/0.2g，源自x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=4.9%，
H2 + 2Cl = 2HCl 2 2×35.5 2×36.5
100 xg
yg
指
出
错
误
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + 2Cl = 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
2 2×35.5 2×36.5
100g x
人教版九年级化学第五单元 5.3利用化学方程式的简单计算
初化安徽曹老师
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
1. 设未知量
2. 写出化学方程式并配平 3. 标出有关物质的相对分
子质量和已知量、未知 量
4. 列出比例式、 5.求解 6. 简明地写出答案
解：设加热分解6.3g高锰酸 钾可以得到氧气的质量为x
▪ 三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；
▪ ③若是体积要换算成质量（质量=体积×密 度）。
例题：1（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画 铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定 质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸， 充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量 为0.1g．
人教版九年级化学上册：第五单元化学方程式——《化学计算》专题复习(共20张PPT)
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为__0_.9_6__g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
MnO2 △
21．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气， 实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
第三次 8g 11 g
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第_三___次恰好完全反应。 (2)第_一___次实验中碳有剩余，剩余0_._7_5_g。 (3)第_二___次实验中氧气有剩余，剩余__5__g。 (4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_没__有___。
18．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下。 CO2＋2NH3 一定条件 CO(NH2)2＋H2O，请计算。 (1)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
一定条件
19．工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取二氧化碳。取125 t石灰石(其中含CaCO380%，杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。试计 算：完全煅烧后产生二氧化碳的质量是多少？
高温
20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰 的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表)。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质__量__和__化__学__性__质___都没 有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1_._6__g。 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为__0_.9_6__g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
MnO2 △
21．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气， 实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
第三次 8g 11 g
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第_三___次恰好完全反应。 (2)第_一___次实验中碳有剩余，剩余0_._7_5_g。 (3)第_二___次实验中氧气有剩余，剩余__5__g。 (4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_没__有___。
18．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下。 CO2＋2NH3 一定条件 CO(NH2)2＋H2O，请计算。 (1)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
一定条件
19．工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取二氧化碳。取125 t石灰石(其中含CaCO380%，杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。试计 算：完全煅烧后产生二氧化碳的质量是多少？
高温
20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰 的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表)。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质__量__和__化__学__性__质___都没 有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1_._6__g。 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
初中化学《化学方程式》课件
化学方程式可以帮助我们了解化学反应的发生过程，并掌握反应物和生成物 之间的摩尔比例关系，是化学研究和实验的重要工具。
化学反应的基本概念
1 反始物质。
反应过程中形成的新物质， 是反应的结果。
影响反应进行与否以及反应 速率的因素，包括温度、压 力、催化剂等。
反应条件
反应发生的温度、压力、催化剂等环境条件。
反应物和生成物的表示方法
反应物
用化学符号表示，可使用分子式、离子式等。
生成物
用化学符号表示，形式与反应物相似。
