九年级化学考取高分必备知识

九年级化学考取高分必备知识
一、元素化合价
二、原子团化合价 三、 常 见 的 酸
五、离子间的反应
六、常见化学物质名称
NaOH------火碱、烧碱、苛性钠 NaHCO 3-----------小苏打
Ca(OH)2----------熟石灰、消石灰、氢氧化钙、石灰水、石灰膏 CaCO 3------------大理石、石灰石、碳酸钙
Na 2CO 3------ 纯碱、苏打 K 2CO 3-------草木灰 CaO-------生石灰 Fe 2O 3----------氧化铁、铁锈 C 2H 5OH-----------乙醇 (俗称:酒精) CH 4----------------天然气、沼气、可燃冰、甲烷
2 位于氢前面的金属能置换出盐酸（HCl)、稀硫酸(H 2SO 4)中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K 、Ca 、Na ）
4 金属活动性比较方案：中间金属两边盐，两边金属中间盐(盐可溶）
九、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 3Fe ＋2O 2 点燃
Fe 3O 4 CaO ＋H 2O=Ca(OH)2
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 2H 2O 电解
2H 2＋ O 2 CaCO 3 CaO ＋CO 2
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 (置换反应都是氧化还原反应) Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4＋Cu Fe ＋2HCI = FeCl 2＋H 2 【铁发生置换反应时生成二价铁】
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (条件：有气体或沉淀或水生成) H 2SO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋2H 2O Na 2CO 3＋Ca(OH)2=2NaOH ＋CaCO 3↓ NaOH ＋NH 4Cl=NaCl ＋H 2O ＋NH 3 ↑ （2变3铵盐检验 ）
高温 HCO 3-
十、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色
（2）金属(氢前金属) + 酸 → 盐 + 氢气 Fe ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2 （置换反应----铁变为+2价）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 3H 2SO 4 ＋ Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 ＋3H 2O （复分解反应----化合价不变，铁+3价）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应) 2NaOH ＋H 2SO 4 = Na 2SO 4＋2H 2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（盐一般为碳酸盐或碳酸氢盐） Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2（检验氢氧化钠是否变质） NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2 (中和胃酸过多) 十一、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH －）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （ 碱变质的原因是和空气中的二氧化碳反应）
Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3＋H 2O （检验二氧化碳） 2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O （吸收二氧化碳或氢氧化钠变质）
（3）酸+碱 → 盐+水 HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O （中和反应，复分解反应的特例）
（4）盐+碱 → 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
Na 2CO 3＋Ca(OH)2=2NaOH ＋CaCO 3 检验并除去氢氧化钠变质后生成的碳酸钠 十二、除杂：CaO(CaCO 3)高温 CaCO 3(CaO)水 FeSO 4(CuSO 4)Fe NaCl(Na 2SO 4)BaCl 2 NaCl(Na 2CO 3)HCl NaCl(CuSO 4)Ba(OH)2 NaCl(NaOH)HCl CaCl 2(HCl)CaCO 3 NaOH(Na 2CO 3)Ca(OH)2 KNO 3(NaCl)冷却 2Na 2CO 3 CO 2(CO)CuO CO 2(HCl)NaHCO 3 CO 2(H 2O)H 2SO 4 2)NaOH 方法：例：KNO 33--，而且所用物质中必须
含有可以把Cl －变成沉淀的Ag ＋。

则所用试剂为AgNO 3
十三、物质颜色：黑色物质---- C （黑色单质） CuO （黑色氧化物） MnO 2 Fe 3O 4 Fe(粉末) 红色物质---- Cu （紫红单质） Fe 2O 3 （红棕色氧化物） P Cu 2＋ 蓝色 Fe 3＋ 黄色 Fe 2＋ 浅绿
十四、物质推断题常考内容：[ H 2O 2 H 2O H 2 O 2] [CaCO 3 CaO Ca(OH)2] [C CuO Cu CO 2] [C CO Fe 2O 3] 十五、物质溶于水吸放热： 放热升温：(一酸一碱一石灰) H 2SO 4浓 NaOH 固体 CaO
吸热降温：NH 4NO 3 温度无变化NaCl KCl 蔗糖
十六、化学反应后溶液质量变化：判断原则---所有固体和气体质量不计算在内
1、Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2 由于铁是固体，其质量在反应前不计入溶液质量，所以溶液质量增加
2、Na 2CO 3固体＋2HCl 溶液======2NaCl ＋2H 2O ＋CO 2 反应后溶液质量增加（相当于增加Na 2O ）
3、Na 2CO 3溶液＋2HCl 溶液====2NaCl ＋2H 2O ＋CO 2 反应后溶液质量减少
4、Fe ＋CuSO 4溶液 = Cu ＋FeSO 4 溶液质量减少
5、Zn ＋CuSO 4溶液 = Cu ＋ZnSO 4 溶液质量增加 十七、化学方程式 1、制取氧气
2H 2O 2 2 H 2O ＋ O 2 ↑ 过氧化氢 水 氧气 (固液常温） 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ 氯酸钾 氯化钾 氧气（固固加热）
2KMnO 4 △
K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 2、制取二氧化碳 CaCO 3 ＋ 2HCl = CaCl 2 ＋ H 2O ＋ CO 2↑
(固液常温） 碳酸钙
盐酸 氯化钙 水 二氧化碳
3、检验二氧化碳 Ca(OH)2 ＋ CO 2 = CaCO 3 ＋ H 2O
氢氧化钙 二氧化碳 碳酸钙 水
4、还原反应：CO+CuO 高温 Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业
5、Fe 2O 3+3CO 高温
2Fe+3CO 2 6、可燃性 CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2+3H 27、CO 2 或Na 2CO 3 与 Ca(OH)2反应生成CaCO 3
MnO 2 MnO 2 △ 十九、溶解度 二十、氢氧化钠变质 1、盐酸——是否变质 2、氢氧化钙——检验并除杂3、氯化钙——变质的具体情况二十一、推断题 相对质量为100、建筑材料—碳酸钙。