2020版高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课件新人教版选修3
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
第三章 晶体结构与性质
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晶体的常识
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1/2/2021 6:51 PM
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明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
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观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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水晶石
4
1/2/2021 6:51 PM
4
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猫眼石
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黄绿宝水石 晶
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1/2/2021 6:51 PM
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
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（3）晶体具有固定的熔点。
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
2020高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体教案新人教版选修3
第四节 离子晶体[明确学习目标] 1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
学生自主学习一、离子晶体1．定义：由□01阳离子和□02阴离子通过□03离子键结合而成的晶体。
2．晶体结构的决定因素3．离子晶体的性质4．三种常见离子晶体的结构 (1)NaCl 型①如右图所示，每个Na ＋周围距离最近的Cl －是□086个(上、下、左、右、前、后各□091个，即配位数是□106)，构成正八面体；每个Cl －周围距离最近的Na ＋也是□116个(即配位数是□126)，构成正八面体。
由此可推知该晶体的化学式为□13NaCl 。
②每个Na ＋周围距离最近的Na ＋是□1412个(上层□154个，同层□164个，下层□174个)，每个Cl －周围距离最近的Cl －也是□1812个。
③每个晶胞中实际拥有的Na ＋数是□194，Cl －数是□204。
由此也可推知该晶体的化学式为□21NaCl 。
(2)CsCl 型①如下图，每个Cs ＋周围距离最近的Cl －是□228个(即配位数是□238)，构成正六面体；每个Cl －周围距离最近的Cs ＋也是□248个(即配位数是□258)，构成□26正六面体。
由此可推知该晶体的化学式为□27CsCl 。
②每个Cs ＋周围距离最近的Cs ＋是□286个(上、下、左、右、前、后各□291个)，构成□30正八面体；每个Cl －周围距离最近的Cl －也是□316个，构成□32正八面体。
③每个晶胞中实际拥有的Cs ＋数是□331____，Cl －数是□341。
由此也可推知该晶体的化学式为□35CsCl 。
(3)CaF 2晶体(如图所示)每个Ca 2＋周围最邻近的F －有□368个，即Ca 2＋的配位数为□378；每个F －周围最邻近的Ca 2＋有□384个，即F －的配位数为□394。
在CaF 2晶体中，Ca 2＋和F －个数比是□401∶2，刚好与Ca 2＋和F －的电荷数之比相反。
人教版高中化学选修3课件：3.4离子晶体(27张) (共27张PPT)
人教版选修三第三章第四节
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
一、离子晶体
人教版选修三第三章第四节
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
新人教化学 选修3 第3章 第4节 离子晶体
第四节离子晶体一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1．晶格能的影响因素离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。
(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。
在医院施行外科手术时，常用HgCl 2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
已知HgCl 2有如下性质：①HgCl 2晶体熔点较低；②HgCl 2在熔融状态下不能导电；③HgCl 2在水溶液中可发生微弱的电离。
下列关于HgCl 2的叙述正确的是( )A ．HgCl 2属于共价化合物B ．HgCl 2属于离子化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2属于强电解质解析 分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。
答案 A此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。
正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。
离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )A ．KCl>NaCl>BaO>CaOB ．NaCl>KCl>CaO>BaOC ．CaO>BaO>KCl>NaClD ．CaO>BaO>NaCl>KCl解析 对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。
2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课件新人教版选修3
2．石墨晶体的物理性质
石墨的特殊晶体结构决定着石墨有一些特殊性质。 (1)熔点高：石墨中的共价键键能很大________，熔点很
高分。子间作用力 (2) 质 软 、 滑 腻 ： 石 墨 晶 体 的 层 与 层 之 间 以
________________结合。
(3) 导 电 性 ： 由 于 所 有 的 p 轨 道 相 互 平 行 且 相 互 重
每个晶胞所 晶胞
含原子个数 1 2
典型代 空间利用
堆积模型
配位数
表
率
六方最 Mg、 密 密堆积 Zn、Ti __7_4_%_____ 12
置 面心立 层 方最密 Cu、
堆积 Ag、Au
74%
___1_2___
晶胞
每个晶胞所 含原子个数
2
4
思考2：金属晶体采用密堆积的原因是什么？ 提示 由于金属键没有饱和性和方向性，金属原子能 从各个方向互相靠近，从而导致金属晶体最常见的结构 形式是堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间。
2．金属晶体 (1)金属晶体是通过_金_属__键______形成的一类晶体。金
属晶体常温下除汞外都是固体。
导电性
(2)性质：优良的__________、导热性和延展性。
(3)金属的性质——电子气概念(理论)
思考1：(1)晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？有 阴离子，一定有阳离子吗？
(2)金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 提示 (1)有阳离子，不一定有阴离子。如金属晶 体，只有阳离子，无阴离子。但有阴离子，则一定有阳 离子。 (2)金属导电一般为物理变化，仅仅是自由电子做定 向移动而形成电流；而电解质溶液导电则是化学变化，
答案 3.59×10－10
2020高中化学第三章晶体结构与性质4_1离子晶体教学案新人教版选修3
第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O ②NH4Cl ③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl ⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl 晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
(2)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
2020高中化学第三章晶体结构与性质第二节第1课时分子晶体课件新人教版选修3
①水分子之间的作用力有 _□0_4__范__德__华_力__和__氢__键___ ，但主要是 _□_0_5_氢__键__ 。 ②由于 ___□_0_6_氢__键____ 的方向性，使四面体中心的每个水分子与四面体顶 角的___□_0_7_4______ 个相邻的水分子相互吸引。
1．为何分子晶体的熔点低？
[明确学习目标 ] 1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。
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学生自主学习
一、分子晶体及其物理性质
1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力
(1)概念：只含 ___□0_1__分__子____ 的晶体称为分子晶体。 (2)粒子间的相互作用力： 分子晶体内相邻分子间以 _□_0_2_分__子__间__作__用__力__ 相 互吸引，分子内原子之间以 ___□0_3__共__价_键___ 结合。
(4)少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含 有 H—F、H—O、H—N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以 HF、H2O、 NH 3、醇、羧酸、糖等物质的熔点较高。
[即时练 ]
1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( )
A．固态氢 B．固态氖
C．磷
D．三氧化硫
答案 B
C 60、稀有气体等。
□ ③部分 _0_6__非__金__属____ 氧化物，如 CO 2、SO2、SO 3、P 4O6、P 4O10 等。 ④几乎所有的 ___□_0_7_酸______ ，如 H 2SO 4、HNO 3、H3PO 4、H2SiO 3 等。 ⑤绝大多数 __□0_8__有_机__物____ 的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
3．分子密堆积与分子非密堆积的比较