化学方程式中的系数
系数表示摩尔比例关系，用于平衡化学方程式，保证反应物与生成物的物质 数量平衡。
化学方程式的平衡常数
平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物与生成物之间的浓度关系，常用K 表示。
平衡化学方程式的概念
平衡化学方程式表达了一个化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物之间 的化学反应关系，反应物与生成物之间的摩尔比例不再改变。
化学方程式的组成部分
反应物
反应开始时存在的物质，位于方程式的左侧。
生成物
反应结束时形成的物质，位于方程式的右侧。
箭头
表示反应向右进行，反应物转化为生成物。
初中化学《化学方程式》 PPT课件
这是一份关于初中化学《化学方程式》的PPT课件。通过本课件，你将了解化 学方程式的基本概念、作用以及各种化学反应的表示方法和特点。
什么是化学方程式
化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的式子，它反映了反应物 和生成物的种类、数量以及它们之间的转化关系。
化学方程式的作用
化学反应的基本概念
1 反始物质。
反应过程中形成的新物质， 是反应的结果。
影响反应进行与否以及反应 速率的因素，包括温度、压 力、催化剂等。
反应条件
反应发生的温度、压力、催化剂等环境条件。
反应物和生成物的表示方法
反应物
用化学符号表示，可使用分子式、离子式等。
生成物
用化学符号表示，形式与反应物相似。
化学方程式中的系数
系数表示摩尔比例关系，用于平衡化学方程式，保证反应物与生成物的物质 数量平衡。
化学方程式的平衡常数
平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物与生成物之间的浓度关系，常用K 表示。
平衡化学方程式的概念
平衡化学方程式表达了一个化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物之间 的化学反应关系，反应物与生成物之间的摩尔比例不再改变。
化学方程式的组成部分
反应物
反应开始时存在的物质，位于方程式的左侧。
生成物
反应结束时形成的物质，位于方程式的右侧。
箭头
表示反应向右进行，反应物转化为生成物。
初中化学《化学方程式》 PPT课件
这是一份关于初中化学《化学方程式》的PPT课件。通过本课件，你将了解化 学方程式的基本概念、作用以及各种化学反应的表示方法和特点。
什么是化学方程式
化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的式子，它反映了反应物 和生成物的种类、数量以及它们之间的转化关系。
化学方程式的作用
九年级化学化学方程式复习PPT课件
；手机游戏 手机游戏
；
滴答声也响得更为清晰。小孩循着声音，终于在诺大漆黑的谷仓中找到了那只名贵手表。 请根据以上材料，自定立意，自选文体，自拟标题，写一篇不少于800字的作文。 写作点拨 根据材料，我们很容易看出来，那位小孩能找到那只名贵手表的原因，是“谷仓内更安静了”。我们就可 以把这个材料作文转换为以“静”为话题的话题作文。这样，可以立意的角度就明确了。可以是“静水流深”，也可以是“宁静以致远”等等。 8、阅读下面文字，根据要求写一篇不少于800字的文章。 有人问比尔·盖茨：如果让你离开现在的公司，你还能创办第二个微软吗？ 比 尔·盖茨坚定地回答：“能”。但他接着补充了一句话：“只要允许我带走100人……” 试自选一个侧面、一个角度构思作文。 思路点拨：比尔盖茨取得成功很大程度上是因为他确立了科学的人才观。无论干什么事业,人才都是成功的保障。如果你想修长城，人才就是基石；如果你想建 大厦，人才就是栋梁；如果你想成就事业，人才就是保。古今中外，治国也好，治家也好，得人才者得天下，失人才者失天下，这是一个谁也否认不了的真理。 9、可怜的驴子背着几袋沉甸甸的盐，累得呼呼直喘气。突然，眼前出现了一条小河，驴子走到河边冲了冲脸，喝了两口水，这 才觉得有了力气。它准备过河了，河水清澈见底，河床上形状各异的鹅卵石光光的，看得清清楚楚。驴子只顾欣赏美景，一不留神儿蹄子一滑，摔倒在小河里，好在河水不深，驴子赶紧站了起来。奇怪!它觉得背上的分量轻了不少，走起来再也不感到吃力了。驴子很高兴：“看来，我得 记住，在河里摔一跤，背上的东西便会轻许多!”不久，又运东西了，这次驴子驮的是棉花。前边又是那条小河了，驴子想起了上次那件开心的事，心里真是高兴：“背上的几袋东西虽说不重，可再轻一些不是更好吗?”于是，他喝了几口水，向河里走去。到了河心，它故意一滑，又摔倒 在小河里。这次驴子可不着急，它故意慢腾腾地站了起来。哎呀，太可怕了，背上的棉花变得好沉呀!比那可怕的盐袋还沉几倍。试自选一个侧面、一个角度构思作文。 思路点拨：没有一成不变的事物，也没有放之四海皆准的真理，必须用发展变化的眼光去看待事物。抱着旧观念、旧框 框去看待新情况，必然会碰壁。 10、阅读下面的文字，按要求写一篇不少于800字的文章。 古时候有个很有才能的人在朝里做官。一天，他接到皇帝旨意，安排他去放牛。这个人并不觉得委屈，而是一心一意地放养牛群。他早起晚睡，把牛喂得个个体格健硕，毛色顺亮。皇帝见他不计 得失，不图名利，把养牛这样的小事都做得如此好，于是便委以大任，让他担任宰相。一下子从一个放牛的变为万人之上、一人之下的重臣，这个人依然全心为公，为人谦逊，一点架子也没有。他还常常深入民众中，了解民间疾苦，深得百姓爱戴，政绩非凡。 思路点拨：诸葛亮《诫子 书》中提到：“毋以恶小而为之，毋以善小而不为。”一个人要建功立业，需从一件件平平常常、实实在在的小事做起。那种视善小而不为，认为做好小事属“小儿科”与“低层次”眼高手低的人，那种长明灯前懒伸手、老弱病残不愿帮的“不拘小节”的人，要成就大业也难矣。肯以办 大事的心情来做小事，并且以伟大的志向来从事卑微的工作，这就是成功者得以成功的秘诀。 11、阅读下面一段材料，写一篇不少于800字的作文。 世界歌王帕瓦罗蒂到来那一次，顺便去了趟音乐学院。很多有背景的人都想让他听听自己子女的歌唱，帕氏耐着性子听，不置可否。这时 窗外一男生引吭高歌，唱的正是名曲《今夜无人入睡》，他就是黑海涛。他知道自己没有面见帕氏的背景，于是凭歌声推荐自己。帕氏很是欣赏，了解之后亲自为黑海涛联系出国深造事宜，后来还亲自给意大利总统写信，让黑海涛如愿参加在意大利举行的世界音乐大赛，并获得了名次。 要求全面理解材料，但可以选择一个侧面、一个角度构思作文。自定立意，自拟标题，文体不限；不要套作，不得抄袭。 12、阅读下面的文字，按要求写一篇不少于800字的文章。 有人曾问三个砌砖工人：“你们在做什么？” 第一个工人说：“砌砖。”第二个工人说：“我正在赚工 资。”第三个工人说：“我正在建造世界上最富特色的房子。” 简短的回答，使各人的工作态度跃然纸上：第一个工人是为工作而工作；第二个工人是为赚钱而工作；第三个工人则是为创造目标而工作。据说到了后来，前两人一生都是普普通通的砌砖工人，而第三个工人则成了有名的 建筑师。 要求：全面理解材料，可以从一个侧面、一个角度构思作文。自主确定立意，确定文体，确定标题；不要脱离材料内容或其含意范围作文，不要套作，不得抄袭。 13、阅读下面的文字，按要求写一篇不少于800字的文章。 比尔·盖茨在些给高中和大学毕业生的书里列了十一项 在学校里没学到的事情：①生活是不公平的，要去适应它；②这世界在你有成就前不会在意你的自尊；③高中刚毕业别指望拥有太多；④在有老板前别认为老师严厉，而老板是没有任何限制的；⑤烙牛肉饼不会损你的尊严；⑥你的困境不是你父亲的过错；⑦你的父母一直为你付帐单才变 成现在的乏味；⑧你的学校可能不分优等生和劣等生，但这与现实生活没有任何相似之处；⑨生活中你没有暑假可以休息，也无人帮你发现自我；⑩电视不是现实的生活；⑾善待乏味的人，你可能会为一个乏味的人工作。⑴根据11条中的一条或几条内容，写一篇议，800字左右。⑵请你 以"生活不是牧歌"为题作文一篇，文体不限，题目自拟，800字左右。 14、阅读下面的文字，根据要求作文。 一支探险队进入撒哈拉沙漠腹地，队员们在茫茫的沙海里跋涉，口渴如炙，但大家的水都没了。这时，探险队长拿出一只水壶，说：“只有穿越沙漠之后才能喝这壶水。”一壶 宝贵的水，成了穿越沙漠的信念之源。当探险队顽强地走出沙漠、挣脱死神之手时，队员们想喝一口那支撑他们的精神之水，可他们看到的却是满满的一壶沙子！ 请根据你对以上材料的理解和体会，自选角度，写一篇作文。 要求：自定立意，自选文体，自拟题目，不少于800字。 15、 阅读下面的材料，根据要求写一篇作文。 一个人，闲来无事，出去散步，在他观赏景物的时候，无意间发现路旁有一堆泥土，土堆中竟然散发出异常芬芳的香味。他很喜欢这种香味，于是用了一个袋子，将这堆土装回家去，放在角落里，一时之间，他的家中竟然满室香气。 这个人非常 惊讶，不知道为什么会这样，禁不住问泥土：“为什么你能散发出持久浓郁的香味，难道你是一种珍宝，或是一种稀有的香料？” 泥土说：“都不是，我只是一块普通的泥土而已。” 这个人更加奇怪了：“如果是这样的话，你身上为什么会散发出如此浓郁的香味呢？” 泥土说：“哦， 是这样的，我曾在玫瑰园，和玫瑰相处过很长的一段时间。” 这则材料让你产生了怎样的感悟和联想？请你联系自己的实际生活，写一篇作文。要求：立意自定，题目自拟，文体自选（诗歌除外），不少于800字。 二、命题作文题目精选 16、“酷”，原指“残酷”“程度 深”“极”……可如今，中学生中也流行起“酷”来：长相英俊的“酷”，打扮时髦的酷，冷峻阴沉的“酷”，模仿歌星的“酷”，学习优秀的“酷”。看来，“酷”已被赋予了多个意义。那么，你是如何理解“酷”的呢？你周围有哪些“酷”的人或事呢？你有哪些“酷”的经历或感受 呢？ 要求：以“酷”为题写一篇作文，①立意自定。②文体自选。③题目自拟。④不少于800字。⑤不得抄袭。 思路点拨 现实中的“酷”人“酷”事，写成记叙文会很新鲜很生动，读来让人兴味昂然；也可以写成议表达自己对这种现象的看法。 17、阅读下面的材料，根据要求写作文。
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X
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H2↑
6.5g
总结二
• 数据或图像的递变是化学反应进行的标志 递变停止意味着反应停止，通过寻找图像和 数据的突变点找出并排除过量数据
练习二
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该 样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质 量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
编号 一 二 称量物 硬质玻璃管及所 盛固体总质量 B装置总质量 反应前 76.2g 153.7g 反应后 73.8g 160.3g
76.2g 73.8g ①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及 仪器 仪器 所盛固体总质量减少的是 __________ 的质量。 Fe Fe ②请根据 B装置总质量变化的数据，计算出样品 高温 中氧化铁的质量分数 )。 Fe2O3 + 3CO(写出计算过程 === 2Fe + 3CO2 解：设样品中氧化铁的质量为 x。 160.3g-153.7g 76.2g-73.8g X
练习三：
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究 过程如下： [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少? [知识准备] 食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠； 反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 [设计方案] (1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质 量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质 量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 [进行实验] 甲组同学：称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰 水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。 乙组同学：称取12．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到 4．40g二氧化碳。 [解决问题] 请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1% ） 解：
化学方程式的计算专题复习
在以下几款计算题常见错误类型中 哪款比较适合你？
• • • • • 1、审题不清，思路不明 2、化学方程式出错（化学式、配平） 3、相对分子质量计算出错（漏乘系数） 4、答题不规范 5、把不纯物当成纯净物代人计算（溶液的 质量当成溶质的质量）
一文字叙述型
• 例题1：为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3） 的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好 完全反应时，共用去盐酸228g，过滤、洗涤、干 燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐 酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量为 g，质量分数为 (2)反应后所得溶液溶质是 ，溶液质量 为 ，溶质质量分数为 。
二、图表信息型
例题2：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元 素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥 等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： 稀盐酸的 剩余固体 次数 恰好反应 用量（g） 的质量（g） 1 过量 2 3 4 5 10 10 10 10 10过量 18.375 16.750 15.125 13.500 13.500
H2O H2O 小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe
M1-X
+ 2HCl === FeCl2 +
H2↑
M1+M2-M3
X
总结三
• 1定量探究混合物的组成通常是使某一成分 发生化学变化后测量 原样品 的变化量或测 量分离出的 气体或沉淀 的质量，然后用以计算。 • 2对方案评价要考虑方案的 科学性 、安全性、 简约性和可行性 • 3要注意运用发散思维多角度的分析解决问 题
减1.625g
减1.625g 减1.625g 减0g
合金 20g 盐酸40g (1 ）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g； 13.5g 13.5g (2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时， Cu H2O Cu H2O 表明锌恰好完全溶解； (3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
Zn + 2HCl == ZnCl2
⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定 质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固 体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。 请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出 小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数 一条即可)： 据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性 _____________________________________ ； _____________________________________。 M1 M2 M3
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
160 32g 160 = 325 32g X
FeCl3的质量分数= 65g 40g+228g-8g
325 X X=65g
× 100%= 25%
答：
所得FeCl3的质量分数为25%
总结一
• 1分析流程： 一写出 化学方程式 ； 二画框图分析 物质 构成； 三确定 已知量 和 未知量 。 • 2解题规范：解、设、 写 、 列 、 比 、答。 • 3计算技巧：对比例式一定要先进行 化简 。 m加入1+ m加入2= m得到固体+ m得到液体+ m放出气体
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58 质量m∕g 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
三、探究型计算
例题3现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)， 小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。 请你回答相关问题： ⑴小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验， 相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)
练习一
• 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进 行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣 碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中 加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得 反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与 盐酸反应) • (1)产生二氧化碳气体 2.86 g。 • (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 。
分析方法
矿石40g 8g 杂质 盐酸228g H2O 8g 杂质
剩余液体
H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
160 32g 325 X
解题过程
（1）氧化铁的质量=40g-8g=32g 解： 氧化铁的质量分数=32g/40g × 100%=80% （2）设生成的FeCl3的质量为X
+
H2↑
6.5g
总结二
• 数据或图像的递变是化学反应进行的标志 递变停止意味着反应停止，通过寻找图像和 数据的突变点找出并排除过量数据
练习二
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该 样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质 量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
编号 一 二 称量物 硬质玻璃管及所 盛固体总质量 B装置总质量 反应前 76.2g 153.7g 反应后 73.8g 160.3g
76.2g 73.8g ①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及 仪器 仪器 所盛固体总质量减少的是 __________ 的质量。 Fe Fe ②请根据 B装置总质量变化的数据，计算出样品 高温 中氧化铁的质量分数 )。 Fe2O3 + 3CO(写出计算过程 === 2Fe + 3CO2 解：设样品中氧化铁的质量为 x。 160.3g-153.7g 76.2g-73.8g X
练习三：
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究 过程如下： [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少? [知识准备] 食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠； 反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 [设计方案] (1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质 量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质 量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 [进行实验] 甲组同学：称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰 水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。 乙组同学：称取12．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到 4．40g二氧化碳。 [解决问题] 请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1% ） 解：
化学方程式的计算专题复习
在以下几款计算题常见错误类型中 哪款比较适合你？
• • • • • 1、审题不清，思路不明 2、化学方程式出错（化学式、配平） 3、相对分子质量计算出错（漏乘系数） 4、答题不规范 5、把不纯物当成纯净物代人计算（溶液的 质量当成溶质的质量）
一文字叙述型
• 例题1：为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3） 的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好 完全反应时，共用去盐酸228g，过滤、洗涤、干 燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐 酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量为 g，质量分数为 (2)反应后所得溶液溶质是 ，溶液质量 为 ，溶质质量分数为 。
二、图表信息型
例题2：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元 素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥 等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： 稀盐酸的 剩余固体 次数 恰好反应 用量（g） 的质量（g） 1 过量 2 3 4 5 10 10 10 10 10过量 18.375 16.750 15.125 13.500 13.500
H2O H2O 小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe
M1-X
+ 2HCl === FeCl2 +
H2↑
M1+M2-M3
X
总结三
• 1定量探究混合物的组成通常是使某一成分 发生化学变化后测量 原样品 的变化量或测 量分离出的 气体或沉淀 的质量，然后用以计算。 • 2对方案评价要考虑方案的 科学性 、安全性、 简约性和可行性 • 3要注意运用发散思维多角度的分析解决问 题
减1.625g
减1.625g 减1.625g 减0g
合金 20g 盐酸40g (1 ）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g； 13.5g 13.5g (2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时， Cu H2O Cu H2O 表明锌恰好完全溶解； (3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
Zn + 2HCl == ZnCl2
⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定 质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固 体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。 请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出 小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数 一条即可)： 据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性 _____________________________________ ； _____________________________________。 M1 M2 M3
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
160 32g 160 = 325 32g X
FeCl3的质量分数= 65g 40g+228g-8g
325 X X=65g
× 100%= 25%
答：
所得FeCl3的质量分数为25%
总结一
• 1分析流程： 一写出 化学方程式 ； 二画框图分析 物质 构成； 三确定 已知量 和 未知量 。 • 2解题规范：解、设、 写 、 列 、 比 、答。 • 3计算技巧：对比例式一定要先进行 化简 。 m加入1+ m加入2= m得到固体+ m得到液体+ m放出气体
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58 质量m∕g 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
三、探究型计算
例题3现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)， 小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。 请你回答相关问题： ⑴小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验， 相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)
练习一
• 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进 行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣 碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中 加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得 反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与 盐酸反应) • (1)产生二氧化碳气体 2.86 g。 • (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 。
分析方法
矿石40g 8g 杂质 盐酸228g H2O 8g 杂质
剩余液体
H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
160 32g 325 X
解题过程
（1）氧化铁的质量=40g-8g=32g 解： 氧化铁的质量分数=32g/40g × 100%=80% （2）设生成的FeCl3的质量为X